高中化学人教版-试题列表-第810页

1、非天然氨基酸

AHPA

是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、

B+C \to D

原子利用率为

100%

， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据

AHPA

的机构特征，分析其化学性质，完成下表

	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的

AHPA

的同分异构体的结构简式。

①含苯环且苯环只有一个取代基；

②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；

③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛(

)为主要原料制备

的合成路线(其他原料、试剂任选)。

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2、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近

40%

。碱式碳酸镍

[{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O]

在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为

NiO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 {SiO}_{2}

)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。

已知：① $25 ° C$ 时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如表所示。

离子	${Ni}^{2+}$	${Fe}^{3+}$	${Cu}^{2+}$
开始沉淀时的 $pH$	6.4	2.2	4.4
完全沉淀时的 $pH$	8.4	3.5	6.7

② $25 ° C$ 时， $K_{sp} (NiS)=1 .0 \times 10^{-27} {, K}_{sp} (CuS)=8 .0 \times 10^{-35}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣I的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除杂1”时应利用加入的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液凋节溶液的

pH

范围为。

(3)、“除杂2时发生反应的离子方程式为

{NiS(s)+Cu}^{2+} {(aq)=CuS(s)+Ni}^{2+} (aq)

，

25 ° C

时，该反应的化学平衡常数为；实验测得此工序中加入

NiS

的物质的量与“除杂1”所得溶液中

{Cu}^{2+}

的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示：

则最佳的加入 $NiS$ 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 ${Cu}^{2+}$ 的物质的量之比和反应温度分别为。

(4)、“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。

(5)、“沉镍”时应控制温度为

95 ° C

，反应除生成

{NiCO}_{3} \cdot {2Ni(OH)}_{2} \cdot {xH}_{2} O

外，还有一种无色气体生成，该气体为分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)、碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：

{Ni(OH)}_{2} +M=NiOOH+MH

(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为。

(7)、镍和砷可以形成多种化合物，红砷镍矿主要成分的晶胞结构如下图所示，该砷化镍的化学式为。

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3、

NO

常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。

(1)、工业制硝酸时，需将

N_{2}

转化为

NO

，现有以下两种途径：

I．① $N_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 2NO(g) {ΔH}_{1}$ ；

Ⅱ．② $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) {ΔH}_{2} =-92kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

③ ${4NH}_{3} {(g)+5O}_{2} (g) ⇌ {4NO(g)+6H}_{2} O(1) {ΔH}_{3} =-1168kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

若已知④ ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(1) {ΔH}_{4} =-572kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。计算可得 ${ΔH}_{1} =$ 。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于。

(2)、反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

对总反应速率影响较大的步骤的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，该步骤的化学方程式是。

(3)、某温度下向容器中按照体积比

1:3

充入

N_{2}

和

H_{2}

，控制压强为

50MPa

，反应达到平衡状态时体系中

{NH}_{3}

的体积分数为0.6。

① $H_{2}$ 的平衡转化率为。

②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{-2}$ (列出计算式即可)。

(4)、制硝酸的工业尾气中含有

NO

，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成

{NH}_{4} {NO}_{3}

，反应的化学方程式为。

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4、白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

下列叙述不正确的是

A、“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热 B、“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗 C、若“还原”过程通过原电池来实现，则N₂为正极产物 D、“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH₃)

_{2}^{+}

]∶n[N₂H₄·H₂O]=4∶1

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5、化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A、湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 B、f处的现象是出现红色沉淀 C、g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D、等量Cl₂分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1

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6、

α-

鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是

A、α-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B、1 molα-鸢尾酮最多可与3 mol H₂加成 C、α-鸢尾酮能发生银镜反应 D、α-鸢尾酮分子中有2个手性碳

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7、某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

，取溶液分别进行如下实验：

①加入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液产生白色沉淀；

②加入淀粉 $- KI$ 溶液，呈蓝色；

③加入 $NaOH$ 溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。

下列说法错误的是

A、由①②可知一定有

H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

B、若将①中的试剂换成盐酸酸化的

{BaCl}_{2}

溶液，不影响成分的判断 C、③中的离子反应方程式为

{Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + 3 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

D、不能确定有无

{Cl}^{-}

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8、下列叙述正确的是

A、“白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐 B、实验室现需

0 .1mol/L

的

{CuSO}_{4}

溶液

480mL

，应称取

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

晶体

12 .0g

来配制。 C、若配制

250mL4 .6mol \cdot L^{-1}

的稀硫酸，需用量筒量取密度为

1 .84g \cdot {cm}^{-3}

、质量分数为

98%

的浓硫酸体积为

62 .5mL

D、同温同压时，等质量的

CO 、 N_{2} 、 H_{2}

气体，体积关系

V(CO)=V (N_{2}) >V (H_{2})

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9、下列实验操作，不能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌	验证浓硫酸的脱水性
B	向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr₃作催化剂	验证苯的溴代反应
C	向Na₂SO₃粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃粉末是否变质
D	浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	检验石蜡的分解产物中含有烯烃

A、A B、B C、C D、D

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10、下列离子方程式的书写正确的是

A、

H_{2} S

与

NaClO

溶液反应

H_{2} {S+ClO}^{-} {=HS}^{-} +HClO

B、明矾溶液中加入

{Ba(OH)}_{2}

溶液至过量：

{Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=2BaSO}_{4} ↓ + {[{Al(OH)}_{4}]}^{-}

C、碱性条件下，用

KClO

溶液与

{Fe(OH)}_{3}

反应制备新型净水剂

K_{2} {FeO}_{4}

：

{3ClO}^{-} {+2Fe(OH)}_{3} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+4H}^{+} {+H}_{2} O

D、氯碱工业制备氯气：

{2Cl}^{-} {+2H}^{+} {=Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} ↑

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11、下列各组离子一定能大量共存的组合是

①在含有大量 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$

②常温下 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-}$

③常温下 $pH=7$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Fe}^{3+}$

④在澄清透明的水溶液中： $K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-}$

⑤常温下 $c ({OH}^{-}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： $K^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

⑥常温下 $pH=1$ 的溶液中： $K^{+} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$

A、①②⑥ B、②④⑤ C、④⑤⑥ D、①②③

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

34g

呋喃(

)中含有的

σ

键数目为

4 . {5N}_{A}

B、

25 ° C

时，

pH=14

的

NaOH

溶液中含有的

{Na}^{+}

数目为

N_{A}

C、密闭容器中，

{2molSO}_{2}

和

{1mol}^{18} O_{2}

充分反应，生成物中

^{18} O

原子数为

{2N}_{A}

D、

{39gNa}_{2} O_{2}

与足量的

H_{2} O

完全反应，转移的电子数目为

N_{A}

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13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、FeCl₃溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品 C、Al(OH)₃具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 D、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸张

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14、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是

A、“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 B、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 C、“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 D、研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能

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15、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是


A．可选用 $FeO$ 作为红色颜料	B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐

C．丝绸可用 $NaOH$ 溶液进行浸泡、洗涤	D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

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16、农作物感染致病菌后，会诱发多种作物疾病，给农业生产造成巨大经济损失。化合物H是一种研制中的农用抗菌剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；生成C时还生成一种无机物，其化学式为。

(2)、C的ACD/3D结构模型显示分子中所有原子位于同一平面，说明C中碳、氮原子的轨道杂化类型为；D也是平面型分子，其分子中碳、氮原子形成大π键的p电子数为。

(3)、E的结构简式为；生成F的反应类型为。

(4)、G可由

与

{SOCl}_{2}

反应制备(同时生成两种无机气体)，该反应的化学方程式为。

(5)、参照上述物质转化信息，以甲苯和苯胺为主要原料制备

，写出合成路线(其它试剂任选)。

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17、

{CH}_{4}

催化氧化偶联制

C_{2} H_{4}

是科学研究的热点问题之一，相关反应如下：

氧化偶联：反应① $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应② $2 {CH}_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

深度氧化：反应③ ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

反应④ ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ S = 118.8 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ；乙烯的燃烧热 $Δ H = - 1411.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、25℃和101kPa下，甲烷的燃烧热

Δ H

- 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

(填“>”“<”或“=”)；

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

能自发进行的最低温度为K。

(2)、

{CH}_{4}

催化氧化偶联的温度一般控制在650℃~900℃，相同温度下，反应①~④中，平衡常数值最大的是反应(填编号)；判断理由是。

(3)、750℃、0.6MPa，不同投料比的烷氧混合气体以相同流速通过催化反应器，测得投料比

n ({CH}_{4}) : n (O_{2})

对甲烷转化率

α ({CH}_{4})

和二碳烃(

C_{2} H_{4}

、

C_{2} H_{6}

)的选择性

S (C_{2} H_{x})

及碳氧化物(CO、

{CO}_{2}

)的选择性

S ({CO}_{y})

的影响如左下图所示。已知：

S (C_{2} H_{x}) = \frac{2 n_{生 成} (C_{2} H_{x})}{n_{转 化} ({CH}_{4})} \times 100 %

；

S ({CO}_{y}) = \frac{n_{生 成} ({CO}_{y})}{n_{转 化} ({CH}_{4})} \times 100 %

。图中代表

S ({CO}_{y})

的是II，代表

α ({CH}_{4})

的是；投料比

n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) = 8

时，

C_{2} H_{x}

的产率为(保留2位有效数字)。

(4)、MnO是制备甲烷氧化偶联反应催化剂的原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为；MnO的立方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数

a = 0.448 nm

，用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度ρ=

g \cdot {cm}^{3}

(列出计算式即可)。

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18、乙炔是制造乙醛、乙酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。实验室常用图甲所示的气体发生装置，以饱和食盐水和电石(主要成分为

{CaC}_{2}

，含少量CaS等杂质)反应制备乙炔，但在制备乙炔过程中会产生糊状

Ca {(OH)}_{2}

沉淀且发出大量热，难以控制反应速率、无法控制反应进程、乙炔气流不平稳、泡沫随气体冲出堵塞导管甚至发生反应容器爆炸等问题，利用图乙所示的滴液式气体发生器制备乙炔，较好的解决了上述弊端。

回答下列问题：

(1)、图甲中仪器X的名称为；用饱和食盐水代替水与电石反应的目的是。

(2)、用图乙装置制备乙炔时可做到随关随停，若废液池中液面上升接近筛板时，为保持对反应进程的控制，应采取的操作是。

(3)、氯化铵溶液与

{CaC}_{2}

反应的化学方程式为；若用盐酸代替氯化铵溶液反应，会增大安全隐患，原因是。

(4)、图乙与图丙中的仪器连接可测量乙炔的产率，接口的连接顺序为a→；饱和硫酸铜溶液的作用是。

(5)、在25℃和101kPa的条件下进行乙炔产率测量实验，已知气体摩尔体积约为24.5

L \cdot {mol}^{- 1}

。称取电石质量为1.0365g(忽略杂质)，测得乙炔体积为366mL，产率最接近下列中的_______(填标号)。

A、70% B、80% C、90% D、100%

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19、超细

Mg {(OH)}_{2}

是一种优异的绿色阻燃剂。以蛇纹石(主要成分为

{SiO}_{2}

和MgO，含少量Fe、Al、Cr、Ni、Co、Mn等的氧化物)为原料制备超细

Mg {(OH)}_{2}

的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、为提高酸浸效率，可采取的措施有(答出2条即可)；酸浸时，金属元素都被浸出，浸渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、除杂时温度不宜过高，否则会降低

H_{2} O_{2}

的利用率，原因是；金属杂质离子(用

{Me}^{n +}

表示)与MgO悬浮液反应生成

Me {(OH)}_{n}

沉淀而除去，离子反应方程式的通式为。

(3)、氢氧化镁含有羟基，主要通过形成分子间(填“范德华力”“氢键”或“化学键”)产生团聚，形成大颗粒；CTAB是一种表面活性剂，可(填“增大”或“减小”)

Me {(OH)}_{2}

表面的带电，利于制备超细氢氧化镁。

(4)、沉镁所得氢氧化镁沉淀中含有少量碱式硫酸镁

[{MgSO}_{4} \cdot 5 Mg {(OH)}_{2} \cdot 3 H_{2} O]

，影响产品质量，需脱硫处理，反应的化学方程式为。

(5)、上述工艺流程产生的废液(滤液1、2)或废渣(浸渣、滤渣)中，主要用于回收铁、铝、铬、镍、钴等金属的是。

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20、氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得

H_{2}

。其主要反应为：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

在 $1.0 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，发生上述反应，平衡时 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $H_{2} O$ 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、P点与Q点反应①的平衡常数比较：

K_{P} > K_{Q}

B、加压有利于增大反应速率和

C_{2} H_{5} OH

、

H_{2} O

的平衡转化率 C、温度为300℃的平衡体系中，CO的分压

= {CO}_{2}

的分压 D、反应体系在500℃达到平衡时，

C_{2} H_{5} OH

的转化率>

H_{2}

的产率>

H_{2} O

的转化率

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