高中化学人教版-试题列表-第804页

1、乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：

C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} = 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O

，下列说法错误的是

A、

C_{2} H_{5} OH

和

H_{2} O

通入的一极为负极 B、正极反应式为

3 O_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = 6 H_{2} O

C、负极反应式为

C_{2} H_{5} OH + 3 H_{2} O - 12 e^{-} = 2 {CO}_{2} + 12 H^{+}

D、

H^{+}

从正极经传导质子的固体膜移向负极

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2、近来有报道，碘代化合物F与化合物Ⅰ在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下：

(1)、指出D中的含氧官能团，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

官能团名称	可反应试剂	反应类型

(2)、物质G的名称。

(3)、E→F的反应方程式。

(4)、J的分子式。

(5)、下列说法错误的是_______。

A、一定条件下G能与新制Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀 B、1mol H最多能与5mol H₂发生加成反应 C、试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100% D、物质J不能使酸性 KMnO₄溶液褪色

(6)、满足下列条件H的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。

①遇FeCl₃ 发生显色反应；②苯环上有三个取代基。

(7)、结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛。

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3、利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)、光催化可实现

{NO}_{x}

的净化

①比较N、O元素第一电离能：NO(填“>”或“小于”)。

②光催化还原 ${NO}_{x}$ 可得到 $N_{2}$ ，从结构角度分析 $N_{2}$ 性质稳定的原因。

③光催化氧化 ${NO}_{x}$ 最终产物为硝酸盐， ${NO}_{3}^{-}$ 的空间结构是形。

(2)、光催化

{CO}_{2}

和

H_{2} O

合成甲醇是

{CO}_{2}

转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因。

(3)、光催化可降解苯酚(

C_{6} H_{5} OH

)。在紫外光的作用下催化剂表面有

\cdot OH

(羟基自由基)生成，

\cdot OH

可将苯酚氧化为

H_{2} O

和

{CO}_{2}

，该反应的方程式为。

(4)、某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为

a nm (1 nm = 10^{- 7} cm)

。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为。

②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的个数是。

③ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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4、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${Cr}_{2} O_{4}^{2-}$ 存在；最高价钒酸根在酸性介质中以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在，在碱性介质中以 ${VO}_{3}^{-}$ 存在。回答下列问题：

(1)、铬的基态价电子轨道表示式为。

(2)、“煅烧”步骤钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其化学式分别为、。

(3)、水浸渣中主要成分为， “沉淀”步骤调pH到弱碱性，所得滤渣Ⅰ为。

(4)、“除硅磷”步骤所得滤渣Ⅱ成分为MgSiO₃、MgNH₄PO₄ ，该步骤需控制溶液pH≈9以达到最好的除杂效果，原因是。

(5)、“分离钒”步骤调pH 到弱酸性，若酸性太强，V₂O₅可溶于稀硫酸，反应的化学方程式为。

(6)、“还原”步骤中加入 Na₂S₂O₅溶液还原

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

，反应的离子方程式为。已知 25℃时，Cr(OH)₃的

K_{sp} =1 .0 \times 10^{-32}

，为了使 Cr³⁺沉淀完全，溶液的 pH 应调至。

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5、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。

反应原理：

制备装置及相关信息：

苯甲酸
相对分子质量	122
熔点	122.4℃
水中溶解度	25℃：0.3g 95℃：6.9g

实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)、制备装置中仪器a的名称为，主要作用是。

(2)、操作Ⅰ为，操作Ⅱ为，无水Na₂SO₄的作用是，无色液体A是。

(3)、测定白色固体B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为。

(4)、提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是。

(5)、将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)₂搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是。

(6)、称取1.220g产品，配成100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为(保留三位有效数字)。

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6、燃煤电厂锅炉尾气中含有 NO，可通过以下反应除去：

主反应： ${4NH}_{3} (g) +4NO (g) {+O}_{2} (g) {=4N}_{2} (g) {+6H}_{2} O (g)$ $ΔH= ﹣ 1627 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

副反应： ${4NH}_{3} (g) {+5O}_{2} (g) =4NO (g) {+6H}_{2} O (g)$ $ΔH= ﹣ 904 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ (300℃ 以上发生)。

在其他条件一定时，反应相同时间内NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A、升高温度可提高主反应中NO的平衡转化率 B、X点条件下，延长反应时间，NO的转化率能达到Y点的值 C、关于 X、Y、Z 三点，主反应平衡常数：

{Kz >K}_{Y} > Kx

D、W 点对应反应达到平衡状态

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7、用0.1mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、a 点溶液：

{c(CH}_{3} {COO}^{-})>c ({Na}^{+}) >c (H^{+}) {>c(OH}^{-})

B、b点溶液：

c ({Na}^{+}) {=c(CH}_{3} {COO}^{-})

， V₁=20mL C、c点溶液：

{n(CH}_{3} {COO}^{-})

大于b点 D、滴定过程中：

c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) {=c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(OH}^{-})

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8、Cu₂O晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，M点坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A、M是O，N是Cu B、1个Cu₂O晶胞含4个O^2- C、晶胞中2个O^2-最近距离为a nm D、N点坐标为(0，1，0)

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9、对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体，其合成路线图如下所示。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.94g (a)含有π键数目为 0.03N_A B、N_A个(b)分子完全生成(c)消耗11.2L O₂ C、0.5mol (c)含有的质子数为64N_A D、1mol (d)完全转化为(c)转移的电子数为4N_A

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10、下列实验装置能达到实验目的是


A.装置用乙醇制取乙烯	B.装置验证溴乙烷发生消去反应

C.装置鉴别乙醇和乙醚	D.装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

A、A B、B C、C D、D

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11、微生物电池可催化还原镀铬工业废水中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

，且能为乙烯制备HOCH₂CH₂Cl提供能量。下列说法正确的是

A、气体b为O₂ B、X极发生还原反应 C、电解时，K⁺通过阳离子交换膜从右侧移向左侧 D、a极反应式为 CH₃COOH + 2H₂O-8e^-=2CO₂↑+8H⁺

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12、weiss 利用光敏剂 QD 制备 2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A、只有b、c能使溴水褪色 B、1mol b最多能与 4mol H₂加成 C、a分子中碳原子杂化类型为sp和sp³ D、a、b、c均易溶于水

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13、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关说法不正确的是

A、属于芳香族化合物 B、含有2种含氧官能团 C、所有碳原子均处于同一平面 D、1mol该有机物最多可与2mol NaOH发生反应

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14、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下。下列说法不正确的是

A、可用碘水检验淀粉是否完全水解 B、可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 C、1个谷氨酸分子中含有2个手性碳原子 D、“中和”时需严格控制 Na₂CO₃的用量

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15、几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是

A、冰晶胞内水分子间以共价键结合 B、金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C、碘单质是分子晶体，碘单质在CCl₄中比水中溶解度更大 D、晶体的熔点大小为：

金 刚 石 >MgO> 碘 单 质 > 冰

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16、在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是

A、

B、

C、

D、

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17、劳动开创未来、奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识无关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	公共卫生间摆放酒精免洗手液	酒精能使蛋白质变性
B	苯甲酸钠可作为食品防腐剂	苯甲酸钠溶液显碱性
C	蕉农用塑料薄膜套着树上未成熟的香蕉	乙烯对水果具有催熟作用
D	以粮食为原料酿酒	淀粉 $\overset{酶}{\to}$ 葡萄糖 $\overset{酒曲酶}{\to}$ 酒精

A、A B、B C、C D、D

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18、四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是

元素	X	Y	Z
结构信息	有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子	有8个不同运动状态的电子	2p能级上有2个电子

A、电负性：Y>X B、X在周期表中位置：第二周期第VA族 C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、最高价含氧酸的酸性：X>Z

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19、化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是

A、BeCl₂分子的空间结构：V形 B、顺-2-丁烯的结构简式：

C、基态Ni原子价电子排布式：

{3d}^{10}

D、P₄分子中的共价键类型：非极性键

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20、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法正确的是

A、研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能 B、发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于氧化物 C、利用CO₂合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、革新海水电解制氢工艺：其关键材料聚四氟乙烯可使溴水褪色

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