高中化学人教版-试题列表-第2480页

1、下列试剂的保存方法中错误的是（）

A、少量的钠保存在煤油中 B、新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C、选用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠溶液 D、氢氟酸保存在玻璃瓶中

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2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 B、Cl₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C、SO₂具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D、NH₃易溶于水，可用作制冷剂

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3、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是（）

A、陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品 B、乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、K₂FeO₄等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D、工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应

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4、电芬顿法是利用电化学法产生的

{Fe}^{2 +}

和

H_{2} O_{2}

作为芬顿试剂的持续来源，两者产生后立即作用生成具有高度活性的羟基自由基(·OH)，能使有机污染物得到降解，可达到高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图所示(乙池中电解质溶液为稀硫酸)。

请回答下列问题：

(1)、工作时，将电能转化为化学能的装置是(填“甲”或“乙”)。

(2)、b电极为(填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”，下同)，X电极为。

(3)、上述装置工作时，a电极发生的电极反应为，一段时间后，甲池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、Y电极发生的电极反应为，乙池生成具有高度活性的·OH时的化学方程式为；理论上当甲池消耗

1 {mol CH}_{3} OH

时，乙池中产生的·OH的物质的量为mol。

(5)、如果污染物为甲醛(HCHO)，那么其被降解的化学方程式为。

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5、中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中

{SO}_{2}

的最大使用量为

0.25 g \cdot L^{- 1}

。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的

{SO}_{2}

，并对其含量进行测定。

(1)、B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使

{SO}_{2}

全部逸出并与C中

H_{2} O_{2}

完全反应，C中发生反应的化学方程式为。

(2)、除去C中过量的

H_{2} O_{2}

后，用

0.0900 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液进行滴定，该标准液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积(填标号)。

A．=15mL B．=35mL C．<15mL D．>35mL

(3)、该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为。

(4)、①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用NaOH溶液的体积为mL。

②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中 ${SO}_{2}$ 含量为 $g \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、下列操作可能使测定的葡萄酒中

{SO}_{2}

含量偏低的是___________(填标号)。

A、滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B、滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 C、滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴 D、读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数

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6、常温时，分别向起始体积均为

V_{0} L

的

0.1 mol \cdot L^{- 1}

次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

，一元弱酸)溶液和

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氟硼酸

({HBF}_{4})

溶液中加蒸馏水稀释，稀释后溶液的体积均为VL，两溶液的pH随

\lg \frac{V}{V_{0}}

的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、

H_{3} {PO}_{2}

的电离平衡常数

K_{a}

的数量级为

- 3

B、

{NaBF}_{4}

溶液中存在：

c ({Na}^{+}) = c ({BF}_{4}^{-}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})

C、

{NaH}_{2} {PO}_{2}

溶液显碱性的原因是

H_{2} {PO}_{2}^{-}

的电离程度大于其水解程度 D、A，B，C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是C>B>A

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7、二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。在稀

H_{2} {SO}_{4}

中利用电催化可将

{CO}_{2}

同时转化为多种燃料，其原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、一段时间后，阴极区溶液质量会减少 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、Pt电极上的电极反应式为

2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、若阴极只生成0.15molCO和0.35molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1mol

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8、已知：常温下，

K_{sp} (CuS) = 6.0 \times 10^{- 36}

，

K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}

，

K_{sp} (PbS) = 9.0 \times 10^{- 28}

。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是（）

A、饱和PbS溶液中，

c ({Pb}^{2 +}) = 4.5 \times 10^{- 14} mol \cdot L^{- 1}

B、相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS C、向PbS固体中滴加一定量

{CuSO}_{4}

溶液，反应达到平衡时，溶液中

\frac{c ({Pb}^{2 +})}{c ({Cu}^{2 +})} = 1.5 \times 10^{8}

D、向含浓度相同的

{Cu}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

、

{Pb}^{2 +}

的混合溶液中逐滴加入

{Na}_{2} S

稀溶液，

{Zn}^{2 +}

先沉淀

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9、科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的

{CO}_{2}

，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、乙电极为负极，发生氧化反应 B、电子移动方向：负极→电解质溶液→正极 C、当反应消耗

22.4 {L O}_{2}

时，理论上需要转移4mol电子 D、负极反应为

H_{2} + 2 {HCO}_{3}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2}

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10、下列说法正确的是（）

A、难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大 B、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去水垢中的

{CaSO}_{4}

利用了

K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})

C、25℃时，向含有

{Ag}_{2} {SO}_{4}

沉淀的溶液中加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

固体，溶液中的

c ({Ag}^{+})

增大 D、25℃时，向饱和

Mg {(OH)}_{2}

溶液中加水，

Mg {(OH)}_{2}

的溶解度、

K_{sp}

均增大

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11、下列说法正确的是（）

选项	A	B	C	D
装置
结论	Zn为阴极， ${Ag}_{2} O$ 为阳极	${OH}^{-}$ 由b电极向a电极移动	锌筒因发生氧化反应而变薄	${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度始终不变

A、A B、B C、C D、D

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12、下列情景中对应铁电极上的电极反应式书写错误的是（）

选项	A	B	C	D
情景	钢铁发生析氢腐蚀	常温下，铁片和铜片在浓硝酸中组成原电池	铁片连电源正极，碳棒连电源负极，电解NaOH溶液	在铁片上镀铜
电极反应	$Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$	$Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$	$Fe - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-}$ $= Fe {(OH)}_{2} ↓$	${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} = Cu$

A、A B、B C、C D、D

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13、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，

pH = 2

的

H_{2} S

溶液中，含有

H^{+}

的数目为0.02N_A B、常温下，

2 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液中，含有

{Fe}^{3 +}

的数目为N_A C、常温下，

1 LpH = 5

的

{NH}_{4} Cl

溶液，由水电离产生的

H^{+}

数目为

10^{- 9} N_{A}

D、标准状况下，

4.48 {LCO}_{2}

被足量

NaOH

溶液吸收，所得溶液中

H_{2} {CO}_{3} 、 {HCO}_{3}^{-}

和

{CO}_{3}^{2 -}

的总数为0.2N_A

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14、窒温下，两种酸在水中的电离示意图(

代表

H_{3} O^{+}

)如图，下列有关说法错误的是（）

A、若图①溶液的

pH = a

，则将溶液稀释10倍后，

pH = a + 1

B、两种酸溶液中均存在电离平衡：

2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}

C、图②代表强酸在水中的电离情况 D、两种酸溶液中由水电离出的

c (H^{+}) < 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

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15、下列方程式中，属于水解反应的是（）

A、

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

B、

{OH}^{-} + {HS}^{-} ⇌ S^{2 -} + H_{2} O

C、

Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、

{CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}

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16、新制氯水中加入下列物质后，能增强漂白性的是（）

A、稀硫酸 B、

{CaCO}_{3}

C、

{Na}_{2} S

D、

{SO}_{2}

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17、下列过程能实现化学能转化为电能的是（）


A．镍镉电池放电	B．电解熔融氯化钠	C．风力发电	D．太阳能发电

A、A B、B C、C D、D

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18、硫酸亚铁铵

[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(

N a_{2} C_{2} O_{4}

)进行标定。实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的高锰酸钾溶液250mL：

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃立即用 $K M n O_{4}$ 滴定，从而标定 $K M n O_{4}$ 浓度为 $0.0210 m o l \cdot L^{- 1}$ ；

步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准 $K M n O_{4}$ 溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.15
2	2.20	25.30
3	1.30	21.25

(1)、写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式。

(2)、步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。

(3)、步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是。

a．所加硫酸的体积和浓度 b．反应的定量关系

c．滴定管的最大容量 d．用于溶解草酸钠的水的体积

(4)、在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→（）→（）→（）→（）→到达滴定终点，停止滴定，记录读数

a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e．装入标准 $K M n O_{4}$ 溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管

f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

(5)、样品中铁元素的质量分数为。

(6)、以下操作会造成测定结果偏低的是____。

A、达到滴定终点读取数据时，俯视视滴定管液面 B、锥形瓶未用待测液润洗 C、盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D、溶液颜色变化后，立即读数

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19、固体化合物A由3种中学常见元素组成，常温下难溶于水但能溶于硝酸，某学习小组开展如图所示探究实验。

请回答下列问题。

(1)、化合物A的3种元素是。

(2)、往蓝色溶液D中通入

S O_{2}

刚开始产生无色气体在空气中变红棕色，①写出其产生无色气体的离子方程式：；②设计实验验证该氧化还原反应的氧化产物：。

(3)、固体C的化学式是；化合物A与稀硝酸反应的离子方程式是。

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20、取3.54g镁铝合金投入到100mL

4.00 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气3.808L(已折算成标况)请计算

(1)、镁铝合金中镁的质量分数=%(保留三位有效数字)

(2)、上述溶液中继续滴加V mL

2.00 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液，得到沉淀6.20g。则V的最大值=L。(写出计算过程)

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