高中化学人教版-试题列表-第809页

1、部分含

Na

或含

Cu

物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在c→d→e的转化 B、能与

H_{2} O

反应生成c的物质只有b C、新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D、若b能与

H_{2} O

反应生成

O_{2}

，则b中含共价键

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2、常温下，将体积均为

V_{0}

的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随

\lg \frac{V}{V_{0}}

的变化如图所示。已知

pOH = - \lg c ({OH}^{-})

，下列说法正确的是

A、电离常数：

K_{a} (HA) > K_{b} (BOH)

B、水的电离程度：b>d C、升温，a点溶液中

\frac{c (H^{+})}{c (HA)}

增大 D、等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

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3、氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：

(1)、汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的化学方程式为。

(2)、目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{x} (NO / {NO}_{2} > 9)$ 。

“催化氧化”的目的是；图中产品中含硫成分为(填化学式)。该物质中含有键(填化学键类型)，写出该物质的一种用途。

(3)、为探究某种催化剂在有氧条件下用

{NH}_{3}

还原

{NO}_{x}

的最佳温度，将一定比例的

O_{2}

、

{NH}_{3}

和

{NO}_{x}

混合，以一定的流速通过催化

{NO}_{x}

还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得

{NO}_{x}

的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。

①写出催化反应器中 ${NO}_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式：。

②当反应温度高于380℃时， ${NO}_{x}$ 的去除率迅速下降的原因可能是。

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4、将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，如图所示的微粒是

A、聚合水分子 B、水合钠离子 C、水合氯离子 D、水合氢离子

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5、将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A、液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B、碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C、氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D、铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜

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6、

糖类加热后颜色会逐渐变深，由浅黄色变为红棕色，最终变成黑褐色。这一过程发生了诸多化学反应，生成的带有颜色的混合物即为焦糖，呈色物质即为焦糖色素，它不具甜味，分子量大时反而会呈现苦味。生成焦糖的过程中发生的所有反应的总和称之为焦糖化反应。过程中发生的呈色反应可归结如下(以六碳糖为例)：

$m C_{6} H_{12} O_{6} (1 或 aq) \overset{Δ}{\to} C_{6 m} \underset{焦糖色素}{H_{8 m + 2}} O_{4 m + 1} (aq) + (2 m - 1) H_{2} O (g)$

$Ⅰ$ ．焦糖化反应的化学平衡

为深入探究焦糖化反应平衡体系，现将焦糖化反应简化如下：仅考虑生成符合 $C_{6 m} H_{8 m + 2} O_{4 m + 1}$ 通式的焦糖色素的反应，且焦糖色素间、焦糖色素与未反应的单糖间也可脱水缩合生成符合 $C_{6 m} H_{8 m + 2} O_{4 m + 1}$ 通式的更大分子的焦糖色素。在上述条件下加热干燥 $C_{6}$ 单糖，平衡时体系中除水外各物种分布系数(某物种分子数与糖类总分子数的比值)随温度的变化曲线如下图。

（1）若初始有 $C_{6}$ 单糖0.1mol，且温度达到182℃时生成水0.18mol，则正确的是________。

A．焦糖色素总物质的量最大时，单糖未完全消耗

B．焦糖色素总物质的量最大时，温度高于单糖恰好完全消耗时的温度

C．焦糖色素总物质的量最大时，焦糖色素分子中 $C_{6} H_{8} O_{4}$ 结构单元数目达到最大

D．任意温度下生成的水一定少于0.2mol

E．存在某一温度使 $n (C_{30}) = 0.02 mol$

（2）在(1)的条件下，182℃时，焦糖色素 $C_{6 m} H_{8 m + 2} O_{4 m + 1}$ 中，m的平均值为________。

$Ⅱ$ ．焦糖化反应的副产物

焦糖具有其独特的焦香味，其主要来源于焦糖化反应的副产物，例如坚果味的5-甲基-2-乙酰基呋喃()，黄油味的5-羟甲基糠醛()和水果味的乙酸乙酯等。

（3）2，5-呋喃二甲酸也是糖类加热后生成的风味物之一，其碳原子的杂化方式为________。

（4）烹饪过程中为更多地产生风味物质，需控制好烹饪温度及酸碱度。已知焦糖化过程中体系pH(已折算为常温下，下同)随反应进程的变化如下图所示。研究证明，一定温度下含水蔗糖在 $pH < 3$ 或 $pH > 9$ 时焦糖化反应进行程度大，试根据下图和下表相关信息解释之。________

种类	果糖	葡萄糖	蔗糖	麦芽糖	乳糖
焦糖化最低温度/℃	110	160	180	180	105

（5）根据上述信息和生活常识，下列说法正确的有___________。

A. 橘子等水果低温加热后口感变酸，可以用焦糖化反应解释

B. 菠萝等水果炙烤后的独特口感与香气与焦糖化反应有关

C. 高温加热糖液产生的气泡中含有

{CO}_{2}

等物质

D. 焦糖兑水后得到嫩汁，用以给菜肴上色。为得到好的上色效果，需把握好火候

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7、

我国科学家研究和开发的锰氧化物分子筛( ${MnO}_{x}$ @MS)材料，可大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。工业上可由二氧化锰粉末与硫化锰矿(含Fe，Al，Mg，Ni，Zn，Si等元素的硫化物或氧化物以及C和少量有机物)和4A级分子筛为原料制备该材料。

$Ⅰ$ ．高纯 ${MnSO}_{4}$ 制备

注：滤渣1中无 ${MnO}_{2}$ 。

附：①一些相关物质的 $K_{sp}$

物质	MnS	NiS	ZnS	${MgF}_{2}$	${MnF}_{2}$
$K_{sp}$	$2.5 \times 10^{- 13}$	$1.07 \times 10^{- 21}$	$2.93 \times 10^{- 25}$	$6.4 \times 10^{- 10}$	$5.93 \times 10^{- 3}$

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）将MnS矿与 ${MnO}_{2}$ 粉进行“联合焙烧”的目的有(答出1点即可)；为了提高焙烧效率可采取的措施有(答出2点即可)，“尾气”中所含气体中除 $O_{2}$ 外还有。

（2）“酸浸”时所得“滤渣1”的主要成分为；“除杂1”中“滤渣3”的主要成分为。

（3）除杂2的目的是生成 ${MgF}_{2}$ ，从而除去 ${Mg}^{2+}$ 。请通过计算解释选用 ${MnF}_{2}$ 可行的原因。

（4）沉锰过程中选用X为氨水和碳酸氢钠的混合溶液，请写出该过程的离子方程式。

$Ⅱ$ ． @MS材料的制备

（5）将一定量的 ${MnSO}_{4}$ 溶于蒸馏水中，加入预处理的分子筛和NaClO溶液，再加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 和NaOH调节溶液pH为7.2，在室温下搅拌2h，反应结束后经过滤洗涤干燥得 ${MnO}_{x}$ @MS材料。若发生反应的 ${MnSO}_{4}$ 与NaClO物质的量之比为 $1:2$ ，则 ${MnO}_{x}$ @MS中Mn的化合价为。

$Ⅲ$ ．流程评价

（6）有同学认为此流程不适宜大规模工业生产，请从物质利用角度谈谈你的看法。

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8、托品酮(K)是合成某种药物的前体，最早由德国有机化学家里夏德·威尔施泰特于1901年合成。威尔施泰特以环庚酮作为起始原料，经过15步合成了托品酮。尽管路线中每一步的产率均较高，但由于步骤较多，使总产率大大降低，只有0.75%。合成路线如下(部分反应已略去)：

1917年，罗伯特·鲁滨逊利用曼尼希反应，仅以结构简单的丁二醛、甲胺和3-氧代戊二酸为原料，仅通过一锅反应就以17%的产率合成了托品酮，经改进后甚至可以超过90%。合成路线如下：

根据以上合成路线，回答下列问题：

(1)、P的分子式为， P中所含含氧官能团名称为。

(2)、G中含有C-C键等种化学键，I→J的反应类型为。

(3)、R含有苯环，分子式比Q少2个H原子，且R中只有一个酚羟基，则R共有种可能的结构，写出其中满足核磁共振氢谱峰面积比为

6 : 2 : 2 : 1

的结构简式(两种即可)。

(4)、完成下列合成路线。

①以为原料，使用题干中出现的试剂和溶剂设计路线合成。

②补全原料： $\to_{3) Δ}^{\begin{array}{l} 1) pH = 5 缓冲液 \\ 2) H^{+} \end{array}}$ 。

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9、

研究小组使用肉桂酸、镍铝合金和氢氧化钠进行氢化肉桂酸的合成。

$Ⅰ$ ．制备催化剂

在100mL烧杯中，加入1.2g镍铝合金和15mL蒸馏水，开动搅拌器进行搅拌，将2g氢氧化钠分批缓慢加入烧杯中。加完后搅拌10min并且在70摄氏度水浴下继续反应30min。倾倒出上层清液后用蒸馏水洗涤至接近中性，然后再用无水乙醇分3次洗涤。最后将制备好的催化剂倒入瓶中，加入少量乙醇覆盖。根据上述实验过程，完成下列问题。

（1）本实验会产生大量氢气，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是___________。

A.

B.

C.

D.

（2）写出本反应的方程式(已知Ni未发生反应)________，本方法制备催化剂的优点是________。

（3）解释为何使用“蒸馏水”而不是“自来水”进行第一次洗涤。________

$Ⅱ$ ．氢化肉桂酸的制备

按照下左图搭建装置，并且检查装置气密性，气密性确认良好后进行以下步骤。

①排出装置内的空气：将储气瓶中充满水，关闭活塞1，打开活塞2，将三通阀1调整至状态B(三通阀的各个状态如下右图所示)，将三通阀2调整至状态A．当内部气压稳定后，将三通阀2调整至状态_____1______，并且开始充氢气，随后将三通阀1调整至状态A。

②关闭活塞2，降低平衡瓶位置。打开活塞1，边充气边降低储气瓶的水位，待气体充到一定体积后，关上充气阀，将三通阀1调整至状态_____2______。

③打开活塞2，开动搅拌器，进行氢化反应。

④通过抽滤将催化剂去除，注意不要抽的太干，取出滤液，用常压蒸馏蒸出乙醇，剩余的溶液趁热倒在培养皿上，冷却后得到蜡片状产品。

（4）已知纯氢化肉桂酸的熔点为48.6摄氏度，则对于蜡片状产品的熔点所在的区间，正确的是___________。

A. 26~28℃

B. 36~38℃

C. 46~48℃

D. 56~58℃

（5）上述操作过程中横线1处应为________，横线2处应为________。(均选填三通阀状态对应的字母)

（6）为了给本实验计算产率，研究小组提出了两种不同的方法，根据你所学的知识，判断其中最合适的一种________，并且解释为何另一种方法无法得到正确的产率。________

A．根据消耗氢气的物质的量计算产率

B．根据得到产品的质量及其纯度计算产率

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10、在一定温度下，将足量的

{NH}_{4} I

加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氦气，一段时间后

{NH}_{4} I

分解达到平衡，发生的反应如下：

反应 $Ⅰ$ ： ${NH}_{4} I (s) ⇌ {NH}_{3} (g) + HI (g)$

反应 $Ⅱ$ ： $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$

已知两个反应的焓变均为正值，且反应 $Ⅰ$ 的平衡常数 $K_{1}$ 远大于反应 $Ⅱ$ 的平衡常数 $K_{2}$ ，则下列说法错误的是

A、反应过程中

c ({NH}_{3}) = c (HI) + c (H_{2}) + c (I_{2})

B、反应达到平衡后

c ({NH}_{3}) \approx \sqrt{K_{1}}

C、反应达到平衡后

c (H_{2}) > \sqrt{K_{1} K_{2}}

D、若适当升高温度，反应重新达到平衡后

c (H_{2})

和

c (I_{2})

会变大

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11、常温下

{CH}_{2} ClCOOH

和

{CHCl}_{2} COOH

的两种溶液中，酸的电离度

α

和pH的关系如图所示(对于酸HA，电离度

α

定义为电离平衡时

\frac{c (A^{-})}{c (A^{-}) + c (HA)}

)，下列说法正确的是(参考数据：

\lg 2 \approx 0.3

)

A、a表示

{CH}_{2} ClCOOH

电离度与pH的关系 B、

{CHCl}_{2} COOH

的电离平衡常数为

10^{- 2}

C、

a_{1}

点对应的溶液中有

c (H^{+}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})

D、等体积，浓度均为

0.10 mol \cdot L^{- 1}

的上述两种酸混合后pH约为1.9

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12、如图所示为一种U-H化合物的立方晶胞，晶胞边长为a pm。其中大球代表U原子，小球代表H原子，所有H原子化学环境相同，其中一个H原子的坐标为

(0, 0.50, 0.25)

，下列说法正确的是

A、该晶体的化学式为

{UH}_{6}

B、该晶体中U的配位数为12 C、有一个H原子的坐标为

(0.75, 0, 0.25)

D、该晶体的理论密度为

\frac{241 \times 2}{a^{3} \times N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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13、一种以

{TiCl}_{4}

为原料制备海绵钛的流程如下图所示，下列说法错误的是

A、流程中有可以循环利用的物质 B、工业上通过

{TiO}_{2}

与焦炭和氯气共热制备

{TiCl}_{4}

C、冷凝物中有四种成分 D、物质X是氯气

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14、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的工作示意图：

左右两侧为电解质储罐，中间为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池之间循环。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。放电前被膜隔开的电解质为 ${Na}_{2} S_{2}$ 和 ${NaBr}_{3}$ ，放电后分别变为 ${Na}_{2} S_{4}$ 和NaBr。则下列说法正确的是

A、放电过程中

{Na}_{2} S_{2}

向

{Na}_{2} S_{4}

的转化发生在电池左侧 B、充电过程中

{Na}^{+}

通过膜从右向左流动 C、放电过程中右侧储罐内的溶液质量增加 D、充电过程中两侧电解液质量总和不变

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15、某团队合成一种盐，其阴离子由短周期主族元素X、Y、Z、R组成。X、Y、Z、R的原子序数依次增大，R的氧化物是大气污染物之一，X、Y、Z同周期，Y、R同主族，且Y的一种稳定单质为无色无味气体，X、Y、Z的原子序数之和为23。下列有关叙述不正确的是

A、电负性

Z > Y > R

B、氢化物的稳定性：

Z > Y > X

C、

{RZ}_{4}

的键角和

{XZ}_{4}

的键角不相等 D、X的单质可能是共价晶体

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16、实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。

为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验：

甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。

乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。

丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。

下列说法不正确的是

A、甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响 B、乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质 C、丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁 D、若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验

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17、对于下列各选项的稀溶液，分别将前者逐滴滴入后者与后者逐滴滴入前者，现象一致的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与稀盐酸 B、

{AgNO}_{3}

溶液与氨水 C、

{NaHCO}_{3}

溶液与稀盐酸 D、

{AlCl}_{3}

溶液与氢氧化钠溶液

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18、下列方程式书写正确的是

A、甲醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式：

HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \end{matrix} HCOONa + {Cu}_{2} O + 3 H_{2} O

B、FeO溶于浓硝酸的离子方程式：

3 FeO + 10 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 5 H_{2} O

C、含3mol

{FeI}_{2}

的溶液与4mol

{Cl}_{2}

发生反应，反应的离子方程式为：

2 {Fe}^{2 +} + 4 I^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 I_{2} + 6 {Cl}^{-}

D、等物质的量浓度的

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

溶液与

Ba {(OH)}_{2}

溶液以

1 : 2

的体积混合，发生的离子方程式：

{NH}_{4}^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4} ↓

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19、如图为氨基酸的结构通式，由n个氨基酸经过脱水缩合形成的物质为n肽。下列说法正确的是

A、氨基酸一定是手性分子 B、氨基酸是有机物，所以易溶于乙醚 C、氨基酸在一定条件下既能和酸发生反应，也能和碱发生反应 D、甘氨酸、甲硫氨酸与谷氨酸之间发生脱水缩合形成三肽，最多会有18种三肽产生(不考虑环肽)

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20、下列有关化学概念或性质判断正确的是

A、不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍 B、用新制氢氧化铜(可加热)可鉴定乙醇、乙醛、乙酸、苯、溴苯和葡萄糖溶液 C、卤代烃经氢氧化钠溶液共热，滴加

{AgNO}_{3}

溶液后根据沉淀颜色可判定卤原子的种类 D、纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料

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