高中化学人教版-试题列表-第636页

1、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是（）

选项	A	B
实验
实验目的	模拟工业制备 $N H_{3}$ 并检验	该装置可实现随关随停的操作
选项	C	D
实验
实验目的	用量气管准确测量气体体积	用手捂热试管检查该装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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2、为深入贯彻落实党中央、国务院关于碳达峰、碳中和的重大战略部署，某研究团队设计了以下装置，用

S O_{2}

和

O_{2}

反应提供电能，电解

C O_{2}

制取

H C O O^{-}

，实现

C O_{2}

资源化利用。下列说法正确的是（）

A、

a

电极应通入

O_{2}, b

电极应通入

S O_{2}

B、外电路电子的流向为：

d \to a, b \to c

C、

S O_{2}

参与的电极反应式：

S O_{2} + 4 H^{+} - 2 e^{-} = S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、电解一段时间后，B装置左池中

K H C O_{3}

溶液浓度降低

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3、某种化合物是生产农药、医药的中间体，其结构如图所示，其中

M 、 N 、 X 、 Y 、 Z

为原子序数依次增大的五种短周期元素，

N

和

Z

位于同一主族，下列说法错误的是（）

A、

X 、 Y 、 Z

的简单离子半径大小关系为：

Y < X < Z

B、

Z

和

N

形成的分子不满足8电子稳定结构 C、

M 、 N 、 X

的简单氢化物的沸点依次升高 D、

M 、 Z

的最高价含氧酸的酸性强弱为：

Z > M

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4、秋冬季节流感频发，奥司他韦可抑制流感病毒在人体内的传播以起到治疗流行性感冒的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 B、该物质不存在含苯环的同分异构体 C、该物质可发生取代、加成、水解、聚合反应 D、该物质所有原子不可能共平面

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5、能正确描述下列反应的离子方程式为（）

A、用

F e C l_{3}

溶液腐蚀印刷电路板：

3 C u + 2 F e^{3 +} = 2 F e + 3 C u^{2 +}

B、

N H_{4} H C O_{3}

溶液与少量

B a (O H)_{2}

溶液反应：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

C、用

B a C l_{2}

溶液吸收

S O_{2}

气体：

B a^{2 +} + S O_{2} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、将

2 m o l C l_{2}

通入含

3 m o l F e B r_{2}

的溶液中：

4 C l_{2} + 6 F e^{2 +} + 2 B r^{-} = 8 C l^{-} + 6 F e^{3 +} + B r_{2}

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6、掌握化学知识，助力乡村振兴。下列相关说法错误的是（）

A、施加熟石灰可改良酸性土壤，提高土壤pH值 B、为防止肥效降低，不可将草木灰和铵态氮肥混合施用 C、向果蔬中通入乙烯可达到延长保鲜时间的目的 D、向污水中加入可溶性铁盐或铝盐可实现污水净化

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7、莫西赛利(化合物K)是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：

已知： $R - N_{2}^{\oplus}$ 的结构为 $R - \overset{\oplus}{N} \equiv N$ 。

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。化合物Ⅰ的分子式为。

(2)、写出

C_{2} H_{5} O N a

催化E生成化合物G的反应方程式。

(3)、根据化合物a的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②			水解反应

(4)、下列说法中，不正确的有____。

A、反应A→B过程中，有C—Br键和H—O键断裂 B、反应G→I过程中，苯环直接连接的N原子由

s p^{3}

杂化变成sp杂化 C、产物K中不存在手性碳原子 D、CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键

(5)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)：

①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色。

其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为(写出一种)。

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8、

N H_{3}

是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)、配合物广泛存在于自然界，其中

N H_{3}

能与

C u^{2 +}

形成深蓝色

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

溶液。

①基态 $C u^{2 +}$ 的3d电子轨道表示式为。

② ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

(2)、氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

Ⅰ． $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{Ⅰ} = - 905.9 k J / m o l$

Ⅱ． $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{Ⅱ} = - 1266.9 k J / m o l$

①反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{Ⅲ} =$ 。

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下( $p = 0.1013 M P a$ )；

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ( $K_{Ⅰ}$ )	6.3×10⁴¹	1.1×10²⁶	21×10¹⁹	3.8×10¹⁵	3.4×10¹¹
反应Ⅱ( $K_{Ⅱ}$ )	7.3×10⁵⁶	7.1×10³⁴	2.6×10²⁵	1.5×10²⁰	6.7×10¹⁶

下列说法正确的是。

A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 $N_{2}$

B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)

C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率

D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

(3)、已知可通过下列方法合成尿素：

第一步： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} N C O O N H_{4} (1)$ $Δ H = - 159.5 k J / m o l$

第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol $C O_{2}$ 和4 mol $N H_{3}$ ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得 $C O_{2}$ 和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得 $C O_{2}$ 的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成 $H_{2} N C O O N H_{4} (l)$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数 $K_{Ⅰ} =$ (列出算式即可)。

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9、镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下：

已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；

②闪锌矿渣通常含有 $P b^{2 +}$ ， $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ ，硅酸盐等杂质；

③25℃时， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 0.88 × 1 0^{- 8}$ 。

回答下列问题：

(1)、为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为(填写一种)。

(2)、滤渣Ⅰ中主要含有。

(3)、写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式(以Ga为例)：。

(4)、工业上通常向

N a [G a {(O H)}_{4}]

溶液中通入过量

C O_{2}

，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯

G a_{2} O_{3}

，写出加入过量

C O_{2}

后的化学方程式：。

(5)、在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极，

N a [G a {(O H)}_{4}]

溶液作为电解质，通过电解制备高纯Ga．写出阴极电极反应式：。

(6)、氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。

①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于晶体。

②写出六方氮化镓晶胞的组成：。

(7)、①已知

A_{G a}

的坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，请写出

B_{N}

的坐标。

②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为 $g / c m^{3}$ (列出计算式)。

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10、Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是

N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用

K_{2} C r_{2} O_{7}

进行标定。但是由于

K_{2} C r_{2} O_{7}

与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用

K_{2} C r_{2} O_{7}

与过量的KI反应，定量生成

I_{2}

，再用Na₂S₂O₃滴定

I_{2}

，发生反应的化学方程式为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O

、

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。我们将这种

N a_{2} S_{2} O_{3}

与

I_{2}

联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。

已知： $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。

(1)、

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的配制：

①配制480 mL 0.1 mol/L的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。

(2)、

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的浓度。

①用量取220.00 mL 0.017 mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液。

②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。

③如何判定滴定结束？。

④列式并计算 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的浓度。

$K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液	KI溶液	$V (N a_{2} S_{2} O_{3}) / m L$	$c (N a_{2} S_{2} O_{3}) / (m o l / L)$
20.00 mL 0.017 mol/L	10 mL 100 g/L	20.35
		20.45
		20.40
		21.20

(3)、借鉴(2)的方法，用碘量法测量

K M n O_{4}

溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L

H_{2} S O_{4}

溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液继续滴定至终点。

①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。

②写出 $K M n O_{4}$ 溶液与KI反应的离子方程式。

(4)、借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中

F e^{3 +}

的物质的量浓度。

提出问题： $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 是可逆反应， $F e^{3 +}$ 的存在是否会影响滴定？

实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出 $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 反应的离子方程式：。

②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行标定，发现消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积相同。

实验小结： $F e^{3 +}$ 是否会影响滴定：。

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11、已知：常温下，碳酸的电离平衡常数

K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 6.36}

，

K_{a 2} = 1 0^{- 10.32}

。常温下，向20 mL 0.1

m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液中缓慢滴加20 mL 0.2

m o l \cdot L^{- 1}

盐酸，溶液中各离子的物质的量浓度(不含

H^{+}

和

O H^{-}

)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线

L_{1}

为

C O_{3}^{2 -}

的物质的量浓度变化曲线 B、滴加至A点时，溶液pH约为10.32 C、滴加至C点时，溶液中

c (C l^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3})

D、滴加至D点时，溶液中存在

c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})

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12、在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除

N_{x} O

， Pd的主要作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤 B、反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应 C、第一步反应：

R h_{2} P d_{2} + N O + C O \to N R h_{2} P d_{2} + C O_{2}

D、CO能促进NO转化成

N_{2}

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13、化合物

Z_{2} X Y M_{4}

是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A、元素电负性：M>Z>X B、简单氢化物的熔点：Z>Y>M C、第一电离能：X>Z>Y D、

M_{3}

为极性分子

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14、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置。闭合

K_{2}

、断开

K_{1}

时，制氢并储能；断开

K_{2}

、闭合

K_{1}

时，供能。已知

Z n {(O H)}_{2}

与

A l {(O H)}_{3}

的性质相似。下列说法正确的是（）

A、连接

K_{2}

时，X电极发生还原反应 B、连接

K_{2}

时，溶液pH不变 C、连接

K_{1}

时，Zn电极表面生成沉淀 D、该装置能直接将光能转化成化学能

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15、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氨气的水溶液能导电	氨气是电解质
B	H—F键能比H—Cl键能大	HF的沸点比HCl高
C	工业合成氨需在高温、高压下才能进行	该反应是吸热反应
D	浓硫酸具有吸水性	可用于 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 等气体干燥

A、A B、B C、C D、D

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A、1 mol Na在空气中受热完全转化成

N a_{2} O_{2}

转移电子数目为2

N_{A}

B、0.1

m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液中所含

H C O_{3}^{-}

的数目小于0.1

N_{A}

C、

N a_{2} O_{2}

与

H_{2} O

反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂 D、Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂

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17、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、可存在a→e→b的转化 B、e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C、能用a制作的容器运输浓硫酸 D、a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液

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18、制备并检验

S O_{2}

性质的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、紫色石蕊试纸先变红后褪色 B、品红溶液褪色体现了

S O_{2}

的强氧化性 C、用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D、棉花可用饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液浸泡，用于尾气处理

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19、绿原酸(结构如图)是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。下列关于绿原酸的说法不正确的是（）

A、能发生加成反应 B、1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH完全反应 C、能使溴水和酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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20、劳动是全面发展素质教育的必要条件之一。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液洗涤餐具	纯碱能促进油脂水解
B	用糯米酿制米酒	酵母能将淀粉水解为葡萄糖，进而转化为乙醇
C	汽油中添加乙醇	乙醇分子间易形成氢键
D	回收铝制易拉罐	再利用废旧金属，节约资源

A、A B、B C、C D、D

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