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相关试卷

  • 1、合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限，提高安全性和降低维修成本至关重要。下列措施不正确的是
    A、涂覆新型聚氨酯系列防腐涂料，能够有效防止大气、海水和阳光对大桥部件的侵蚀 B、采用热浸镀锌对钢材进行防腐蚀处理，以起到永久防护效果 C、水下钢段可以连接外加电源的负极 D、桥梁浪溅区应选择耐腐蚀合金钢

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  • 2、化学与生产生活息息相关。下列说正确的是
    A、用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离 B、葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C、通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用 D、编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体

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  • 3、保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。下列说法不正确的是
    A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B、FeCl3可用于污水处理，Fe3+在水溶液中可形成胶体 C、聚乳酸(PLA)可以被微生物降解，属于环保材料 D、工业废气中的NO可被NH3在高温催化作用下还原为无害物质，NH3中的N原子采用sp2杂化

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  • 4、科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是
    A、生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B、“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C、新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D、国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料

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  • 5、葡萄果实成串多粒，是古代常用的吉祥图案，人们为其赋予了多子多福、人丁兴旺、丰收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是

    A、隋代虞弘墓汉白玉石椁上的胡人酿酒图

    B、北宋琉璃葡萄

    C、北魏铜鎏金童子葡萄纹高足杯

    D、明代绿釉贴塑松鼠葡萄纹五管瓶

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)、该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
    (2)、在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

    a.CO2的含量保持不变

    b.混合气体的密度不变

    c.混合气体的平均相对分子质量不变

    d.3v(CO2)=v(H2)

    (3)、在体积为2L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。

    ①反应到达3min时，v正v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②0~5min内，v(CO2)=mol•L-1•min-1。

    ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为%(保留1位小数)。

    ④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为 ， Y电极的电极反应式为。

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  • 7、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：

    已知：

    ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。

    ②查阅资料获得信息：。

    (1)、C的名称为 ， E中官能团的名称为。
    (2)、反应②的反应类型为 ， 反应⑤的反应类型为。
    (3)、反应④的化学方程式为。
    (4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。

    a.煤的气化制备水煤气、石油的分馏得到汽油均为物理变化

    b.化合物A和D一定互为同系物

    c.化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体

    d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    (5)、参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()。

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  • 8、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：

    制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。

    回答下列问题：

    (1)、仪器b的名称。
    (2)、装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。
    (3)、写出装置乙中发生反应的离子方程式： ， 该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为。
    (4)、丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)

    (5)、洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 ， 洗涤的操作方法是。
    (6)、最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。(保留三位有效数字)

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  • 9、

    Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2 ， 同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图：

    （1）SO2直接排入大气中可能导致的环境问题。

    （2）如图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是。

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。

    资料显示：

    I.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3 ， 冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；

    II.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化。

    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

    ①结晶时应选择的最佳操作是(填字母)。

    a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干

    b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

    c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

    ②为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4 ， 需选用的试剂是、。

    （5）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。成品中Na2SO3的质量分数是。

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  • 10、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

    A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、W元素的焰色为黄色 D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

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  • 11、键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为

    化学键

    C-H

    C-F

    H-F

    F-F

    键能/(kJ/mol)

    414

    489

    565

    155

    A、放热1 940 kJ B、吸热1 940 kJ C、放热485 kJ D、吸热485 kJ

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  • 12、在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等        ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再改变                    ④混合气体的密度不再改变

    ⑤混合气体的总压强不再改变                  ⑥混合气体的总物质的量不再改变

    ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

    A、三个 B、四个 C、五个 D、六个

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  • 13、下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如图：

    下列关于该有机物的叙述中错误的是

    A、该有机物的分子式为C15H26O B、既能发生取代反应，也能发生加成反应 C、1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴 D、1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L(标准状况下)氧气

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  • 14、“纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A、该“运输车”的外壳中含有碳元素 B、二氧化硅属于金属氧化物 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水

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  • 15、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（       ）

    A、碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B、为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C、可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D、该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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  • 16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A、甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B、乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C、丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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  • 17、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

    （1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    （2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是

    A、两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B、I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C、氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 D、反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1： 5

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  • 18、下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    用双氧水滴定KI-淀粉溶液

    溶液变蓝

    达到滴定终点

    B

    用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气

    试纸变蓝

    该气体为溴蒸气

    C

    向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置

    下层呈紫红色

    该食用加碘盐中含有KIO3

    D

    最后试管有浅黄色沉淀

    有机物中含有溴原子

    A、A B、B C、C D、D

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  • 19、“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示正确的是
    A、向苛性钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32−+H2O B、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2O D、氧化铁粉末溶于足量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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  • 20、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

    A、实验室制氧气 B、除去Cl2中的HCl气体 C、检查装置的气密性 D、碳酸氢钠受热分解

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