相关试卷

1、下列表示不正确的是

A、次氯酸的电子式 B、丁烷的球棍模型 C、乙烯的结构简式 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ D、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ：尿素

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2、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： ${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 2 HI (aq) + H_{2} {SO}_{4} (aq)$ ； $Δ H_{1} = - 213 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $H_{2} {SO}_{4} (aq) = {SO}_{2} (g) + H_{2} O (l) + 1 / 2 O_{2} (g)$ ； $Δ H_{2} = + 327 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： $2HI (aq) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ； $Δ H_{3} = + 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
下列说法不正确的是

A、该过程可将太阳能转化为化学能 B、 ${SO}_{2}$ 和 $I_{2}$ 对总反应起到了催化剂的作用 C、总反应的热化学方程式为： ${2H}_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 286 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同

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3、实验室中利用固体 ${KMnO}_{4}$ 进行如下实验。下列说法错误的是

A、G与H均为氧化产物 B、实验I中 ${KMnO}_{4}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与Ｈ的物质的量之和可能为0.25mol

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4、加热煮沸的浓 $NaOH$ 溶液和白磷反应可制 ${PH}_{3}$ ，该过程同时可获得 $P_{2} H_{4}$ 。其中一个反应为： $P_{4} +$ ${3NaOH+3H}_{2} {O=3NaH}_{2} {PO}_{2} {+PH}_{3} ↑$ 。下列说法不正确的是

A、热稳定性： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$ ，沸点： $N_{2} H_{4} < P_{2} H_{4}$ B、 $P_{4}$ 、 ${PH}_{3}$ 与 $P_{2} H_{4}$ 都是分子晶体 C、制备过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 D、已知 ${PH}_{3}$ 的配位能力比 ${NH}_{3}$ 强，这是由于 ${PH}_{3}$ 配体中的P存在3d空轨道

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5、丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是

A、上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B、碳正离子中间体的稳定性： ${CH}_{3} - \overset{+}{C} {H-CH}_{3} {>CH}_{3} {-CH}_{2} - \overset{+}{C} H_{2}$ C、丙烯与卤化氢加成时， $HI$ 的反应速率最大 D、 ${CH}_{2} {=CHCF}_{3}$ 与 $HBr$ 加成的主要产物为

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6、下列方程式正确的是

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： ${3S}_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=4S+2SO}_{4}^{2-} {+H}_{2} O$ B、碳酸氢钠溶液呈碱性： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ C、甘油和硝酸发生酯化反应： D、在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：

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7、甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。有一种方法将甲烷溴化再偶联为丙烯，总反应
为： $3 {CH}_{4} (g) + 3 {Br}_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 6 HBr (g) Δ H = - 67 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
反应包含：
Ⅰ. ${CH}_{4} (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} Br (g) + HBr (g) Δ H_{1}$
Ⅱ. $3 {CH}_{3} Br (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 3 HBr (g) Δ H_{2} = + 20 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应Ⅰ的 $Δ H_{1} =$ 。

(2)、 ${CH}_{4}$ 与 ${Br}_{2}$ 反应生成 ${CH}_{3} Br$ ，部分 ${CH}_{3} Br$ 会进一步溴化。将 $8 {mmol CH}_{4}$ 和 $8 {mmol Br}_{2}$ 通入密闭容器，平衡时， $n ({CH}_{4})$ 、 $n ({CH}_{3} Br)$ 与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有 ${CH}_{4}$ 、 ${CH}_{3} Br$ 和 ${CH}_{2} {Br}_{2}$ )。
①图1中 ${CH}_{4}$ 的对应曲线是(填“a”或“b”)。
②若反应Ⅱ是慢反应，请在图2中画出能量变化示意图：。
③ $560 ℃$ 时，反应 ${CH}_{3} Br (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} {Br}_{2} (g) + HBr (g)$ 的平衡常数 $K =$ (保留2位小数)

(3)、少量 $I_{2}$ 可提高生成的 ${CH}_{3} Br$ 选择性。 $500 ℃$ 时，分别在有 $I_{2}$ 和无 $I_{2}$ 的条件下，将 $8 {mmol CH}_{4}$ 和 $8 {mmol Br}_{2}$ 通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系图3
研究表明， $I_{2}$ 参与反应的可能机理如下：
① $I_{2} (g) = \cdot I (g) + \cdot I (g)$
② $\cdot I (g) + {CH}_{2} {Br}_{2} (g) = IBr (g) + \cdot {CH}_{2} Br (g)$
③ $\cdot {CH}_{2} Br (g) + HBr (g) = {CH}_{3} Br (g) + \cdot Br (g)$
④ $\cdot Br (g) + {CH}_{4} (g) = HBr (g) + \cdot {CH}_{3} (g)$
⑤ $\cdot {CH}_{3} (g) + IBr (g) = {CH}_{3} Br (g) + \cdot I (g)$
⑥ $\cdot I (g) + \cdot I (g) = I_{2} (g)$
分析 $I_{2}$ 提高 ${CH}_{3} Br$ 选择性的原因：。

(4)、科学家利用 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图4所示：写出电极B上生成乙烯的反应式为。

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8、亚硝酰氯( $NOCl$ )可作为有机合成试剂。某研究小组利用如下图所示装置制备 $NOCl$ ，并分离回收未反应的原料。
已知：① $2 NO + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 一定温度 \end{matrix} 2 NOCl$
②沸点： $NOCl$ 为 $- 6 ℃$ ， ${Cl}_{2}$ 为 $- 34 ℃$ ， $NO$ 为 $- 152 ℃$ 。
③ $NOCl$ 易与水反应，也能与 $O_{2}$ 反应。
请回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是：。

(2)、实验前先通入氩气，作用是，若不通氩气，应先通入。

(3)、请用题给仪器按合理顺序组装并填入虚线框(某些仪器可重复)。

(4)、已知 $NOCl$ 与水反应生成2种酸，写出化学方程式：。

(5)、尾气回收应选择一下哪种方式：。
a．通 $NaOH$ 溶液 b．通入气囊 c．直接点燃

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9、聚乙烯醇(PVA)是一种用途非常广泛的水溶性高聚合物，性能介于塑料和橡胶之间；聚 $3 -$ 羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料。现用石油裂解气来制备聚乙烯醇和聚 $3 -$ 羟基丁酸酯。合成路线如下：
请回答下列问题：

(1)、B分子中官能团的名称。

(2)、写出G的结构简式。

(3)、B与乙炔反应生成C为加成反应，请写出其化学方程式：。

(4)、下列说法正确的是_______。

A、聚 $3 -$ 羟基丁酸酯(PHB)有固定熔沸点 B、 $1 mol D$ 在 $NaOH$ 溶液中完全水解需要 $1mol NaOH$ C、G若发生分子内酯化反应，可得到1个五元环的酯类物质 D、用碳酸钠溶液或新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 均可以鉴别A、B、E

(5)、E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有E的同分异构体的结构简式。
①该有机物能与氢氧化钠反应 ②结构中只含一个甲基

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10、氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系：
已知：肼( $N_{2} H_{4}$ )又称联氨，还原性强于氨气。
请回答下列问题：

(1)、请写出 ${NH}_{3}$ 的结构式； $N_{2} H_{4}$ 的水溶液为二元弱碱，请写出其与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学式：。

(2)、工业上常用碱液吸收法处理工业制备硝酸的尾气。请写出在空气充足的条件下，用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收 ${NO}_{2}$ 的化学方程式：。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、上述转化关系中 ${NH}_{3}$ 既表现出氧化性，又表现出还原性 B、 ${NH}_{3}$ 通入氧化炉后直接生成 ${NO}_{2}$ C、若 $CuO$ 无剩余，红色固体的组分可能有3种情况 D、为了提高 $N_{2} H_{4}$ 的产量，需加入过量的 $NaClO$

(4)、使用浓硝酸进行实验2，其现象如下：反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①工业生产中为了盛放大量浓硝酸，可以选择作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
②为探究反应后溶液呈绿色的原因，某同学取少量该绿色溶液，向绿色溶液中加入适量的水后，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释可能的原因是：。

(5)、在实验1：高温下过量的 ${NH}_{3}$ 与 $CuO$ 发生反应。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体：。

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11、碳及其化合物的种类繁多，应用广泛。请按要求填空：

(1)、写出二氧化碳的电子式是。

(2)、请写出工业制备粗硅的化学方程式：。

(3)、二氧化碳与 $NaOH$ 溶液按物质的量 $2 : 3$ 混合充分反应，请写出其离子方程式：。

(4)、请用一条离子方程式来说明结合 $H^{+}$ 能力： $Al {(OH)}_{4}^{-} > {CO}_{3}^{2 -}$ ：。

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12、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	操作	现象	结论
A	探究 ${AlCl}_{3}$ 的化学键类型	将 ${AlCl}_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	若 ${AlCl}_{3}$ 溶液导电	${AlCl}_{3}$ 中含有离子键
B	验证浓硝酸受热分解产物	加热浓硝酸，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝	则说明产物中有为 ${NO}_{2}$
C	探究KI与 ${FeCl}_{3}$ 反应的限度	取 $0.5 mL 0.1 mol / L KI$ 溶液于试管中，加入 $2 mL 0.1 mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液	若有淡黄色沉淀	则KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应存在一定限度
D	探究 $2 {NO}_{2} (g) ⇌$ $N_{2} O_{4} (g)$ 反应热	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，若热水侧颜色变深，冷水侧变浅	则说明 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$

A、A B、B C、C D、D

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13、一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： $2 A (g) + 2 B (？) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ ，相关数据见下表。
容器编号
压强/Mpa
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
A
B
D
Ⅰ
$P_{1}$
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
$P_{2}$
0.4
0.4
$> 0.2$
下列说法不正确的是

A、B物质的状态只可能为气态 B、Ⅰ中反应达到平衡时，A的转化率为 $50 %$ C、均平衡后，两容器正反应速率Ⅰ $<$ Ⅱ D、对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入 $0.2 mol B$ 和 $0.2 mol D$ ，平衡向右移动

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14、在容积为2L的固定的容器中发生X、Y、Z均为气体的反应。温度为 $T_{0}$ 时，各物质的n随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A、容器中的反应为： $2 X (g) + Y (g) ⇌ 8 Z (g)$ B、图a中反应达到平衡时，Y在10s内的反应速率为 $0.08 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、增大压强，增加了单位体积内的活化分子数，平衡向正反应方向移动 D、该反应正反应的反应热 $Δ H > 0$

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15、碱性锌锰电池的总反应为 $Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 MnO (OH) + Zn {(OH)}_{2}$ ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是

A、电池为二次电池 B、电池工作时， ${OH}^{-}$ 通过隔膜向Zn极移动 C、电池工作时， ${MnO}_{2}$ 发生氧化反应 D、负极的电极反应式为： $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$

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16、下列事实能用平衡移动原理解释的是

A、制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 B、硫酸工业中使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂 C、工业合成氨选择 $500 ℃$ 左右的条件进行 D、锌片与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应过程中，加入少量 ${CuSO}_{4}$ 固体，促进 $H_{2}$ 的产生

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17、根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 2 (b - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $0.5 {mol N}_{2}$ 和 $1.5 {mol H}_{2}$ 发生此反应的活化能是 $akJ$ C、 $1 {mol NH}_{3}$ 从气体转为液体需要释放 $ckJ$ 的热量 D、 $2 {NH}_{3} (l) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = 2 (b + c - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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18、药物中间体X结构如图，下列说法不正确的是

A、含有4种官能团 B、在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应 C、与足量的 $H_{2}$ 、 $NaOH$ 反应，最多消耗 $H_{2}$ 、 $NaOH$ 的物质的量之比为 $8 : 3$ D、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，但不能证明其分子中含有碳碳双键

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19、下列说法正确的是

A、含有叁键的 $N_{2}$ 的化学性质稳定，则 $HC \equiv CH$ 的化学性质也很稳定 B、碳和浓硝酸反应生成 ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ ，则硫和浓硝酸反应生成 ${SO}_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ C、足量Fe与稀硝酸反应生成 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ ，则足量Fe与 ${Cl}_{2}$ 反应也生成 ${FeCl}_{2}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，则过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ )也具有较强的氧化性

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $100 mL 18 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 数为 $3.6 N_{A}$ B、 $120 {g NaHSO}_{4}$ 和 ${KHSO}_{3}$ 的固体混合物中含有的阳离子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {L CHCl}_{3}$ 所含有的原子数目为 $5 N_{A}$ D、 $0.1 L 0.2 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中含有的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.02 N_{A}$

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容器编号	压强/Mpa	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	压强/Mpa	A	B	D
Ⅰ	$P_{1}$	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	$P_{2}$	0.4	0.4	$> 0.2$