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相关试卷

1、下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是

A、《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同 C、《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D、《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe₂O₃

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2、实验室中利用侯氏制碱法制备Na₂CO₃和NH₄Cl，流程如图。下列说法正确的是

A、气体N、M分别为 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ B、只有“食盐水”可以循环使用 C、为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D、向“母液”中通入NH₃有利于析出NH₄Cl并提高纯度

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3、利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料iv合成高分子化合物vⅲ的路线如图所示：

(1)、化合物ii的分子式为，化合物iv的名称。

(2)、芳香化合物W是化合物ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $3:2:2:1$ ，写出一种符合条件的W的结构简式。

(3)、反应④可表示为 $v+M+N=vi$ ，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为、。

(4)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新官能团名称
反应类型
a
酯基
取代反应
b
酸性高锰酸钾溶液

(5)、下列关于反应⑥的说法中正确的有___________(填字母)。

A、另外一种产物分子的空间结构为V形 B、反应过程中，有 $C=O$ 双键和 $C-O$ 单键的形成 C、化合物ⅲ中碳原子均为 ${sp}^{2}$ 即杂化，化合物ⅶ中碳原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 D、化合物出中存在手性碳原子

(6)、以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。

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4、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 V_{2} O_{5} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、基态钒的电子排布简式为。

(2)、“焙烧”时会生成 ${NaVO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ，写出 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 中 $Cr$ 的化合价。

(3)、“酸浸”时为提高浸取速率，可采取的措施有、。(任写两条)。滤渣2的主要成分是 ${Fe(OH)}_{3}$ 和 ${Al(OH)}_{3}$ ，则滤渣1的主要成分为。

(4)、“还原”时可用双氧水代替 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液作还原剂，此时溶液中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 发生反应的离子方程为。

(5)、工业上可用电解还原法处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水 $pH$ 逐渐上升， ${Cr}^{3+} 、 {Fe}^{3+}$ 都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为。

(6)、某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为 ${anm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (用含a， $N_{A}$ 的代数式表示)。

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5、下表所示为元素周期表的前四周期部分， $a~k$ 代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列问题：

(1)、 $a~k$ 中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为。

(2)、j元素位于周期表第四周期第族，属于区。

(3)、X区域元素中基态原子 $4s$ 轨道电子数为1的元素符号为。

(4)、b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。

(5)、a、c、i形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为，其阳离子的VSEPR模型为。

(6)、元素e、i、k形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)，原因。

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6、

苯甲酸异戊酯常温下为无色透明油状液体、无毒，是一种可食用的安全香料，也可用作有机溶剂。现以异戊醇()和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂制备苯甲酸异戊酯，实验装置如图1(分水器可分离生成的水)

相关物质的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot {cm}^{-3})$	熔点 $/ ° C$	沸点 $/ ° C$	水溶性
苯甲酸	122	1.26	122	249	微溶于水，溶于醇类
异戊醇	88	0.81	$-117 .2$	132.5	微溶于水
苯甲酸异戊酯	192	0.99	–	261	不溶于水，与醇类互溶

I．制备苯甲酸异戊酯：

按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将 $12 .2g$ 苯甲酸溶于异戊醇(过量，体积共约 $22mL$ )中，并转移至A中，再加入 $3mL$ 浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热 $60min$ 。

（1）①图1所示实验所用烧瓶容积最适宜的是(填选项字母)。

a． $25mL$ b． $50mL$ c． $100mL$ d． $250mL$

②A中发生的主要反应的化学方程式为。

③B的作用是；能说明反应结束的实验现象为。

Ⅱ．纯化产品：

将反应后的液体移至蒸馏装置，在油浴中加热(如图2所示)：残留液冷却后倒入玻璃仪器C(图3)中，洗涤，得到粗苯甲酸异戊酯，用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯。再减压蒸馏得到纯品。

（2）①图2中冷凝水从(填a或b)进入；油浴加热的目的是除去。

②图3玻璃仪器C的名称为。洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤2次，再用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗涤2次，再用水洗涤2次。其中用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液目的是。

（3）最终制得苯甲酸异戊酯纯品 $13 .5g$ ，本实验苯甲酸异戊酯的产率为(保留2位有效数字)。

7、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法错误的是

A、镍基催化剂增加了活化分子的百分数 B、两种机理均涉及极性链的断裂和生成 C、 $Ni @ SiXNS - H_{2} O$ 机理中 ${CH}_{4}$ 的选择性更高 D、 $Ni @ SiXNS - C_{2} H_{5} OH$ 机理涉及反应 $^{*} {CO}_{2} {+H+e}^{-} =^{*} {HCOO}^{-}$

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8、为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如下图所示(注：下图中的试管底部有小孔)。下列说法错误的是

A、实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气 B、注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强 C、该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D、反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排入注射器A中

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9、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是


A．制备 ${Cl}_{2}$
B．收集 ${Cl}_{2}$


C．验证 ${Cl}_{2}$ 没有漂白性
D．吸收 ${Cl}_{2}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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10、实践出真知。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	用乳酸合成聚乳酸可降解塑料	合成聚乳酸是缩聚反应
B	帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋	乙醇和醋酸反应生成有香味的酯
C	医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚有强氧化性
D	学农活动：范肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用	${NH}_{4}^{+}$ 与 ${CO}_{3}^{2-}$ 了在一定条件反应

A、A B、B C、C D、D

11、北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 $H_{2}$ 为极性分子 B、“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 C、载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D、“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料， $_{92}^{235}$ U与 $_{92}^{238}$ U互为同素异形体

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12、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 B、“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 C、冬天飞舞的雪花，水分子之间通过 $O-H$ 键结合形成晶体 D、向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小

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13、广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和葵扇技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
选项
A．佛山剪纸中的“纸”
B．粤绣中的“线”
文化遗产
选项
C．莞香中的“香油”
D．江门葵扇中的“扇叶”
文化遗产

A、A B、B C、C D、D

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14、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、键角： ${YX}_{3}^{+} {>YX}_{3}^{-}$ B、分子的极性： $Y_{2} X_{2} {>X}_{2} Z_{2}$ C、共价晶体熔点： $Y>M$ D、热稳定性： ${YX}_{4} {>MX}_{4}$

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15、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检查)，(提示：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。)
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．∙∙∙∙∙∙

(1)、倾写出氯气的电子式：。

(2)、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)、过程Ⅲ实验的目的是。

(4)、氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐，得电子能力逐渐。

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16、某废料铁泥主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，设计实验流程如下：

(1)、分离溶液A和沉淀C的操作名称是。

(2)、检验溶液A中含有 ${Fe}^{2 +}$ 可选用的试剂是___________(填字母)。

A、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液 C、铁粉 D、KSCN溶液

(3)、步骤(Ⅲ)中生成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 固体的颜色是。

(4)、步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是，若试剂X为 $H_{2} O_{2}$ ，请写出该步骤反应的离子方程式。

(5)、若最终获得 ${ngFe}_{2} O_{3}$ ，则铁泥中铁元素的质量分数为(用含n和w的代数式表示)。

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17、完成下列问题。

(1)、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：。
②反应开始至3min，X的反应速率为。
③在一容积可变的密闭容器中发生该反应，压强不变，充入氦气使容器容积增大，反应速率将。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)、下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量，即键能(单位为kJ·mol^－¹)
化学键
H—H
H—Cl
键能
436
431
热化学方程式：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=－183 kJ·mol^－¹ ，则Cl—Cl的键能为 kJ·mol^－¹。

(3)、已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=－a kJ·mol^－¹
H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂=－b kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃=－c kJ·mol^－¹
写出C(s，石墨)与H₂(g)反应生成1 mol CH₄(g)的热化学方程式(用含a、b、c的式子表示)。

(4)、由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N₂ ，理论上放出的热量为。

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18、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。

(1)、纯碱，又名苏打，化学式为Na₂CO₃ ，其水溶液显(选填“酸性”或“碱性”)。

(2)、请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式。

(3)、实验室用纯碱固体(摩尔质量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液：
①需称量纯碱固体的质量为g。
②配制溶液时已提供下列仪器：
A．量筒       B．托盘天平       C．玻璃棒       D．胶头滴管       E．药匙       F．烧杯
还缺少的玻璃仪器是。
③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。
A．纯碱固体吸水受潮                                                B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面                      D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na⁺物质的量浓度为mol/L。

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19、下列有关物质结构的说法正确的是

A、78 g Na₂O₂晶体中阴、阳离子个数均为2N_A B、H₂O₂的结构式为H—O—O—H C、4.48 L NH₃中含有0.6N_A个N—H D、PCl₅和NH₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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20、有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A、A的电子式为 B、75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂 C、B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 D、由B、D制备E时浓H₂SO₄只作吸水剂

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