相关试卷

1、针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是

A、与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B、与钠反应时，①键断裂 C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D、在Ag催化下与O₂反应时，①、③键断裂

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2、下列反应中， $H_{2} O$ 只做氧化剂的是

A、 $2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑$ B、 $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ C、 $2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 HF + O_{2}$

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3、下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A、用 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 制取盐酸 B、用生石灰( $CaO$ )作干燥剂 C、用铝粉和 $NaOH$ 作管道疏通剂 D、用 ${Ca(ClO)}_{2}$ 漂白棉、麻、纸张

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4、下列物质中，不属于电解质的是

A、 $Fe$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${Ca(OH)}_{2}$ D、 ${KNO}_{3}$

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5、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀硝酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)、实验1、2中Al电极的作用是否相同？。

(2)、实验3中铝为极，石墨电极反应式为。

(3)、实验4中铝为负极，写出铝电极的电极反应式：。

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6、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁<0
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂<0
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₃>0
向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，平衡时CH₃OH、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ平衡常数可表示为K= $\frac{{c(CH}_{3} OH)}{{c(CO}_{2}) \cdot {c(H}_{2})}$ B、图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C、某时刻CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)为(a+b)mol D、为提高CH₃OH的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件

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7、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B、通入CO₂在标准状况下的体积为224 mL C、V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为： ${CO}_{3}^{2-}$ + H⁺= ${HCO}_{3}^{-}$ D、所得溶液的溶质成分为Na₂CO₃和NaHCO₃

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8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D、已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₁ ；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH₂；则ΔH₁<ΔH₂

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9、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO⋅Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法错误的是

A、①需持续吹入空气作氧化剂 B、②需加入过量稀硫酸 C、③X一般为硫酸 D、④发生了铝热反应

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10、有机化合物 $X$ 的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中含有5种官能团 B、该有机物既可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色又可以使溴水褪色 C、1mol $X$ 在一定条件下可与5mol氢气发生反应 D、有机化合物 $X$ 分子中所有碳原子都在同一平面上

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11、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A、b极每生成1molH₂ ，模拟海水理论上除盐58.5g B、隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C、负极反应为CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂+7H⁺ D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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12、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH₄ B、用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯 C、用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性 D、用图4所示装置进行石油的蒸馏实验

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13、下列说法正确的是

A、与为同一种物质 B、H₂、D₂、T₂互为同分异构体 C、CH₃Cl和ClCH₂CH₂Cl互为同系物 D、与互为同分异构体

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14、以下实验装置能达到实验目的的是

A、甲：除去SO₂中的HCl B、乙：验证反应有CO₂生成 C、丙：分离SiO₂和NH₄Cl D、丁：用铜片和稀硝酸制备NO并收集NO

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15、下列表示不正确的是

A、次氯酸的电子式 B、丁烷的球棍模型 C、乙烯的结构简式 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ D、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ：尿素

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16、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： ${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 2 HI (aq) + H_{2} {SO}_{4} (aq)$ ； $Δ H_{1} = - 213 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $H_{2} {SO}_{4} (aq) = {SO}_{2} (g) + H_{2} O (l) + 1 / 2 O_{2} (g)$ ； $Δ H_{2} = + 327 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2HI (aq) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ； $Δ H_{3} = + 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
下列说法不正确的是

A、该过程可将太阳能转化为化学能 B、 ${SO}_{2}$ 和 $I_{2}$ 对总反应起到了催化剂的作用 C、总反应的热化学方程式为： ${2H}_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同

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17、实验室中利用固体 ${KMnO}_{4}$ 进行如下实验。下列说法错误的是

A、G与H均为氧化产物 B、实验I中 ${KMnO}_{4}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与Ｈ的物质的量之和可能为0.25mol

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18、加热煮沸的浓 $NaOH$ 溶液和白磷反应可制 ${PH}_{3}$ ，该过程同时可获得 $P_{2} H_{4}$ 。其中一个反应为： $P_{4} +$ ${3NaOH+3H}_{2} {O=3NaH}_{2} {PO}_{2} {+PH}_{3} ↑$ 。下列说法不正确的是

A、热稳定性： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$ ，沸点： $N_{2} H_{4} < P_{2} H_{4}$ B、 $P_{4}$ 、 ${PH}_{3}$ 与 $P_{2} H_{4}$ 都是分子晶体 C、制备过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 D、已知 ${PH}_{3}$ 的配位能力比 ${NH}_{3}$ 强，这是由于 ${PH}_{3}$ 配体中的P存在3d空轨道

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19、丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是

A、上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B、碳正离子中间体的稳定性： ${CH}_{3} - \overset{+}{C} {H-CH}_{3} {>CH}_{3} {-CH}_{2} - \overset{+}{C} H_{2}$ C、丙烯与卤化氢加成时， $HI$ 的反应速率最大 D、 ${CH}_{2} {=CHCF}_{3}$ 与 $HBr$ 加成的主要产物为

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20、下列方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： ${3S}_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=4S+2SO}_{4}^{2-} {+H}_{2} O$ B、碳酸氢钠溶液呈碱性： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ C、甘油和硝酸发生酯化反应： D、在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：

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编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀硝酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg