相关试卷

1、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是


A．实验室制备CO₂
B．分离Br₂与KI溶液反应生成的碘

C．验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性
D．用硫酸吸收氨气

A、A B、B C、C D、D

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2、某无色透明溶液中可能大量存在 ${Ag}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Na}^{+}$ 中的几种。请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A、 ${Cl}^{-}$ B、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、 ${OH}^{-}$

(5)、若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：。

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3、现有下列反应：
①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目；氧化剂是，氧化产物是。
(2)写出②的离子化方程式；
(3) Cl₂、SO₂和KMnO₄的氧化性由强到弱的顺序为；
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
若生成5个Cl₂分子则转移电子总数是个

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4、现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体

(1)、以上物质能导电的是；属于电解质的是；

(2)、写出铝与稀硫酸反应的离子方程式；

(3)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为；

(4)、将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为；

(5)、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)₂：；
②(NH₄)₂SO₄：；
③NaHSO₄：；

(6)、在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag+ $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ +H⁺；
①配平该方程式，并角单线桥表示该反应的电子转移：；
②H₃PO₂中，P元素的化合价为；该反应中，还原产物是。

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5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B、用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O $=_{}^{Δ}$ Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ D、向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O

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6、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是

A、3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B、I₂＋2KCl=2KI＋Cl₂ C、Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D、3FeCl₂＋I₂=2FeCl₃+FeI₂

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7、我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应 ${Fe}_{2} O_{3} +xAl \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {xFe+Al}_{2} O_{3}$ 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 为碱性氧化物 B、该反应为复分解反应 C、 $x=3$ D、该反应会发出大量的热

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8、 ${FeSO}_{4}$ 可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠 $({Na}_{2} {FeO}_{4})$ ，主要反应： $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ 。下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 具有强氧化性，能杀菌消毒 B、该反应中，还原剂是 ${FeSO}_{4}$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ C、由上述反应可得， ${Na}_{2} O_{2}$ 的氧化性比 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的强 D、上述反应中，理论上若有 $4 mol$ 电子发生转移，可生成 $1 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$

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9、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2H₂O+2Ag₂S，设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A、氧化产物是Ag₂S B、22.4LO₂含有的氧原子数为2N_A C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、1molO₂参加反应时，转移电子数为4N_A

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10、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B、Al₂O₃与硫酸反应；Al₂O₃与盐酸 C、Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液 D、BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

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11、向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是

A、ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质 B、O～t时刻发生反应的离子方程式为 $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因： $Ba {(OH)}_{2} = {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ D、用NaOH溶液代替 $Ba {(OH)}_{2}$ 重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同

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12、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
${KNO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 、不锈钢
化合物
B
${SO}_{3}$ 、 $CO$ 、 $P_{2} O_{5}$
酸性氧化物
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
金刚石、石墨、 $C_{60}$
同素异形体

A、A B、B C、C D、D

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13、我国科学家以 ${CCl}_{4}$ 和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和 $NaCl$ ，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是

A、金刚石属于金属单质 B、 $NaCl$ 是强电解质 C、 ${CCl}_{4}$ 在该反应中表现出还原性 D、该反应为复分解反应

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14、下列叙述不正确的是

A、液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B、 ${NaHSO}_{4}$ 溶于水电离出 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ， ${NaHSO}_{4}$ 属于酸 C、氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水，但它属于电解质

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15、下列说法不正确的是

A、可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C、 $O_{3}$ 是由3个氧原子构成的分子 D、 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 是一种含有结晶水的盐

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16、关于Na₂CO₃、Na₂SO₄说法错误的是

A、从阳离子分类来看二者都是钠盐 B、根据盐的分类二者都是正盐 C、Na₂CO₃属于非电解质 D、Na₂CO₃、Na₂SO₄均为电解质

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17、丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是

A、产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B、 $H^{+}$ 可提高Y→Z转化的反应速率 C、Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D、Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应

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18、甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1} = - 90$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知 $H_{2}$ 、 $CO$ 的燃烧热( $Δ H$ )依次为 $- 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、 $Q_{1} + Q_{2} = 90$ B、若产物为 ${CH}_{3} OH (l)$ ，相应的焓变为 ${ΔH}_{2}$ ，则 $Δ H_{2} > Δ H_{1}$ C、相同条件下， $1 mol C$ 完全燃烧比 $1 mol CO$ 完全燃烧放出的热量少 D、若反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)$ 的焓变为 ${ΔH}_{3}$ ，则 $Δ H_{3} < Δ H_{1}$

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19、向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是

A、曲线d代表溶液中Br^-变化情况 B、原溶液中FeI₂的物质的量为2 mol C、原溶液中n(Fe²⁺)：n(Br^-) = 2：3 D、当通入2molCl₂时，溶液中离子反应为2I^-+ 2Fe²⁺+ 2Cl₂= I₂+2Fe³⁺+ 4Cl^-

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20、PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁 ${[AlFe {(OH)}_{n} {Cl}_{6 - n}]}_{m}$ 。工业上制备该产品，是向工业废料( $Fe 、 Al 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}$ )中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。
下列说法不正确的是

A、产品中铁元素的化合价为 $+ 3$ B、甲溶液不一定存在 ${Fe}^{3 +}$ C、PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性 D、试剂 $X$ 可以使用新制氯水

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A．实验室制备CO₂	B．分离Br₂与KI溶液反应生成的碘

C．验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性	D．用硫酸吸收氨气

选项	物质	分类标准
A	${KNO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$ 、不锈钢	化合物
B	${SO}_{3}$ 、 $CO$ 、 $P_{2} O_{5}$	酸性氧化物
C	烧碱、纯碱、熟石灰	碱
D	金刚石、石墨、 $C_{60}$	同素异形体