高中化学人教版-试题列表-第805页

1、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

pH = 12

的

NaOH

溶液中

{OH}^{-}

数目为

0 {.01 N}_{A}

B、

4.6 g Na

与足量水反应，转移电子个数为

0 {.1 N}_{A}

C、

22.4 L

(标准状况下)

H_{2} O

中所含的质子数为

{10 N}_{A}

D、

1 mol

丙烷分子中共用电子对的数目为

10 N_{A}

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2、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A、反应Ⅰ的化学方程式为：

CuO + 2 HCl = H_{2} O + {CuCl}_{2}

B、反应Ⅱ属于置换反应 C、

{CuCl}_{2}

是整个过程的催化剂 D、该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

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3、制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体的结构如图所示，下列说法错误的是

A、该有机物不属于芳香烃 B、该有机物含有2种官能团 C、该有机物含有1个手性碳原子 D、该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应

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4、有机物H是一种正在研制中的新药物，其合成路线如下：

(1)、基态Cl原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、化合物A分子式为，化合物A可由芳香烃M卤代制得，芳香烃 M的名称为。

(3)、根据化合物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的有机产物结构简式	取代反应
①			水解反应
②			硝化反应

(4)、化合物B的结构简式为，含有官能团名称为。

(5)、1mol D与足量 NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗mol NaOH。

(6)、化合物K是D的同分异构体，满足下列条件的K有种(不考虑立体异构)。

i、 1mol K与足量 NaHCO₃溶液反应最多产生标准状况下气体44.8L

ii、苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置

(7)、反应⑤的化学方程式为。

(8)、下列说法正确的是(填选项编号)

a、化合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp²

b、化合物E能与水分子形成氢键

c、化合物F分子中最多有12个原子共面

d、反应⑥过程中有σ 键与 π键的断裂

(9)、参与反应④的试剂 LiAlH₄(氢化铝锂)在有机合成中提供氢，是非常重要的还原剂。一种新型储氢材料的晶胞结构如下图所示。已知原子团1的坐标为(0，0，0)，原子团2的坐标为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

)。原子团3的坐标为。比较键角大小：BF₃BH

_{4}^{-}

(填“<”“>”或“=”)。已知阿伏加德罗常数为 N_A ，该晶体的密度为g▪cm-³(1nm=10-⁷cm，列出计算式)。

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5、丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH₃ )是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。

实验室制备少量丙炔酸甲酯的步骤如下：

步骤 1：在反应瓶中，加入 14g丙炔酸、50mL甲醇加2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间(装置见下图 1)。

步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图 2)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤 4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯 6.38g。

(1)、步骤1中的反应方程式为。

(2)、步骤1中加入过量甲醇的目的是。

(3)、图1中仪器a的名称是，其作用是。在仪器b中加入碎瓷片的目的是。

(4)、步骤3中用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是 (填物质名称) ，该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液洗涤的主要原因是。最后用水洗涤主要除去的物质是 (填化学式)。

(5)、步骤3中分离出有机相的实验操作名称是。

(6)、步骤4干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填选项编号)。

A、P₂O₅ 　　　　　　B、碱石灰　　　　　　　C、无水硫酸钠

(7)、步骤4蒸馏收集产品时不能用如图2的水浴加热的原因是。

(8)、本实验中丙炔酸甲酯的产率为 (保留 3位有效数字)。

(9)、若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)。

(10)、丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH₃ )的含“-C≡C- ”和“—COO—R”(R 在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有种(不计CH≡C-COOCH₃ )，写出其中能发生银镜反应的结构简式。

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6、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsⁿnpⁿ。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法不正确的是

A、晶体最简化学式为 MQX₆Y₆ B、最高正化合价：Y >X >Q >M C、QY₂能与水剧烈反应生成可燃性气体 D、Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为 4

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7、一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H⁺的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。

下列说法不正确的是

A、分子P转化为超分子Q时，N与H⁺形成配位键 B、增大溶液 pH 并除去 Na⁺ ，可使超分子Q转变为分子P C、K⁺和H⁺的共同作用也可以打开该“分子开关” D、推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度

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8、有机物i在碱性条件下可发生如下反应

下列说法不正确的是

A、能通过红外光谱法对i和ⅱ进行区分 B、i中酮羰基邻位甲基的 C-H键容易断键 C、推测i转变为ii的过程中，只发生了加成反应 D、该条件下还可能生成

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9、一种抗生素药物Ⅲ的合成路线如下

关于I~Ⅲ三种有机物，下列说法不正确的是

A、有机物Ⅲ中的含氧官能团名称为酰胺基 B、有机物Ⅲ中有1个手性碳原子 C、Ⅰ和Ⅱ合成Ⅲ的原子利用率 100% D、I~Ⅲ含有的元素中，电负性最大的是O

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10、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到预期目的的是

选项	实验操作或方法	预期目的
A	对乙酸晶体进行X射线衍射实验	测定乙酸的相对分子质量
B	向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入95%的乙醇	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄▪H₂O晶体
C	加热乙醇、浓硫酸的混合液，使温度迅速上升到140℃	制备乙烯气体
D	取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加AgNO₃溶液	检验1-溴丁烷中含有溴元素

A、A B、B C、C D、D

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11、N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、27g HCN 分子中含有σ 键数目为 N_A B、1mol K₃[Fe(CN)₆] 的中心离子的配位键数为6 N_A C、标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为 2.5N_A D、常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3N_A

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12、下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A、硝基苯(苯)：蒸馏 B、苯(少量苯酚)：滴加饱和溴水，过滤后分液 C、乙烯(乙烷)：通入氢氧化钠溶液，洗气 D、苯甲酸(泥沙和 NaCl)：蒸发结晶

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13、有机化合物性质因结构而多样，下列说法正确的是

A、环戊烯(

)分子的核磁共振氢谱有3组峰 B、乙醇和丙三醇互为同系物，化学性质相似 C、甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应 D、丙酮和环氧丙烷(

)互为同分异构体，化学性质相同

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14、原花青素是苹果中主要的多酚类物质，具有减少氧化应激以促进人体健康的作用。其中的儿茶素结构如图所示，关于该化合物说法正确的是

A、不属于烃的衍生物 B、能与 Fe³⁺发生取代反应 C、能与溴水发生加成反应 D、能与 NaOH 溶液或 Na₂CO₃溶液反应

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15、三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子

{Fe}_{2} {Cl}_{6}

存在。则三氯化铁的晶体类型为

A、分子晶体 B、共价晶体 C、金属晶体 D、离子晶体

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16、“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列相关性质的比较正确的是

A、沸点：乙醇<乙烷 B、硬度：金刚石<硅 C、在水中的溶解度：戊醇<乙醇 D、第一电离能：Cl < P < S

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17、干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A、干冰能自发地呈现多面体外形 B、1个干冰晶胞中含有14个CO₂分子 C、干冰升华时，CO₂的C=O受到破坏 D、1个CO₂分子周围有4个紧邻分子

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18、下列属于非极性分子的是

A、CS₂ B、NF₃ C、O₃ D、H₂O₂

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19、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、顺-2-丁烯的键线式：

B、SO₂的 VSEPR 模型：

C、HCHO分子的空间结构模型：

D、CH₂=CH₂分子中 π键的形成过程：

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20、近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列相关描述正确的是

A、“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：CH₄燃烧时，其非极性共价键被破坏 B、C929 配套的“长江 2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C、打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 D、研制高导电性 Al-Zr-Sc 合金材料：基态₂₁Sc 的简化电子排布式是 [Ar]3d²4s¹

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