高中化学人教版-试题列表-第804页

1、工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为

{SiO}_{2} + 2C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2CO ↑

，该反应属于

A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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2、利用废铝箔（主要成分为

Al

，含少量

Mg 、 Fe

等）制明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A、该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B、②中发生的反应有：

Al {(OH)}_{3} + NaOH = Na [Al {(OH)}_{4}]

C、③中稀

H_{2} {SO}_{4}

酸化的目的是将

Al {(OH)}_{3}

转化成

{Al}^{3 +}

D、由④可知，室温下明矾的溶解度小于

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

和

K_{2} {SO}_{4}

的溶解度

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3、化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、A中电负性最大的元素为， D中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、B在水中溶解度比C大，原因是。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、E的化学名称为， H的官能团名称为。

(5)、F→G的化学方程式为。

(6)、D+H→I的制备过程中，K₂CO₃可以提高原料利用率，原因是。

(7)、J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式(任写一种)。

①含有苯环；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6：2：2：1

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4、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A、物质X常选用生石灰 B、工业上常用电解熔融

{MgCl}_{2}

制备金属镁 C、“氯化”过程中发生的反应为

{MgO+C+Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {MgCl}_{2} +CO

D、“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水

{MgCl}_{2}

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5、《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是

A、“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B、“薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C、“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D、“取碱浣衣”与酯的水解有关

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6、生活处处有化学，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开可乐瓶盖有气泡从溶液中冒出 B、人即使吃多了酸性物质，血液的pH依旧可以稳定在7.4±0.05范围内 C、煤气中毒者转移到通风地方或者吸氧以缓解中毒状况 D、高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎

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7、2023年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误的是

A、使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体 B、冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化 C、当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大 D、冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜

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8、苯在浓

{HNO}_{3}

和浓

H_{2} {SO}_{4}

作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B、X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C、由苯得到M时，苯中的大

π

键没有变化 D、对于生成Y的反应，浓

H_{2} {SO}_{4}

作催化剂

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9、下列各组物质中，由极性键构成的极性分子的是

A、

{CH}_{4}

B、

{SO}_{3}

C、

{NH}_{3}

D、

{BF}_{3}

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10、元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。下列说法正确的是

A、在过渡元素中可以找到优良的半导体材料 B、在元素周期表中随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C、

_{33} As

与

_{35} Br

位于同一周期，则推测酸性：

H_{3} {AsO}_{4} < {HBrO}_{4} < {HClO}_{4}

。 D、根据元素周期表推测，单质铍能与冷水剧烈反应

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11、工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为：N₂(g)+3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1。合成氨原料气中的N₂可采用液态空气分馏的方法获得，H₂主要来源于水煤气，相关反应如下：

①C(s)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.3kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂

(1)、已知：C(s)+2H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₃=+90.1kJ•mol^-1 ，则ΔH₂=。

(2)、在密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是________。

A、升温，H₂O(g)的转化率一定增大 B、使用高效催化剂可提高H₂平衡产率 C、缩小体积加压，v_正增大，v_逆减小 D、不断分离H₂可提高H₂O(g)转化率

(3)、比较C、N、O的第一电离能，按由大到小的顺序排列：。

(4)、实验发现，其他条件不变时，在相同时间内，向反应②体系中投入一定量CaO可增大H₂体积分数，投入CaO可增大H₂体积分数的原因是。

(5)、在刚性密闭容器中，将2.0molCO(g)与8.0molH₂O(g)混合加热到830℃发生反应②，达到平衡时CO(g)的转化率是80%，计算反应②的平衡常数(写出计算过程)。

(6)、以氨为燃料的质子导电电池，产物为无污染的N₂和H₂O。写出氨燃料质子导电电池的负极的电极反应式：。

(7)、合成氨总反应在起始反应物

\frac{{n(H}_{2})}{{n(N}_{2})}

=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中NH₃的体积分数为x(NH₃)，在t=400℃下的x(NH₃)∼p、p=30MPa下的x(NH₃)∼t如图所示，当x(NH₃)=50%时，反应条件可能为。

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12、宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是

A、NaHCO₃的电离：NaHCO₃

\overset{}{⇌}

Na⁺+HCO

_{3}^{-}

B、电解精炼铜，精铜作阴极，电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu C、NaHSO₃溶液的水解平衡：HSO

_{3}^{-}

+H₂O

\overset{}{⇌}

SO

_{3}^{2 -}

+H₃O⁺ D、AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(aq)

\overset{}{⇌}

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

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13、劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释错误的是

选项	劳动项目	化学原理
A	用白醋清洗水壶中的水垢(CaCO₃)	乙酸的酸性比碳酸强
B	在钢铁设施上安装镁合金	镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀
C	用明矾净化生活用水	${Al}^{3 +}$ 吸附水中悬浮杂质
D	用84消毒液对公共设施消毒	$NaClO$ 有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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14、某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMn0₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度 /K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMn0₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	0	t₂

(1)、通过实验A、B，可探究的改变对反应速率的影响，其中V₁= ， T₁=；通过实验(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)、若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是。

(3)、在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是(填字母)。

A．硫酸钾　　　B．水　　　C．二氧化锰　　　D．硫酸锰

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15、用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：

实验药品：50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液

已知：①理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。

②弱酸弱碱电离是一个吸热过程。

(1)、从实验装置上看，还缺少。

(2)、假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

①依据该实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=(结果保留一位小数)。

②通过上述实验测得中和热数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.55mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内简中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(3)、若实验中改用60mL0.5mol/L的盐酸与60mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热(填“相等”“不相等”)。若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H₁、∆H₂、∆H₃ ，则∆H₁、∆H₂、∆H₃的大小关系为。

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16、研究化学反应速率对促进生产具有重要的意义。

(1)、在新型RuO₂催化剂作用下，使HCl转化为Cl₂的反应为2HCl(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g)+Cl₂(g)。一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2	4	6	8
n(Cl₂)/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2-6min内以HCl表示的反应速率是mol·L^-1·min^-1。

(2)、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix}

FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是(填字母)。

a．降低温度

b．减少铁粉的质量

c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d．保持体积不变，充入He使体系压强增大

(3)、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L^-1·min^-1。计算：

①5min末A的物质的量浓度为mol·L^-1。

②前5min内v(B)为mol·L^-1·min^-1。

③化学方程式中x的值为。

④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填字母)。

A．v(A)=0.4mol·L^-1·min^-1B．v(B)=0.005mol·L^-1·min^-1

C．v(C)=0.3mol·L^-1·min^-1D．v(D)=0.002mol·L^-1·min^-1

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17、

I．完成下列问题。

（1）①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　∆H₁

4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)　∆H₂

则有：∆H₁∆H₂(填“>”，“<”，“=”)。

②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为。

（2）常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。

请回答下列问题：

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，原因是。

②)写出该反应的热化学方程式：(反应热用含E₁、E₂的代数式表示)。

II．甲醇的合成

（3）已知：CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)　∆H₁

H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)　∆H₂

CH₃OH(g)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　∆H₃

以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。该反应的∆H=(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的式子表示)。

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18、下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是

A、增大压强一定能加快化学反应速率 B、使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快 C、减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率 D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

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19、反应

4 A (s) + 3 B (g) = 2 C (g) + D (g)

，经过

2 min

后

B

的浓度减小

0.6 mol \cdot L^{- 1}

。下列说法正确的是

A、用A表示的反应速率是

0 .4mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C、在

2 min

末反应速率用

B

表示是

0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、在这

2 min

内用

B

和

C

表示的反应速率的值都是逐渐增大的

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20、CaCO₃与100mL稀盐酸反应(放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

①反应开始2min内平均反应速率最大

②反应在2min-4min平均反应速率用盐酸表示，v(HCl)=2mol/(L·min)

③反应4-6min内平均反应速率最小

④反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

A、① B、①② C、①②③ D、①②③④

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