高中化学人教版-试题列表-第287页

1、W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：

{({XW}_{4})}_{2} {RZ}_{4}

，其阴、阳离子均为正四面体结构。下列说法正确的是

A、

{({XW}_{4})}_{2} {RZ}_{4}

阴阳离子中均含有配位键 B、

X_{2} W_{4}

分子空间结构为平面形 C、

Q_{2} W_{2} Z_{2}

一定是非极性分子 D、氢化物热稳定性：

Y>X

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2、有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是

A、Z→G发生了取代反应 B、上述物质中含有手性碳原子的物质有2种 C、1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH D、物质Z中所有原子可能共平面

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3、下列有关说法正确的是

A、用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮 B、丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物 C、DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D、淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解

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4、下列说法正确的是

A、图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B、图②装置可用于收集

NO

C、图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 D、图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应

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5、材料的组成、结构与性能关系密切，下列说法不合理的是

选项	材料	改进	作用
A	铝制品	使用氧化剂进行表面处理	增强抗腐蚀性
B	聚氯乙烯树脂	加入增塑剂	增加硬度
C	植物油	氢化处理	不易变质
D	水泥	加入石膏	调节硬化速度

A、A B、B C、C D、D

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6、下列反应的方程式正确的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入过量

{SO}_{2}

：

{CO}_{3}^{2 -} {+2SO}_{2} {+H}_{2} {O=2HSO}_{3}^{-} {+CO}_{2}

B、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

{2H}_{2}^{18} {O+2Na}_{2} O_{2} {=4Na}^{+} {+4OH}^{+} +^{18} O_{2} ↑

C、浓硝酸见光分解：

{4HNO}_{3} =4NO ↑ {+3O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

D、

H_{2}

的燃烧热为

241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

，则

{2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g)ΔH=-483 .6kJ \cdot {mol}^{-1}

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7、硫脲(CS(NH₂)₂)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应

CS {({NH}_{2})}_{2} {+I}_{2} {+H}_{2} O=X+S ↓ +2HI

，下列说法正确的是

A、X的化学式为HCONH₂ B、氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 C、氧化性I₂＞S D、每产生32gS单质，转移N_A个电子

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8、下列有关说法正确的是

A、金属锂、钠、钾应保存在煤油中 B、蒸馏操作时需用到仪器：

C、萃取时分液漏斗振荡几次之后打开上口玻璃塞放气 D、点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度

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9、下列化学用语正确的是

A、

M^{2-}

核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

{}_{a+2}^{a+b+2}M

B、基态

Cr

原子核外电子排布式为：

{[Ar]3d}^{4} {4s}^{2}

C、2-甲基丁烷的键线式：

D、次氯酸的电子式

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10、下列说法不正确的是

A、电解饱和食盐水可制取金属钠 B、石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO₂ C、BaCO₃不溶于水，但溶于盐酸，故不可用作医疗上检查肠胃的钡餐 D、纯碱可用于去除物品表面的油污

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11、硫酸铜铵晶体

({({NH}_{4})}_{2} Cu {({SO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O)

属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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12、聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅱ的分子式为，其所含官能团的名称为。

(2)、化合物ⅲ的化学名称为；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为(任写一种)。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母)

A、可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B、化合物ii中所有碳原子共平面 C、化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D、化合物ⅲ到化合物iv的转化中，有π键的断裂与形成

(4)、根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			水解(取代)反应

(5)、①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备

。告该反应的反应物之一为直线形极性分子，则另一反应物为(填结构简式，下同)；若该反应的反应物之一为V形分子，则另一反应物为。

②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件，下同)；第一步反应的化学方程式为。

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13、乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题：

(1)、利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ。

I、C₂H₅OH(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ C₂H₄(g)+H₂O(g)　K₁

Ⅱ、2C₂H₅OH(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)　K₂

已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K₁分别为7.7和3.2，反应Ⅱ的平衡常数K₂分别为0.14和0.80，则反应C₂H₅OC₂H₅(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ 2C₂H₄(g)+H₂O(g)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(2)、乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。

①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为。

②下列说法正确的是(填选项字母)

A、1→2中有极性键的断裂和形成

B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量

C、3→4中H₂O的作用是与O*生成OH*

(3)、乙烷制乙烯具有极高的经济效益。某温度、100kPa下，向反应器中充入1molC₂H₆发生反应：C₂H₆(g)

⇌

C₂H₄(g)+H₂(g)　ΔH，C₂H₆的平衡转化率为60%；保持温度和压强不变，再向反应器中充入xmol水蒸气，5min后达到平衡，此时C₂H₆的平衡转化率为75%。则x的值为(与出计算过程)。

(4)、二氧化碳在催化剂的作用下可与氢气反应制取乙烯，过程中发生如下反应：

I、2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)　ΔH₁=+9kJ·mol^-1

Ⅱ、2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)　ΔH₂=﹣79kJ·mol^-1

若将CO₂和H₂按物质的量之比1：3混合，在bkPa的恒压反应器中连续反应，测得平衡时CO₂的转化率与C₂H₄、C₂H₅OH的选择性随温度变化的曲线如图所示：

图中y= ，说明判断依据：。

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14、对废水进行处理可有效利用金属资源。某废水处理渣的主要元素组成为铁、钴、铜、钨，其一种回收利用工艺的部分流程如图所示：

已知：ⅰ、氨性溶液由NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃配制而成；

ⅱ、氨浸时，氨与Cu²⁺、Co²⁺、Co³⁺等离子可形成稳定配合物；

ⅲ、K_b(NH₃·H₂O)=10^-4.7

ⅳ、萃取剂LiX973的萃取原理为Cu²⁺(aq)+2HR $⇌$ CuR₂+2H⁺(aq)，P507的萃取原理与其相似。

回答下列问题：

(1)、基态Co²⁺的价层电子排布式为。

(2)、处理渣中的Cu(OH)₂在“氨浸”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3)、常温下，pH=12的氨性溶液中，

\frac{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}{c ({NH}_{4}^{+})}

1(填“>”“<”或“=”)。

(4)、在一定条件下，氨浸时间超过5h时，钴、铜浸出率不再升高，反而有所下降，原因可能是。

(5)、“反萃取”步骤中加入的试剂是(填化学式)；大颗粒硫酸钴晶体是制备锂离子电池的原材料，“操作Ⅱ”的结晶过程中更利于制得大颗粒晶体的操作为(任答一点)。

(6)、我国科学工作者利用晶胞结构如图1所示的氮化钴掺杂Cu获得有高效催化性能新物质，形成了如图2所示的结构单元。

①由图2所示单元结构形成的晶胞中，Cu原子周围距离最近且相等的Co原子的数目为。

②)若N_A为阿伏加德罗常数的值，则由图2所示单元结构形成的晶胞的密度为g▪cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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15、

碳酸钠用途广泛，能在不同情境中进行转化。回答下列问题：

Ⅰ．

（1）Na₂CO₃溶液常用于含氮尾气的吸收，若含氮尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1且吸收过程中无新的气体放出，则完全吸收时反应的化学方程式为________。

Ⅱ．

（2）“侯式制碱法”中，向饱和食盐水中通入气体的顺序为_____(填选项字母)。

A. 先通NH₃后通CO₂	B. 先通CO₂后通NH₃
C. 先通NH₃后通SO₂	D. 先通SO₂后通NH₃

Ⅲ．我国盛产的重晶石的主要成分为BaSO₄ ，而BaSO₄难溶于水或酸中，常用饱和Na₂CO₃溶液将其转化，进而制备可溶性钡盐。其转化过程如下：

BaSO₄(s)+ ${CO}_{3}^{2 -}$ (aq) $⇌$ BaCO₃(s)+ ${SO}_{4}^{2 -}$ (aq)反应ⅰ

（3）已知K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.58×10^-9 ，若使1LNa₂CO₃溶液与0.1molBaSO₄充分反应(忽略溶液体积变化)，则BaSO₄完全转化为BaCO₃所需Na₂CO₃溶液的最低浓度为________。

（4）兴趣小组在实验室探究Na₂CO₃溶液浓度对反应i反应速率的影响。用Na₂CO₃固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。已知溴甲基酚绿-甲基红混合指示剂变色的pH范围如表所示：

PH	<5.2	≥5.2
颜色	暗红色	绿色

①该过程中用到的仪器有________(填选项字母)

②滴定结果处理：取Na₂CO₃溶液V₀mL，滴定消耗了V₁mLc₁mol·L^-1盐酸，滴定终点的现象为________；若到达滴定终点时 ${CO}_{3}^{2-}$ 完全转化为CO₂ ，则所配制的Na₂CO₃溶液中c(Na₂CO₃)=________mol·L^-1

③实验探究：取配制的Na₂CO₃溶液按如表所示的体积配制系列溶液，控制溶液的总体积相同。分别加入m₁gBaSO₃固体，反应t₁min后，过滤，取V₀mL滤液，用c₁mol·L^-1盐酸参照②进行滴定，记录的部分数据如表所示(忽略 ${CO}_{3}^{2-}$ 水解的影响)：

序号	V(配制的Na₂CO₃溶液)/mL	V(H₂O)/mL	V(滤液)/mL	V_消耗(盐酸)/mL
a	100	0	V₀	$\frac{2 V_{1}}{5}$
b	60	40	V₀	$\frac{V_{1}}{5}$

则一定范围内，Na₂CO₃溶液浓度越大，化学反应速率________(填“越快”或“越慢”)，测得平均反应速率之比v_a：v_b=________。

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16、室温时，用NaOH中和H₂A溶液并保持体系中c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.10mol·L^-1 ，中和过程中，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、室温时，H₂A的K_a2=10^-7 B、将pH由1.8调至3的过程中，溶液中

\frac{c (H_{2} A)}{c (A^{2-})}

的值始终减小 C、室温下，Na₂A的溶液中水电离出的c(OH^-)>10^-7mol·L^-1 D、c(Na⁺)=0.10mol·L^-1时，溶液中c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2-)

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17、空间站中CO₂的处理涉及反应CO₂(g)+4H₂(g)

⇌_{}^{催 化 剂}

CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH=﹣164.9kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是

A、混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 B、若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO₂)=1mol·L^-1、c(H₂)=4mol·L^-1 ，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡常数K=16 C、恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D、使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO₂的平衡转化率

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18、某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反应一段时间后，下列说法正确的是

A、AgNO₃溶液中有白色沉淀产生，说明Cl₂能直接与AgNO₃反应生成沉淀 B、NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br>I C、FeSO₄溶液变为棕黄色，说明Cl₂具有还原性 D、氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

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19、GaZrO_x双金属氧化物催化CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是

A、该过程的总反应可表示为CO₂+3H₂

\overset{催 化 剂}{⇌}

CH₃OH+H₂O B、反应①②③④均有极性键的断裂与形成 C、CO₂和H₂的活化位点相同 D、氧空位浓度高，有利于增强CO₂的吸附能力

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20、某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能：Z>W>Y B、Z、Q的含氧酸为强酸 C、简单离子半径：Z>Q>W D、W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点

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