高中化学人教版-试题列表-第805页

1、已知下列热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.0kJ·mol^-1

②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0 kJ·mol^-1

③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H=-1640.0kJ·mol^-1

则2Fe(s)+3CO(g)= Fe₂O₃(s)+3C(s)的反应热△H为（）

A、-490.0kJ·mol^-1 B、+301.5kJ·mol^-1 C、+663.5kJ·mol^-1 D、-257.0kJ·mol^-1

2、工业上制氢气的一个重要反应是：

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H

，

已知： $C ($ 石墨， $s) + 1 / 2 O_{2} (g) = CO (g) Δ H_{1}$

$H_{2} (g) + 1 / 2$ $O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{2}$

$C ($ 石墨， $s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{3}$

则下列说法正确的是 $()$

A、

Δ H < Δ H_{3}

B、

Δ H_{1} < Δ H_{3}

C、

Δ H = Δ H_{3} - Δ H_{2} - Δ H_{1}

D、

Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3}

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3、以下反应均可生成

O_{2}

。下列有关说法正确的是

()

$①$ 二氧化碳分解生成氧气： $2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g)$ ； $△ H_{1} = 566 k J \cdot m o l^{- 1}$

$②$ 过氧化氢分解生成氧气： $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ ； $△ H_{2} = - 196.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

$③$ 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气： $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ ； $△ H_{3} = 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

A、反应

①

使用催化剂，能降低该反应的活化能 B、反应

②

为吸热反应 C、反应

③

将化学能转化为光能 D、反应

C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)

；

△ H = - 82.4 k J \cdot m o l^{- 1}

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4、N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应为N₂O(g)+CO(g)

⇌

CO₂(g)+N₂(g)∆H，有关化学反应的物质变化过程如图甲所示，能量变化过程如图乙所示，下列说法正确的是

A、由图甲可知∆H₁=∆H+∆H₂ B、加入Pt₂O⁺ ，可使反应的焓变减小 C、为了实现转化，需不断补充Pt₂O⁺和Pt₂O

_{2}^{+}

D、由图乙可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能

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5、下列关于反应热的描述中正确的是

A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol^-1 B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1 C、反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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6、已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^-1 ，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol^-1 ，则下列热化学方程式书写正确的是

①2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)　∆H=-5518kJ·mol^-1

②C₈H₁₈(l)+ $\frac{25}{2}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)　∆H=-5518kJ·mol^-1

③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　∆H=-57.3kJ·mol^-1

④ $\frac{1}{2}$ H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)= $\frac{1}{2}$ Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　∆H=-57.3kJ

A、①③ B、②③ C、②④ D、①④

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7、下列与热化学相关的说法正确的是

A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B、反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热 D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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8、自然界中臭氧形成反应3O₂(g)=2O₃(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A、2O₃(g)=3O₂(g)为放热反应 B、氧气比臭氧稳定 C、反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D、反应消耗3molO₂时吸收的总能量为E₃-E₁

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9、下列说法中正确的是

A、化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B、化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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10、下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

A、

F

的电负性小于

Cl

的 B、

K

的电负性数值大于

Na

C、同周期元素电负性越大，金属性越强 D、电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性

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11、氨是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题：

(1)、氨分离器中利用氨气的性质从合成气中分离出氨气。

(2)、可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象是。

(3)、物质A是，吸收塔中需要不断补充A的原因是；在吸收塔中采用气—液逆流吸收，同时塔内填充瓷环，其目的是。

(4)、实际生产中，氮氧化物在进入吸收塔前需要先通过水冷却器，其原因除了有利于反应往生成硝酸的方向进行外，还有。

(5)、工业制硝酸的尾气中含有

NO 、 {NO}_{2}

，常用氢氧化钠溶液吸收，发生的反应有：

① $2 NaOH + NO + {NO}_{2} = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$

② $2 {NO}_{2} + 2 NaOH = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + H_{2} O$

${NO}_{2} 、 NO$ 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是。

(6)、某化肥厂用

{NH}_{3}

制

{HNO}_{3}

，再进一步用

{NH}_{3}

与

{HNO}_{3}

反应制

{NH}_{4} {NO}_{3}

。已知该工厂用100吨

{NH}_{3}

最多能制216.2吨

{NH}_{4} {NO}_{3}

，且

{NH}_{3}

被

{HNO}_{3}

吸收时不考虑损耗，则由

{NH}_{3}

制

{HNO}_{3}

时的产率为。

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12、某兴趣小组在实验室模拟利用侯氏制碱法制备碳酸氢钠，并进一步处理得到纯碱和氯化铵的流程如下。

(1)、粗盐中含有

{Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}

三种杂质离子，除杂试剂的添加顺序为。

a．加入过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 b．加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液

c．加入过量的 $NaOH$ 溶液 d．加入过量盐酸

A． $dabc$ B． $cbad$ C． $cabd$

(2)、判断“步骤1”添加的

{BaCl}_{2}

溶液已过量的方法是。

(3)、系列操作1用到的实验装置有_____。

A、

B、

C、

D、

(4)、上图中，仪器①的名称是，装置A分离混合物的原理是利用物质不同，通过加热的方式使其分离。

(5)、步骤3需将温度控制在

30 - 35 ° C

，原因是：温度过低，；温度过高，碳酸氢铵受热分解。制得

{NaHCO}_{3}

的化学反应方程式为。

(6)、已知

NaCl 、 {NH}_{4} Cl

在不同温度下的溶解度数据(

g / 100 g

水)如下表，步骤6要得到

{NH}_{4} Cl

晶体，需采用的操作为、过滤、洗涤、干燥。

	$0 ° C$	$10 ° C$	$20 ° C$	$30 ° C$	$40 ° C$	$50 ° C$	$60 ° C$	$100 ° C$
$NaCl$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
${NH}_{4} Cl$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

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13、

亚硫酸钠 $({Na}_{2} {SO}_{3})$ 是一种重要的化工产品，工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。某兴趣小组为探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的性质，进行了如下实验。

【性质预测】

（1）根据S元素的价态可推测 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ (填字母)：

A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性

【实验操作】

实验序号

实验试剂X

实验现象

i

溴水

ii

${Na}_{2} S$ 溶液稀硫酸

加入 ${Na}_{2} S$ 溶液，无明显现象；

再加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀

（2）甲同学认为运用如上实验装置进行实验，可能会污染空气，改进方法是实验时用浸有溶液的棉团塞住试管口。

【分析解释】

（3）实验ⅰ中、观察到的实验现象是。

（4）可将实验ⅰ中的溴水换成，也可达到相同的实验目的。

A．品红溶液 B．浓硫酸 C．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

【继续探究】

（5）乙同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“ ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 具有氧化性”的结论，因为产生淡黄色沉淀的原因可能是溶液中溶解的 $O_{2}$ 在酸性条件下将 $S^{2 -}$ 氧化为S，也可能是，若向 ${Na}_{2} S$ 溶液中加入溶解有氧气的(填试剂)，若产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，可证明产生淡黄色沉淀的主要原因是(用离子方程式解释)。

【延伸学习】

（6）保鲜银耳的传统处理方法是用 ${SO}_{2}$ 熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，请你设计在实验室检验某银耳样品中含亚硫酸盐的简单办法：将银耳剪碎放入烧杯中，加入适量水和盐酸。

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14、嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。

回答下列问题：

(1)、氧的原子结构示意图为。

(2)、硅元素和碳元素的非金属性强弱：C

Si

(填“<”“>”或“=”)，用一个化学方程式证明此结论。

(3)、钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物的说法正确的是。

A．单质熔点： $M > Ca$

B．单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物

C．单质暴露在空气中，最终产物为 $M {(OH)}_{2}$

D．氢化物 ${MH}_{2}$ 可与水反应，产生氢气

(4)、二氧化硅属于氧化物(填“酸性”或“碱性”)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

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15、某温度下，在

2 L

恒容密闭容器中投入一定量的

A 、 B

发生反应。

3 A (g) + bB (g) ⇌ cC (g)

，

12 s

时生成C的物质的量为

0.8 mol

(过程如图所示)。下列说法中正确的是

A、b和c之比为

2 : 1

B、图中m点时，反应达到反应进行的限度 C、

0 ~ 2 s

内，A的平均反应速率为

0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大

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16、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入 $NaOH$ 溶液将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸无明显变化	该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
B	向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液蔗糖膨胀变黑。酸性高锰酸钾溶液褪色	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	将 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，产生白色沉淀	反应生成了 ${BaSO}_{3}$
D	将 ${SO}_{2} 、 {Cl}_{2}$ 分别通入品红溶液中，品红溶液都褪色	${SO}_{2} 、 {Cl}_{2}$ 均有漂白性且漂白原理相同

A、A B、B C、C D、D

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17、下列实验操作正确且能达到目的的是


A．用于实验室制取少量氨气	B．除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体

C．研究 ${Fe}^{3 +} 、 {Al}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	D．加热溶液