高中化学人教版-试题列表-第811页

1、某矿石的标准组成为

Q_{a} XY {({ZW}_{4})}_{7}

， W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为

n s^{n} n p^{2 n}

， X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的

\frac{1}{5}

， Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是

A、简单离子半径：W>X B、简单氢化物的稳定性：W>Z C、Y和Q都位于s区 D、a=8

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2、铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的总反应为

{Pb+PbO}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{2} {=2PbSO}_{4} {+2H}_{2} O

，电池构造示意图如图所示。铅酸蓄电池在充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是

A、铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀 B、电池放电时，Pb、

{PbO}_{2}

电极的质量均增大 C、充电时，阳极的电极反应式为

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}

D、若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连

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3、酒石酸是一种有机二元弱酸(记为

H_{2} A

)。25℃时，

H_{2} A

、

{HA}^{-}

和

A^{2 -}

的分布分数

δ

(例如

δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

)与溶液pH的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是

K_{a1} / K_{a 2} \geq 10^{4}

。下列说法错误的是

A、b代表

δ ({HA}^{-})

随pH变化的曲线 B、由图判断，不能分步滴定酒石酸溶液中的

c (H^{+})

C、当pH=3.5时，

c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)

D、P点溶液的

pH = 4.37 + 2 \lg 2 = 4.97

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4、为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。

下列说法正确的是

A、电负性：C<O<S B、

H_{2} O

、

H_{2} S

、COS的空间结构都为V形 C、该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D、在催化剂表面COS中S与

H_{2} O

中O发生交换

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5、一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是

A、

{Co}^{2 +}

的价层电子排布式为

3 d^{5} 4 s^{2}

B、C、N原子的轨道杂化类型完全相同 C、第一电离能：C<N<O D、1mol该配离子含有6mol配位键

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6、根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	常温下，铁丝插入浓硝酸中	几乎无明显变化	常温下，铁不能与浓硝酸发生反应
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	溶液褪色	该气体是乙烯
D	向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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7、中药甘草含有多种有效成分，其中甘草香豆素结构简式如图所示。下列关于甘草香豆素的说法正确的是

A、与溴水能发生加成反应，不能发生取代反应 B、与NaOH完全反应的物质的量之比为1：5 C、光照条件下与氯气反应，苯环上可形成C—Cl键 D、催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂

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8、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点：石英 $≫$ 干冰	晶体类型差异
B	$K_{a}$ ： ${CCl}_{3} {COOH<CF}_{3} COOH$	碳卤键的极性差异
C	分解温度： $H_{2} {O>H}_{2} S$	氢键与范德华力差异
D	键角： ${PF}_{3} {<PCl}_{3}$	卤素电负性差异

A、A B、B C、C D、D

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9、实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙完全吸收多余的

{Cl}_{2}

D、用pH试纸测定氯水的pH

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10、已知反应：

{4FeS}_{2} {+11O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2Fe}_{2} O_{3} {+8SO}_{2}

， N_A为阿伏加德罗常数的值，若消耗48 gFeS₂ ，下列叙述错误的是

A、转移的电子数为4.4N_A B、消耗的氧化剂分子数为1.1N_A C、氧化产物的物质的量共1 mol D、生成SO₂的体积为8.96 L(标准状况)

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11、下列化学用语表述正确的是

A、中子数为1的氦的核素：

_{1}^{3} He

B、SO₃的VSEPR模型：

C、NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子：

D、用电子式表示H₂O₂的形成过程：

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12、下列离子方程式中，正确的是

A、

H_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加少量

{Na}_{2} S

溶液：

2 S^{2 -} + 5 H_{2} {SO}_{3} = 3 S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

B、NaClO、NaCl混合溶液中滴加HI溶液：

{ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

C、金属铜溶于稀硝酸：

Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、

{FeCl}_{2}

溶液与

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液反应：

{Fe}^{2 +} + 4 K^{+} + 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = K_{4} Fe {[Fe {(CN)}_{6}]}_{2} ↓

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13、云南是矿产资源大省，素有“有色金属王国”之称。通常把原子序数24~26的三种金属称为黑色金属，其余金属则称为有色金属。下列资源的主要金属不属于有色金属的是

A、玉溪大红山铁矿 B、个旧老厂锡矿 C、临沧大寨锗矿 D、兰坪金顶铅锌矿

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14、由

γ -

羟基丁酸(

{HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} COOH

)生成

γ -

丁内酯的反应如下：

。在25℃时，水溶液中

γ -

羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得

γ -

丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
$c/ (mol \cdot L^{-1})$	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

A、整个反应中共出现了3种官能团 B、21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率 C、若将

γ -

丁内酯不断从体系中分离，不仅能提高

γ -

羟基丁酸的转化率，而且能加快反应的速率 D、25℃时，该反应的平衡常数K=2.75

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15、25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L

^{- 1}

的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 mol⋅L

^{- 1}

的HA溶液，由水电离出的

c {(H^{+})}_{水}

与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知

p K_{a} (HA) = 4.74

]。下列说法正确的是

A、图中

x = 1 \times 10^{- 2.87}

B、b、d两点溶液组成相同 C、c点HA与NaOH刚好完全反应 D、稀释e点溶液时，

\frac{c (HA)}{c (A^{-})}

减小

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16、实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)固体反应来制备

{ClO}_{2}

，装置如图所示，已知

{ClO}_{2}

常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的

{ClO}_{2}

受热时易爆炸，下列说法不正确的是

A、导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B、C和F中不可选用同一种物质 C、D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的

{ClO}_{2}

浓度过高，发生爆炸 D、D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

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17、一种抗高血压药替米沙坦的中间产物ⅵ的合成路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅱ的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、反应①是化合物ⅰ与(填物质名称)反应生成化合物ⅱ；化合物ⅲ的某同分异构体能与饱和

{NaHCO}_{3}

。溶液反应且其核磁共振氢谱上只有4组峰，则其结构简式为(任写一种)。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A、若通过电解反应进行反应②，则可在阴极得到化合物ⅲ B、化合物ⅲ到ⅳ的转化中，有

π

键的断裂 C、化合物ⅴ和ⅵ中均含有1个手性碳 D、化合物ⅴ中，所有C、N原子均可做配位原子

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①		$- COOH$
②			加成反应

(5)、以苯和乙炔为有机原料，合成化合物ⅶ(

)，基于你设计的合成路线，回答下列问题。

①从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。

②路线中涉及原子利用率100%的反应，其中两种直线形分子反应得到的产物为。

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18、联氨(

N_{2} H_{4}

)又称肼，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

(1)、

N_{2} H_{4}

的电子式为，

N_{2} H_{4}

分子中氮原子轨道的杂化类型是。

(2)、

N_{2} H_{4}

、

N_{2} O_{4}

常用作火箭发射推进剂中的反应物质。

已知：① ${2O}_{2} {(g)+N}_{2} {(g)=N}_{2} O_{4} (l)$ $Δ H_{1}$ ；

② $N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} H_{4} (l)$ $Δ H_{2}$ ；

③ $O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$ ；

④ ${2N}_{2} H_{4} {(1)+N}_{2} O_{4} {(1)=3N}_{2} {(g)+4H}_{2} O(g)$ $Δ H_{4}$ 。

上述反应热效应之间的关系式为 $Δ H_{4} =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)。

(3)、已知联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：

N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + {OH}^{-}

K_{1}

；

N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + {OH}^{-}

K_{2}

。常温下将盐酸滴加到联氨(

N_{2} H_{4}

)的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数

δ (X)

随

-lgc ({OH}^{-})

变化的关系如图所示[已知：X的分布分数

δ (X) = \frac{c (X)}{c (N_{2} H_{4}) +c (N_{2} H_{5}^{+}) +c (N_{2} H_{6}^{2+})}

， X表示

N_{2} H_{4}

或

N_{2} H_{5}^{+}

或

N_{2} H_{6}^{2 +}

]：

① $K_{2} =$ 。

②a点溶液的 $c ({OH}^{-}) =$ 。

③ $N_{2} H_{5} Cl$ 在溶液中水解的离子方程式为。

(4)、

N_{2} H_{4}

和氧气反应的产物随温度的不同而发生变化，在相同时间内测得

N_{2} H_{4}

和氧气反应产物的产率随温度变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是(填选项字母)。

A．温度低于400℃时，肼和氧气发生的主要反应中反应物反应的物质的量之比为1：1

B．T℃下，若只发生反应 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，反应达到平衡时，增大容器体积， $\frac{c (NO)}{c (O_{2})}$ 变大

C．温度高于900℃时， $N_{2}$ 与 $NO$ 的产率降低，但是反应速率加快了

D．温度高于900℃时， $NO$ 和 $N_{2}$ 的产率降低的原因一定是平衡逆向移动

②1200℃时，向某1L恒容密闭容器中充入1.10mol肼和2.50mol氧气，发生反应 $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌$ $N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 和 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，平衡时若生成0.40mol $NO$ ， 0.10mol $N_{2}$ ，则反应 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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19、从废催化剂中回收金属可实现金属的循环利用，某废催化剂的主要成分为含有镍、铝、铁等元素组成的化合物，一种该废催化剂回收利用工艺的部分流程如图所示：

已知：该废催化剂中铝元素以 ${α-Al}_{2} O_{3}$ 的形式存在；“焙烧”后镍、铁变成相应的氧化物；加入盐酸调“ ${pH}_{1}$ ” $=10$ 可获得完整晶型的勃姆石( $AlOOH$ )。

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、写出“调

{pH}_{1}

”时反应的离子方程式：。

(3)、“浸出”时所加“试剂”为， “氧化”的目的为。

(4)、若常温下“滤液Ⅱ”中

{Ni}^{2 +}

的浓度约为

0.01 mol \cdot L^{- 1}

，当“

{pH}_{3}

”

=7 .5

时，刚好会有

Ni {(OH)}_{2}

析出，因此“

{pH}_{3}

”至少应大于，才能使溶液中

{Ni}^{2 +}

沉淀完全(当离子浓度

< 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为该离子已完全沉淀)。

(5)、勃姆石焙烧得到的

{γ-Al}_{2} O_{3}

将用于制备催化剂，已知在以下4种不同焙烧温度下所得的

{γ-Al}_{2} O_{3}

比表面积大小如图所示，则最佳的焙烧温度为(填图中数据)。

(6)、超细氧化镍是一种用途广泛的功能材料，其晶胞结构如图所示：

①晶胞中原子A坐标参数为(0，0，0)，B为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则原子C的坐标参数为。

②人工制备的 $NiO$ 晶体常存在缺陷，个别 ${Ni}^{2 +}$ 会被 ${Ni}^{3 +}$ 代替，但晶体依旧呈电中性，某氧化镍组成为 ${Ni}_{0.96} O$ ，则该晶体中 ${Ni}^{2 +}$ 与 ${Ni}^{3 +}$ 的离子个数之比为。

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20、

某实验小组在实验室探究用电化学分析法测定 $N_{A}$ 的值。

回答下列问题：

Ⅰ．电解液的配制。

（1）用 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 配制450mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液。

①配制该 ${CuSO}_{4}$ 溶液需要的玻璃仪器有 (填选项字母)。

A． B． C． D．

②需要用托盘天平称量 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量为g。

Ⅱ． $N_{A}$ 值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算(已知：一个电子的电量为 $1 .6 \times 10^{-19} C$ ， 1mol电子的电量为 $1 .6 \times 10^{-19} N_{A} C$ )。

（2）在25℃、101kPa下，电流为0.1A，以精铜片为电极电解 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，15min后关闭直流电源，阳极铜片的质量减少 $m g$ ，同时观察到有少量气泡产生，经检验该气体为 $O_{2}$ ，生成 $O_{2}$ 的电极反应式为；已知粗糙表面会改变金属的动力学性质，利于氧气的析出，故实验开始前可对精铜片进行的操作为。

（3）某同学提出阳极副反应较为明显，同时电解废液含有的硫酸铜对环境污染大，为了避免这些不利条件，实验小组继续探究电解方式。

查阅资料：

a．EDTA(乙二胺四乙酸)为四元有机酸，其酸根( ${HY}^{3 -}$ )能络合 ${Cu}^{2 +}$ ，形成络合物 ${CuY}^{2 -}$ ，酸性较强时，会生成EDTA，使其配位能力下降。

b．电解过程中电压高时易引发电极副反应，电流强度相同时，电压与电解质溶液浓度成反比。

提出假设：用 $NaOH$ 溶液替换硫酸铜溶液进行电解可以消除铜离子污染。

进行实验：其他条件相同时，以精铜片为电极，用 $NaOH$ 溶液替换硫酸铜溶液，电解10min。

实验结果：在阳极铜片上积累了灰蓝色的固体物质，测得的 $N_{A}$ 实验值误差较大。

①灰蓝色物质积累使测得的 $N_{A}$ 实验值比理论值(填“偏小”或“偏大”)。

实验小结：该方案只能解决铜离子污染问题，不能减少副反应。

优化方案：其他条件相同时，配制等浓度EDTA和 $NaOH$ 的混合溶液作电解液，以精铜片为阳极、铂为阴极进行实验，利用电流传感器测定通过电路的电量，并测算在一定电解时间内阳极铜片质量的减少量，进而计算出 $N_{A}$ 实验值。实验数据如表所示：

实验序号	理论电流I/A	实测电量Q/C	EDTA的浓度 $/mol \cdot L^{-1}$	阳极铜片减少的质量/g	$N_{A}$ 实验值 $/ {mol}^{- 1}$
1	0.1	4.88	0.10	0.0016	$6.10 \times 10^{23}$
2	0.2	11.46	0.10	0.0035	$6.55 \times 10^{23}$
3	0.1	5.66	0.25	0.0019	$5.96 \times 10^{23}$

②阳极电极反应式为。

③根据实验1~3的相关数据，为减少副反应，应选择最佳EDTA的浓度为 $mol \cdot L^{-1}$ 。

④EDTA的回收：向电解废液中加入(填试剂名称)调节溶液 $pH=0 .5$ ，析出EDTA固体，过滤后向滤液中加 $NaOH$ 固体调节溶液pH至7~8，再加入足量 ${Na}_{2} S$ 固体生成(填化学式)，使金属离子浓度大大降低。

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