高中化学人教版-试题列表-第283页

1、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀硝酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)、实验1、2中Al电极的作用是否相同？。

(2)、实验3中铝为极，石墨电极反应式为。

(3)、实验4中铝为负极，写出铝电极的电极反应式：。

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2、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁<0

Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂<0

Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₃>0

向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，平衡时CH₃OH、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应Ⅰ平衡常数可表示为K=

\frac{{c(CH}_{3} OH)}{{c(CO}_{2}) \cdot {c(H}_{2})}

B、图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C、某时刻CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)为(a+b)mol D、为提高CH₃OH的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件

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3、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B、通入CO₂在标准状况下的体积为224 mL C、V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：

{CO}_{3}^{2-}

+ H⁺=

{HCO}_{3}^{-}

D、所得溶液的溶质成分为Na₂CO₃和NaHCO₃

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4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D、已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₁ ；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH₂；则ΔH₁<ΔH₂

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5、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO⋅Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法错误的是

A、①需持续吹入空气作氧化剂 B、②需加入过量稀硫酸 C、③X一般为硫酸 D、④发生了铝热反应

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6、有机化合物

X

的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、

X

分子中含有5种官能团 B、该有机物既可以使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色又可以使溴水褪色 C、1mol

X

在一定条件下可与5mol氢气发生反应 D、有机化合物

X

分子中所有碳原子都在同一平面上

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7、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A、b极每生成1molH₂ ，模拟海水理论上除盐58.5g B、隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C、负极反应为CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂+7H⁺ D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH₄ B、用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯 C、用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性 D、用图4所示装置进行石油的蒸馏实验

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9、下列说法正确的是

A、

与

为同一种物质 B、H₂、D₂、T₂互为同分异构体 C、CH₃Cl和ClCH₂CH₂Cl互为同系物 D、

与

互为同分异构体

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10、以下实验装置能达到实验目的的是

A、甲：除去SO₂中的HCl B、乙：验证反应有CO₂生成 C、丙：分离SiO₂和NH₄Cl D、丁：用铜片和稀硝酸制备NO并收集NO

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11、下列表示不正确的是

A、次氯酸的电子式

B、丁烷的球棍模型

C、乙烯的结构简式

{CH}_{2} = {CH}_{2}

D、

CO {({NH}_{2})}_{2}

：尿素

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12、加热煮沸的浓

NaOH

溶液和白磷反应可制

{PH}_{3}

，该过程同时可获得

P_{2} H_{4}

。其中一个反应为：

P_{4} +

{3NaOH+3H}_{2} {O=3NaH}_{2} {PO}_{2} {+PH}_{3} ↑

。下列说法不正确的是

A、热稳定性：

{NH}_{3} > {PH}_{3}

，沸点：

N_{2} H_{4} < P_{2} H_{4}

B、

P_{4}

、

{PH}_{3}

与

P_{2} H_{4}

都是分子晶体 C、制备过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 D、已知

{PH}_{3}

的配位能力比

{NH}_{3}

强，这是由于

{PH}_{3}

配体中的P存在3d空轨道

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13、丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是

A、上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B、碳正离子中间体的稳定性：

{CH}_{3} - \overset{+}{C} {H-CH}_{3} {>CH}_{3} {-CH}_{2} - \overset{+}{C} H_{2}

C、丙烯与卤化氢加成时，

HI

的反应速率最大 D、

{CH}_{2} {=CHCF}_{3}

与

HBr

加成的主要产物为

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14、下列方程式正确的是

A、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

{3S}_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=4S+2SO}_{4}^{2-} {+H}_{2} O

B、碳酸氢钠溶液呈碱性：

{HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}

C、甘油和硝酸发生酯化反应：

D、在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：

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15、甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。有一种方法将甲烷溴化再偶联为丙烯，总反应

为： $3 {CH}_{4} (g) + 3 {Br}_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 6 HBr (g) Δ H = - 67 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

反应包含：

Ⅰ. ${CH}_{4} (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} Br (g) + HBr (g) Δ H_{1}$

Ⅱ. $3 {CH}_{3} Br (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 3 HBr (g) Δ H_{2} = + 20 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应Ⅰ的

Δ H_{1} =

。

(2)、

{CH}_{4}

与

{Br}_{2}

反应生成

{CH}_{3} Br

，部分

{CH}_{3} Br

会进一步溴化。将

8 {mmol CH}_{4}

和

8 {mmol Br}_{2}

通入密闭容器，平衡时，

n ({CH}_{4})

、

n ({CH}_{3} Br)

与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有

{CH}_{4}

、

{CH}_{3} Br

和

{CH}_{2} {Br}_{2}

)。

①图1中 ${CH}_{4}$ 的对应曲线是(填“a”或“b”)。

②若反应Ⅱ是慢反应，请在图2中画出能量变化示意图：。

③ $560 ℃$ 时，反应 ${CH}_{3} Br (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} {Br}_{2} (g) + HBr (g)$ 的平衡常数 $K =$ (保留2位小数)

(3)、少量

I_{2}

可提高生成的

{CH}_{3} Br

选择性。

500 ℃

时，分别在有

I_{2}

和无

I_{2}

的条件下，将

8 {mmol CH}_{4}

和

8 {mmol Br}_{2}

通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系图3

研究表明， $I_{2}$ 参与反应的可能机理如下：

① $I_{2} (g) = \cdot I (g) + \cdot I (g)$

② $\cdot I (g) + {CH}_{2} {Br}_{2} (g) = IBr (g) + \cdot {CH}_{2} Br (g)$

③ $\cdot {CH}_{2} Br (g) + HBr (g) = {CH}_{3} Br (g) + \cdot Br (g)$

④ $\cdot Br (g) + {CH}_{4} (g) = HBr (g) + \cdot {CH}_{3} (g)$

⑤ $\cdot {CH}_{3} (g) + IBr (g) = {CH}_{3} Br (g) + \cdot I (g)$

⑥ $\cdot I (g) + \cdot I (g) = I_{2} (g)$

分析 $I_{2}$ 提高 ${CH}_{3} Br$ 选择性的原因：。

(4)、科学家利用

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图4所示：写出电极B上生成乙烯的反应式为。

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16、亚硝酰氯(

NOCl

)可作为有机合成试剂。某研究小组利用如下图所示装置制备

NOCl

，并分离回收未反应的原料。

已知：① $2 NO + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 一定温度 \end{matrix} 2 NOCl$

②沸点： $NOCl$ 为 $- 6 ℃$ ， ${Cl}_{2}$ 为 $- 34 ℃$ ， $NO$ 为 $- 152 ℃$ 。

③ $NOCl$ 易与水反应，也能与 $O_{2}$ 反应。

请回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是：。

(2)、实验前先通入氩气，作用是，若不通氩气，应先通入。

(3)、请用题给仪器按合理顺序组装并填入虚线框(某些仪器可重复)。

(4)、已知

NOCl

与水反应生成2种酸，写出化学方程式：。

(5)、尾气回收应选择一下哪种方式：。

a．通 $NaOH$ 溶液 b．通入气囊 c．直接点燃

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17、聚乙烯醇(PVA)是一种用途非常广泛的水溶性高聚合物，性能介于塑料和橡胶之间；聚

3 -

羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料。现用石油裂解气来制备聚乙烯醇和聚

3 -

羟基丁酸酯。合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、B分子中官能团的名称。

(2)、写出G的结构简式。

(3)、B与乙炔反应生成C为加成反应，请写出其化学方程式：。

(4)、下列说法正确的是_______。

A、聚

3 -

羟基丁酸酯(PHB)有固定熔沸点 B、

1 mol D

在

NaOH

溶液中完全水解需要

1mol NaOH

C、G若发生分子内酯化反应，可得到1个五元环的酯类物质 D、用碳酸钠溶液或新制

Cu {(OH)}_{2}

均可以鉴别A、B、E

(5)、E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有E的同分异构体的结构简式。

①该有机物能与氢氧化钠反应 ②结构中只含一个甲基

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18、氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系：

已知：肼( $N_{2} H_{4}$ )又称联氨，还原性强于氨气。

请回答下列问题：

(1)、请写出

{NH}_{3}

的结构式；

N_{2} H_{4}

的水溶液为二元弱碱，请写出其与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学式：。

(2)、工业上常用碱液吸收法处理工业制备硝酸的尾气。请写出在空气充足的条件下，用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收

{NO}_{2}

的化学方程式：。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、上述转化关系中

{NH}_{3}

既表现出氧化性，又表现出还原性 B、

{NH}_{3}

通入氧化炉后直接生成

{NO}_{2}

C、若

CuO

无剩余，红色固体的组分可能有3种情况 D、为了提高

N_{2} H_{4}

的产量，需加入过量的

NaClO

(4)、使用浓硝酸进行实验2，其现象如下：反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。

①工业生产中为了盛放大量浓硝酸，可以选择作为罐体材料。

a．铜 b．铂 c．铝 d．镁

②为探究反应后溶液呈绿色的原因，某同学取少量该绿色溶液，向绿色溶液中加入适量的水后，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释可能的原因是：。

(5)、在实验1：高温下过量的

{NH}_{3}

与

CuO

发生反应。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体：。

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19、碳及其化合物的种类繁多，应用广泛。请按要求填空：

(1)、写出二氧化碳的电子式是。

(2)、请写出工业制备粗硅的化学方程式：。

(3)、二氧化碳与

NaOH

溶液按物质的量

2 : 3

混合充分反应，请写出其离子方程式：。

(4)、请用一条离子方程式来说明结合

H^{+}

能力：

Al {(OH)}_{4}^{-} > {CO}_{3}^{2 -}

：。

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20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	操作	现象	结论
A	探究 ${AlCl}_{3}$ 的化学键类型	将 ${AlCl}_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	若 ${AlCl}_{3}$ 溶液导电	${AlCl}_{3}$ 中含有离子键
B	验证浓硝酸受热分解产物	加热浓硝酸，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝	则说明产物中有为 ${NO}_{2}$
C	探究KI与 ${FeCl}_{3}$ 反应的限度	取 $0.5 mL 0.1 mol / L KI$ 溶液于试管中，加入 $2 mL 0.1 mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液	若有淡黄色沉淀	则KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应存在一定限度
D	探究 $2 {NO}_{2} (g) ⇌$ $N_{2} O_{4} (g)$ 反应热	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，若热水侧颜色变深，冷水侧变浅	则说明 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$

A、A B、B C、C D、D

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