高中化学人教版-试题列表-第285页

1、含有非极性共价键的离子化合物的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{3}

B、

{MgCl}_{2}

C、

{Na}_{2} O_{2}

D、

NaOH

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中，所含的离子总数为

0.5 N_{A}

B、室温下，

100 g 18 %

的

Fe {({NO}_{3})}_{2}

水溶液中，所含的氧原子总数为

0.6 N_{A}

C、标准状况下，

42 g

由

{NaHCO}_{3}

和

{MgCO}_{3}

组成的固体混合物中，所含的氧原子总数一定为

1.5 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与

NaOH

溶液混合后，生成的水分子数一定为

0.1 N_{A}

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3、下列说法正确的是

A、溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸 B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C、燃烧一定是氧化还原反应 D、氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子

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4、氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。

(1)、硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

{SO}_{2} {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ΔH=-67 .59kJ \cdot {mol}^{-1}

。

①若正反应的活化能为 $E_{正} kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则逆反应的活化能 $E_{逆} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ (用含 $E_{正}$ 的代数式表示)。

②恒容密闭容器中按不同进料比充入 ${SO}_{2} (g)$ 和其 ${Cl}_{2} (g)$ ，测定 $T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}$ 温度下体系达平衡时的 $Δp$ ( ${Δp=p}_{0} {-p,p}_{0}$ 为体系初始压强， $p_{0} =240kPa$ ， P为体系平衡压强)，结果如图。

上图中温度由高到低的顺序为，判断依据为。M点 ${Cl}_{2}$ 的转化率为， $T_{1}$ 温度下用分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{-1}$ 。

③下图曲线中能准确表示 $T_{1}$ 温度下 $Δp$ 随进料比变化的是(填序号)。

(2)、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为

以上各反应的速率方程均可表示为 $v=kc(A)c(B)$ ，其中 $c(A) 、 c(B)$ 分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数( $k_{1} {~k}_{5}$ 分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下， $k_{1} {:k}_{2} {:k}_{3} {:k}_{4} {:k}_{5} =100:21:7:4:23$ 。

① $30min$ 时， $c(X)=6 .80mol \cdot L^{-1}$ ，且 $30~60min$ 内 $v(X)=0 .042mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ ，反应进行到 $60min$ 时， $c(X)=$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

② $60min$ 时， $c(D)=0 .099mol \cdot L^{-1}$ ，若 $0~60min$ 产物T的含量可忽略不计，则此时 $c(G)=$ $mol \cdot L^{-1};60min$ 后，随T的含量增加， $\frac{c(D)}{c(G)}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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5、铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐

[{Be}_{3} {Al}_{2} {({SiO}_{3})}_{6}]

中提取铍的路径为：

已知： ${Be}^{2+} +4HA ⇌ {BeA}_{2} {(HA)}_{2} {+2H}^{+}$

回答下列问题：

(1)、基态

{Be}^{2+}

的轨道表示式为。

(2)、为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是。

(3)、“萃取分液”的目的是分离

{Be}^{2+}

和

{Al}^{3+}

，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是。

(4)、写出反萃取生成

{Na}_{2} [{Be(OH)}_{4}]

的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。

(5)、电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。

(6)、

{Be(OH)}_{2}

与醋酸反应得到某含4个

Be

的配合物，4个

Be

位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个

Be

的配位环境相同，

Be

与

Be

间通过

{CH}_{3} {COO}^{-}

相连，其化学式为。

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6、在水溶液中，

{CN}^{-}

可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与

{CN}^{-}

形成配离子达平衡时，

lg \frac{c(金 属 离 子)}{c (配 离 子)}

与

-lgc ({CN}^{-})

的关系如图。

下列说法正确的是

A、

99%

的X、Y转化为配离子时，两溶液中

{CN}^{-}

的平衡浓度：

X>Y

B、向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时

\frac{c(X)}{c(X 配 离 子)} > \frac{c(Z)}{c(Z 配 离 子)}

C、由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗

{CN}^{-}

的物质的量：

Y<Z

D、若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

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7、金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为

{apm,N}_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、该铋氟化物的化学式为

{BiF}_{3}

B、粒子S、T之间的距离为

\frac{\sqrt{11}}{4} apm

C、该晶体的密度为

\frac{1064}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}

D、晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个

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8、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

	事实	解释
A	甘油是黏稠液体	甘油分子间的氢键较强
B	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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9、燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是

A、青铜铺首主要成分是铜锡合金 B、透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C、石质浮雕主要成分是碳酸钙 D、青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙

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10、煤、石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成有机玻璃的物质转化过程如下图所示。

已知：①在标准状况下，A气体的密度为 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ ；化合物C的分子式为 $C_{3} H_{6}$ 。

② ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl + 2 NaOH \to_{△}^{醇} CH \equiv CH + 2 NaCl + 2 H_{2} O$

③ ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl + NaOH \to_{△}^{水} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaCl$

请回答：

(1)、化合物D的官能团名称是；化合物E的结构简式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、A与B反应生成

{CH}_{3} OH

符合绿色化学原理 B、C反应生成D为取代反应 C、等质量的C和E分别完全燃烧，E消耗的氧气更多 D、化合物F能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

(3)、写出F→有机玻璃的化学方程式。

(4)、设计以C为原料合成甘油(丙三醇)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

流程图的表示方法为：原料 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 中间产物…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物

(5)、F与

H_{2}

加成后的产物G有多种同分异构体，请写出4种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。

①能发生水解反应；②含有2个甲基( $- {CH}_{3}$ )。

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11、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。根据文献资料，用

{NaClO}_{3}

和双氧水在80℃、酸性条件下可制得

{ClO}_{2}

。某小组按照该文献资料设计实验装置制备并探究

{ClO}_{2}

的某些性质。

回答下列问题：

(1)、装置A中仪器x的名称为，反应需分批加入

H_{2} O_{2}

的原因是。

(2)、从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施。

(3)、装置C中生成了

{NaClO}_{2}

和气体，写出发生反应的离子方程式。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、装置A中双氧水的作用是作氧化剂 B、装置B中有色布条褪色一定是由于二氧化氯的漂白性 C、装置C中冰水浴有利于增大

{ClO}_{2}

的溶解度，使其充分反应 D、装置D的作用是吸收尾气，可以将NaOH溶液换成

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

(5)、装置C反应后的溶液经过一系列操作可获得

{NaClO}_{2}

晶体。测定

{NaClO}_{2}

纯度的操作如下：称取0.0500g产品，加入25.00mL蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应(

4 H^{+} + {ClO}_{2}^{-} + 4 I^{-}

= 2 I_{2} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

)后，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液将生成的

I_{2}

还原为

I^{-}

(

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-}

+ S_{4} O_{6}^{2 -}

)，记录所消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积。

某小组4次测定所消耗的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积的平均值为20.00mL，则产品中 ${NaClO}_{2}$ 的质量分数是。

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12、

汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。

Ⅰ.在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。发生的主要反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{催化剂} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$

已知：常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示：

物质	${CO}_{2} (g)$	$N_{2} (g)$	$CO (g)$	$NO (g)$
能量/kJ	1490	946	958	632

回答下列问题：

（1）若生成44g ${CO}_{2}$ ，则该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1mol $NO (g)$ 和1mol $CO (g)$ 发生上述反应，若起始压强为a MPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8a MPa，则0~10min内 $v (NO) =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mol $NO (g)$ 和1mol $CO (g)$ 发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。

由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据有：①________；②________。

（4）对于上述反应，下列叙述正确的是___________。

A. 若该反应是在恒温恒压的密闭容器中发生，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应已达到化学平衡状态

B. 该反应达到化学平衡状态时，

n (NO) : n (CO) : n (N_{2}) : n ({CO}_{2}) = 2 : 2 : 1 : 2

C. 由图1可知，a点时

{CO}_{2}

的生成速率大于b点时CO的生成速率

D. 由图1可知，容器内气体总物质的量：

n (a) = n (c)

Ⅱ.NO也可利用电化学手段将其转化为 ${HNO}_{3}$ 脱除，工作原理示意如图2，电极为多孔惰性电极。

（5）写出电极A的电极反应式________。

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13、某工厂的工业废水中含有大量的

{FeSO}_{4}

和较多的

{Cu}^{2 +}

。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收

{FeSO}_{4}

和金属铜，流程如下图所示：

已知：以上流程中加入的试剂均过量。

回答下列问题：

(1)、写出下列代号所表示的物质(主要成分的化学式)：⑤；⑦。

(2)、写出加入试剂⑤后，发生反应的离子方程式。

(3)、下列有关说法正确的是___________。

A、硫酸亚铁可用作污水处理的混凝剂 B、操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，用玻璃棒搅拌 C、取适量④中溶液于试管，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，共发生2个化学反应 D、将②④两处溶液合并，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以析出

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体

(4)、溶液④暴露在空气中，易发生变质，请设计实验检验其是否已经变质。

(5)、

{FeSO}_{4}

转化为

Fe {(OH)}_{3}

后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制备新型净水剂

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，写出由

Fe {(OH)}_{3}

制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的化学方程式。

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14、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素，分布在三个周期，A、D为同主族元素，B、C处于相邻位置，C是地壳中含量最多的元素，E的简单离子半径在同周期中最小，F的单质可用于自来水消毒。回答下列问题：

(1)、B在周期表中的位置是。

(2)、A与B可形成化合物

B_{2} A_{4}

，写出该化合物的电子式。

(3)、C与D按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键有。

(4)、

{DEA}_{4}

是一种强还原剂，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式。

(5)、下列有关说法不正确的是___________。

A、A、B、C三种元素可形成离子化合物 B、B的氢化物的稳定性小于C的氢化物 C、D、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D、工业上可通过电解熔融的E与F的化合物制备E

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15、

{SiCl}_{4}

是生产多晶硅的副产物。利用

{SiCl}_{4}

对废弃的锂电池正极材料

{LiCoO}_{2}

进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

下列说法不正确的是

A、将

{LiCoO}_{2}

粗品粉碎，可使焙烧更充分 B、若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架 C、可用焰色试验检验滤饼3是否洗净 D、“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：

6 Co {(OH)}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{850 ℃}} \end{matrix} 2 {Co}_{3} O_{4} + 6 H_{2} O

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16、下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	用玻璃棒取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液具有漂白性
C	向1mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加入2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液	加热未出现红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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17、磺酰氯

({SO}_{2} {Cl}_{2})

是一种无色液体，熔点―54℃，沸点69℃，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂，也可用于制造橡胶等。已知：

{Ag}_{2} {SO}_{4}

微溶于水，可溶于硝酸，下列说法正确的是

A、磺酰氯中含非极性共价键 B、氯磺酸

({ClSO}_{3} H)

加热分解可制得磺酰氯，则另一个产物为

H_{2} {SO}_{4}

C、

{SO}_{2} {Cl}_{2}

遇潮湿空气反应生成

H_{2} {SO}_{3}

和HCl D、向

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的水溶液中滴加适量

{AgNO}_{3}

溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明

{SO}_{2} {Cl}_{2}

中含有

{Cl}^{-}

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18、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，一种以合成气和氧气为原料的熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列说法正确的是

A、电极A作负极，发生还原反应 B、电池工作时，

K^{+}

向电极A移动 C、电极B上发生的电极反应为：

4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O

D、假设

H_{2}

、CO全部参与电极反应，每消耗1mol

{CH}_{4}

，外电路中通过8mol电子

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19、探究温度、催化剂的比表面积对

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}

的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是

实验编号	t(℃)	${SO}_{2}$ 初始浓度 ( $mol \cdot L^{- 1}$ )	$O_{2}$ 初始浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )	催化剂的比表面积( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )	5min时 ${SO}_{2}$ 的浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
Ⅰ	450	$1.2 \times 10^{- 3}$	$8.0 \times 10^{- 4}$	82	$9.0 \times 10^{- 4}$
Ⅱ	450	$1.2 \times 10^{- 3}$	b	124	$3.0 \times 10^{- 4}$
Ⅲ	500	a	$8.0 \times 10^{- 4}$	82	$6.0 \times 10^{- 4}$

A、

a = 1.2 \times 10^{- 3}

，

b = 8.0 \times 10^{- 4}

B、实验Ⅰ中，0~5min用

O_{2}

表示的化学反应速率为

6.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、实验Ⅱ中，0~5min内

{SO}_{2}

的转化率为75.0% D、根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液中含有的

{Na}^{+}

数为

0.1 N_{A}

B、常温下，

46 {gNO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合物含有的原子数为

3 N_{A}

C、40mL

10 mol \cdot L^{- 1}

浓盐酸与足量

{MnO}_{2}

共热，转移的电子数为

0.2 N_{A}

D、0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为

7 N_{A}

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