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相关试卷

1、将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g) $⇌$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是

已知：反应速率v=v_正−v_逆=k_正·c²(NO)·c²(CO)−k_逆·c²(CO₂)·c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。

A、图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B、200℃时反应的平衡常数K=0.5 C、200℃时当CO的转化率为40%时，v_正∶v_逆=20：81 D、C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的

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2、科学家发现某些生物酶体系可以促进 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ 的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 ${NO}_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中 ${NO}_{2}^{-}$ 发生氧化反应 B、a和b中转移的 $e^{-}$ 数目相等 C、过程Ⅱ中参与反应的 $n(NO):n ({NH}_{4}^{+}) =1:4$ D、过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 ${NO}_{2}^{-} {+NH}_{4}^{+} {=N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$

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3、异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。

(1)、利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：
${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3} (g) = {({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
化学键
$C - C$
$C=C$
$C - H$
$H - H$
$O - H$
$O = O$
键能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$
347.7
615
413.4
436
462.8
497.3

(2)、在压强 $100 kPa$ 下，异丁烷的平衡转化率 $α$ 随温度的变化结果如下图所示。
该反应的平衡常数 $K_{p}$ 随温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。计算 $820 K$ 时的平衡常数， $K_{p} =$ $kPa$ (结果保留一位小数)。

(3)、在温度 $853 K$ 、压强 $100 kPa$ 下，初始反应气体组成 $n (H_{2}) / n$ (异丁烷)或 $n (Ar) / n$ (异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。
其中 $x \sim n (H_{2}) / n$ (异丁烷)为曲线，判断依据是。

(4)、有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点。

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4、春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语或图片，一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾被化学爱好者大量转发，其结构为，该有机物的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”称号且“双全”处于对位的有

A、3种 B、4种 C、5种 D、9种

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5、将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

(1)、已知：①2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g) ΔH＝ − 484 kJ∙mol⁻¹
②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹
则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝ kJ∙mol⁻¹。

(2)、在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：
T/℃
170
180
1 90
200
210
220
230
STY/[mol/(mol·h)]
0.10
0.15
0.20
0.25
0.28
0.20
0.15
①该反应最适宜的温度是。
②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。
③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。

(3)、CO₂催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH ＝＋41 kJ∙mol⁻¹。在恒温密闭容器中，CO₂的平衡转化率[α(CO₂)%]和甲醇选择性[(CH₃OH)%＝ $\frac{n(生成 {CH}_{3} OH)}{n(消耗 {CO}_{2})}$ ×100%]随着温度变化关系如下图所示。
①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。
②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH₃OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)
③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝。 ( 列出计算式即可)

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6、地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是

A、漂白粉和漂白液都是混合物 B、漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C、工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D、漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应

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7、
$Li - CuO$ 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
（1）质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较 $Li$ 、 $Na$ 、 $Al$ 分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：。
通过如下过程制备 $CuO$ 。
$Cu \to_{过程 Ⅰ}^{H_{2} {SO}_{4} / H_{2} O_{2}} C u {SO}_{4} 溶液 \to_{过程 Ⅱ}^{{Na}_{2} {CO}_{3} 溶液, 控制一定条件} \begin{matrix} {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \\ 沉淀 \end{matrix} \to_{过程 Ⅲ}^{加热} CuO$
（2）过程Ⅱ产生 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 的离子方程式是。
（3）过程Ⅱ，将 ${CuSO}_{4}$ 溶液加到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如图1所示。
已知： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为 $1 : 0.8$ 时，产品中可能含有的杂质是。
（4） $Li - CuO$ 二次电池以含 ${Li}^{+}$ 的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为： $2 Li + {CuO=Li}_{2} O + Cu$ 。装置示意图如图2所示。放电时，正极的电极反应式是。
（5）依据氧化还原反应： $2 {Ag}^{+} (aq) + Cu (s) {=Cu}^{2 +} (aq) + 2 Ag (s)$ 设计的原电池如图所示。电极 $X$ 的材料是，电解质溶液 $Y$ 是；盐桥中， ${Cl}^{-}$ 流向烧杯(填“左边”、“右边”)。
（6）利用原电池原理可将 ${NO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为。

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8、海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示：
回答下列问题：

(1)、粗盐中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
${BaCl}_{2}$ 溶液
${SO}_{4}^{2 -}$
步骤2
步骤3

(2)、操作X为。

(3)、镁可从母液中提取。工业上由无水 ${MgCl}_{2}$ 制取 $Mg$ 的化学方程式为。

(4)、海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的 ${Cl}_{2}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为。

(5)、下列有关说法正确的是___________。

A、海水中含量最多的元素是 $Na$ 、 $Cl$ B、海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C、电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应 D、海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

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9、某化学兴趣小组设计了 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与和硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。
实验序号
水浴温度/℃
0.1 $mol / L$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积/ $mL$
0.1 $mol / L$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的体积/ $mL$
加入水的体积/ $mL$
溶液出现浑浊所用的时间/s
A
10
10
10
0
$t_{1}$
B
10
5
10
$V_{2}$
$t_{2}$
C
40
10
10
0
$t_{3}$
D
10
5
5
0
$t_{4}$
回答下列问题：

(1)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的化学名称为，其中S的平均化合价为，该反应的化学方程式是。

(2)、实验过程，反应速率最快的是(填实验序号)。

(3)、实验设计需遵循单一变量原则。
①实验A和C比较，探究的问题是。
②实验A和B比较，可探究其他条件相同时 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度对该反应速率影响， $V_{2} =$ 。

(4)、上述实验采用比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率的快慢，请分析为何不采用比较单位时间内生成气体体积大小(排水法收集)的方法进行速率比较：。

(5)、为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为 $t_{4}$ ，与A组实验比较，理论上 $t_{4}$ $t_{1}$ (填“>”、“<”、“=”)。

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10、以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示，A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

回答下列问题：

(1)、E的名称为， G所含官能团的名称为。

(2)、反应②的反应条件为，反应③的反应类型是。

(3)、下列关于上述转化图中物质的说法，正确的是。
A．A、B、C、D的碳原子数不相同
B．E→F的反应条件与反应③相同
C．C能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，反应原理相同
D．C在一定条件下能与 $HCl$ 发生加成反应，且能得到两种产物
E．C能发生加聚反应，生成高分子化合物

(4)、反应①的化学方程式为。

(5)、B~H中，与化合物A互为同系物的有、(填结构简式)。

(6)、I是A的同系物且比A多一个碳原子，Ⅰ的同分异构体分别是 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 、、(填结构简式)。

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11、纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到 ${CO}_{2}$ 的量如图所示，下列分析不合理的是

A、该反应是吸热反应 B、EF段反应速率最快 C、为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的 $NaCl$ 溶液 D、用 ${CO}_{2}$ 物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05 $mol / min$

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12、核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B、常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C、将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D、在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h

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13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为，下列说法错误的是

A、X的最简单氢化物的稳定性比W的强 B、X与Y形成的是离子化合物 C、W与Y形成的化合物中可能含有共价键 D、简单离子半径： $Z > Y > X > W$

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14、有四种碳架结构(氢原子未表示出来)如下的烃，下列描述不正确的是
a.；b.；c.；d.

A、a和d互为同分异构体 B、b和c是同系物 C、c与氯气光照最多生成10种有机产物 D、a可以使溴水褪色

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15、下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A、用甲装置制备并收集 ${CO}_{2}$ B、用乙装置验证次氯酸的不稳定性 C、用丙装置验证浓硫酸具有吸水性 D、用丁装置验证 ${NH}_{3}$ 在水中的溶解度大

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16、金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为 ${TiO}_{2}$ )为原料生产钛的工艺流程如下：
下列说法错误的是

A、金属钛在常温下难与 $O_{2}$ 反应 B、高温下，钠可以与 ${TiCl}_{4}$ 溶液反应制备金属钛 C、②中发生的化学反应属于置换反应 D、反应①中钛的化合价没有发生改变

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17、下列有关基本营养物质的说法错误的是

A、糖类、油脂和蛋白质均仅由C、H、O三种元素组成 B、向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀 C、植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、在加热条件下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

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18、生活中处处有化学，下列化学在生活中的应用与所涉及的化学知识相符的是

选项	实际应用	化学知识
A	白醋用来除去水壶中的水垢	酸性：醋酸>碳酸
B	${SO}_{2}$ 用于漂白纸浆	${SO}_{2}$ 具有还原性
C	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	氢氟酸具有强氧化性
D	浓氨水用于检验氯气管道泄漏	${NH}_{3}$ 具有强烈的刺激性

A、A B、B C、C D、D

19、下列化学用语正确的是

A、甲基的电子式 B、S^2-的离子结构示意图 C、含10个中子氧的核素符号 ${}_{8}^{10}O$ D、乙酸的结构简式 $C_{2} H_{4} O_{2}$

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20、下列关于资源开发利用的说法错误的是

A、石油经分馏后得到的汽油是混合物 B、煤的干馏、气化和液化均为化学变化 C、工业上常采用铝热反应冶炼铁 D、天然气和液化石油气等清洁燃料的主要成分是烃类

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