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相关试卷

1、某同学对胶体的有关认识正确的是（）

A、氯化钠注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 B、通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动 C、Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水 D、向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

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2、过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)⇌CH₃CO₃H(aq)+H₂O(l) △H=-13.7KJ/mol
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是。
(2)利用上述反应制备760 g CH₃CO₃H，放出的热量为kJ。
(3)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH₃CO₃H)= g／h（用含m的代数式表示）。
②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是。（写出2条）。
(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是

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3、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 L 0.1 mol / L {CH}_{3} COOH$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目小于 $0.1 N_{A}$ (忽略水的电离) B、标准状况下， $2.24 L {SO}_{2}$ 与 $1.12 L O_{2}$ 充分反应，生成的 ${SO}_{3}$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为 $N_{A}$ D、 $1 mol {NaHCO}_{3}$ 完全分解，得到的 ${CO}_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

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4、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A、E_a为逆反应活化能，E为正反应活化能 B、该反应为放热反应，ΔH＝E_a^’－E_a C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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5、某研究小组探究Fe³⁺盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。

实验装置	序号	试剂a	实验现象
	I	0.25 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液	溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
	Ⅱ	0.5 mol·L^-1FeCl₃溶液	溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
	Ⅲ	0.5 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液	溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。 2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀

资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii．Fe²⁺+ NO⇌[Fe(NO)]²⁺ (棕色)。

(1)、用化学用语解释Fe³⁺盐溶液显酸性的原因。

(2)、实验I中发生反应的离子方程式为。

(3)、小组同学取2 mL实验I中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1 mol·L^-1 KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。

甲同学猜想Fe²⁺可能在该条件下被Cu²⁺氧化了。

①用离子方程式表示甲同学的猜想。

②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是。

(4)、对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测Cl^-可以催化Fe³⁺与Cu反应。其理由是。

(5)、实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是。

(6)、实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]²⁺ ，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。

步骤	实验操作	实验现象
①	向盛有2 g金属Cu片的烧杯中加入试剂X	2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
②	继续加入少量FeSO₄固体	溶液迅速变为浅棕色

试剂X是。

综合以上实验，Fe³⁺盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。

6、有关Na₂O₂性质实验如下：
已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是

A、双氧水能使酚酞褪色 B、浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C、双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D、可利用二氧化锰和水来完善实验方案

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7、化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_________色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
下列说法不正确的是

A、实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B、实验I中负极的电极反应式： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ C、实验Ⅱ中正极的电极反应式： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$ D、对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀

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8、利用超分子可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，将 $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 混合物加入一种空腔大小适配 $C_{60}$ 的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是

A、一个 $C_{60}$ 分子中含有90个 $σ$ 键 B、“杯酚”与 $C_{60}$ 形成氢键 C、一个 $C_{60}$ 晶胞中含有8个 $C_{60}$ 分子 D、该分离过程利用的是超分子的自组装特征

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9、化学与生活、社会发展息息相关，下列化学知识解读不正确的是

选项	(劳动项目)	化学知识解读
A．	疫情期间常使用“84”消毒液进行消毒	“84”消毒液具有强氧化性
B．	焙制面包时使用碳酸氢钠	碳酸氢钠受热易分解
C．	用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品	发生氧化还原反应
D．	使用明矾净水	胶体具有吸附性

A、A B、B C、C D、D

10、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

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11、 $K$ 、 $K_{a}$ 、 $K_{w}$ 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是

A、 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$ 达平衡后，改变某一条件时 $K$ 不变， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率可能增大、减小或不变 B、在 $500 ℃$ 、 $20 MPa$ 条件下，在 $5 L$ 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 $K$ 增大 C、室温下 $K_{a} (HCN) < K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ ，说明 $HCN$ 的酸性比 ${CH}_{3} COOH$ 的强 D、 $25 ℃$ 时， $pH$ 均为4的盐酸和醋酸溶液中 $K_{w}$ 不相等

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12、在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是

A、泡腾片溶于水只发生物理变化 B、气泡的主要成分是酸性氧化物 C、泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D、泡腾片溶于水发生分解反应

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13、叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应 (CH₃)₃CCl+OH^-→(CH₃)₃COH+Cl^-的能量与反应进程如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、(CH₃)₃C⁺比(CH₃)₃ CCl 稳定 C、第一步反应一定比第二步反应快 D、增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

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14、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、三种物质中B最稳定 C、A与C的能量差为 $E_{4}$ D、A→B的反应不一定需要加热

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15、滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。

(1)、配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）。
A. B. C. D.

(2)、测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 后，用浓度为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
序号
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量/mL
稀碘液的用量/mL
1
21.32
25.00
2
20.02
25.00
3
19.98
25.00
已知： $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
①第1次实验 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
②该碘酒中碘的含量为 $g \cdot {mL}^{- 1}$ 。（已知 $M (I_{2}) = 254 g \cdot {mol}^{- 1}$ ）

(3)、借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。
①加入 $H_{2} O_{2}$ 发生的离子反应方程式是。
②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。

(4)、探究异常现象产生的原因。
该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $I^{-}$ 。
提出猜想：过量的将生成的 $I^{-}$ 重新氧化成碘单质。
验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
寻找证据：按图中的流程， $H_{2} O_{2}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。
已知：
ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
优化流程：将用 $H_{2} O_{2}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

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16、利用双极膜电解含有 ${HCO}_{3}^{-}$ 的溶液，使 ${HCO}_{3}^{-}$ 转化成碳燃料，实现了 ${CO}_{2}$ 还原流动。电解池如下图所示，双极膜中水电离的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是

A、银网电极与电源负极相连 B、双极膜b侧应该用质子交换膜 C、阴极电极反应为： ${HCO}_{3}^{-} + 2 e^{-} + 3 H^{+} = CO ↑ + 2 H_{2} O$ D、双极膜中有0.1mol $H_{2} O$ 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol $O_{2}$

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17、点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下。下列说法正确的是

A、 ${Cu}^{+}$ 的价电子排布图为 $3 d^{10}$ B、H、C、N的第一电离能由大到小的顺序为 $N > C > H$ C、丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有氢键 D、分子中碳碳三键的活泼性：甲<丙

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18、价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是

A、a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B、通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C、d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D、c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现

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19、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A、阴极的电极反应式为 $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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20、向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行下图三个实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条复燃；实验②溶液变红，且不褪色：实验③通入氧气，溶液红色不褪去。下列说法不正确的是

A、实验①中发生的反应是氧化还原反应 B、实验①证明过氧化钠与水反应需要 ${MnO}_{2}$ 作催化剂 C、实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D、由上述实验可知：过氧化钠与水混合有 ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$ 这个反应发生

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