相关试卷

1、下列说法正确的是（）

A、 $^{35} C l$ 和 $^{37} C l$ 是两种不同的元素 B、 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{6} H_{14}$ 互为同系物 C、 $H C O O H$ 和 $H O C H_{2} C H O$ 互为同系物 D、乙醚和乙醇互为同分异构体

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2、下列表示正确的是（）

A、正丁烷的空间充填模型： B、二氧化硅的结构式：O=Si=O C、 $C H_{3} C l$ 的电子式 $H ∶ \overset{H}{\overset{\cdot \cdot}{\underset{H}{\underset{\cdot \cdot}{C}}}} ∶ {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶$ D、甲酸甲酯的结构简式： $C_{2} H_{4} O_{2}$

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3、液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4、下列物质的化学成分正确的是（）

A、漂白粉的有效成分：NaClO B、赤铁矿的主要成分： $F e_{3} O_{4}$ C、明矾： $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ D、氯仿： $C H_{3} C l$

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5、下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、KOH固体 B、熔融NaCl C、液态 $S O_{3}$ D、盐酸

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6、下列含有共价键的盐是（）

A、 $N H_{4} N O_{3}$ B、 $C a {(O H)}_{2}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $M g C l_{2}$

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7、某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜( $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ ， $M r = 246 g \cdot m o L^{- 1}$ )，并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备
实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液( $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：① $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 溶于水。
② ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$ ， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， CuI沉淀表面易吸附 $I_{2}$ 。
③CuSCN比CuI更难溶。
④ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
请回答：

(1)、硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因。

(2)、下列说法正确的是____。

A、配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶 B、滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的 $I_{2}$ 释放出来 C、上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗 D、将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 E、读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

(3)、硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：。
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：。
检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E.记录起始读数 F.用滴定液润洗2至3次 G.排除气泡
③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2-3次。
④硫酸四氨合铜纯度是(用m、V表示)。

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8、配合物在许多方面有广泛的应用。在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面，配合物发挥着越来越大的作用。

(1)、氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，该物质中碳原子的杂化类型为， 1mol紫色物质中含配位数为 $N_{A}$ 。

(2)、①已知CuCl的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)。
②请在下图画出该晶胞沿Z轴方向投影图。

(3)、①超分子冠醚识别碱金属离子的化学键(如图)是配位键，KCl与冠醚(18-冠-6)形成的化合物的熔点比KCl(填“高”或“低”)。
② $K M n O_{4}$ 水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚(18-冠-6)时，会极大提高 $K M n O_{4}$ 氧化效果，而18-冠-6没有参与反应过程，则18-冠-6的作用是。

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9、盐X只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：
已知：气体C能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：

(1)、盐X含(填元素符号)，气体C的VSEPR模型为。

(2)、盐X与足量NaOH溶液在加热条件下的离子方程式。

(3)、盐B对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是____。

A、甲苯 B、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ C、 $S O_{2}$ D、Cu

(4)、工业上盐B重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B与 $A l_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式。

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10、

(1)、I.完成下列问题。
标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
$O_{2}$
$H_{2} O_{2}$
$H_{2} O$
能量/ $m o l \cdot L^{- 1}$
249
218
39
0
-136
-242
$H_{2} O (g) + O (g) = H_{2} O_{2} (g)$    $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、已知同一容器中发生  反应1： $C (s) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 394 k J × m o l^{- 1}$
反应2： $2 C O (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 566 k J × m o l^{- 1}$
反应3： $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$    $Δ H_{3} = - 222 k J × m o l^{- 1}$
在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与 $C O_{2}$ 的物质的量之比(填“不变”、“增大”、“减小”)。

(3)、II.工业上可利用 $C O_{2}$ 生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$
当起始物 $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH₃OH），在t=250℃下的 $x (C H_{3} O H) ~ p$ 、在 $p = 5 × 1 0^{5} P a$ 下的 $x (C H_{3} O H) ~ t$ 如图所示。当 $C O_{2}$ 的平衡转化率为1/3时，反应条件可能是。

(4)、在某催化剂作用下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 除发生反应①外，还发生反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H > 0$ 。维持压强不变，按固定初始投料比将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：
T(K)
$C O_{2}$ 实际转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
注：甲醇的选择性是指发生反应的 $C O_{2}$ 中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度， $C O_{2}$ 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是。

(5)、甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应： $3 C H_{3} O H (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$ ，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能 $E a =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$
②当使用更高效催化剂时，画出 $R l n k$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系图。

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11、按要求完成以下填空

(1)、中和反应反应热的测定实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、、玻璃搅拌器。

(2)、下列分子或离子的键角由大到小排列顺序是：(填序号)。
① $N O_{2}^{-}$ ② $N H_{3}$ ③ $H_{2} O$ ④ $B e C l_{2}$ ；

(3)、 $C H_{2} = C H C H_{2} C N$ 分子中σ键与π键的数目之比为。

(4)、碱性条件下甲烷燃料电池正极反应式为。

(5)、用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为。

(6)、已知： $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K a_{1} = 1.0 \times 1 0^{- 1.2}$ 、 $K a_{2} = 1.0 \times 1 0^{- 4.2}$ 、 $K H C_{2} O_{4}$ 溶液的酸碱性为(填“酸性”、“碱性”)。

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12、通过下列实验得出的结论正确的是（）

A、将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 $S O_{3}^{2 -}$ B、将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在 $F e^{3 +}$ C、向某无色溶液滴加少量溴水，再加 $C C l_{4}$ ，溶液分层且两层均为无色该无色溶液中不可能含有碘离子 D、固体试样溶于水，滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 $S O_{4}^{2 -}$

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13、一定条件下， $F_{2}$ 与水反应，生成物除了 $O_{2}$ 外，还会生成次氟酸(HFO)、 $O F_{2}$ 等。下列推测不合理的是（）

A、HFO中O元素的化合价为0价 B、 $F_{2}$ 与水反应还可能生成 $H_{2} O_{2}$ C、HFO与乙腈反应后溶液酸性减弱( $H F O + C H_{3} C N \to O F^{-} + C H_{3} C N H^{+}$ ) D、 $O F_{2}$ 是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$

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14、常温下，向10.00mL浓度均为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液和二甲胺 $[{(C H_{3})}_{2} N H \cdot H_{2} O]$ 的混合溶液中逐滴滴加盐酸，利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图。已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下 $K_{b} [{(C H_{3})}_{2} N H \cdot H_{2} O] = 1.60 \times 1 0^{- 4}$ 。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中， $c [{(C H_{3})}_{2} N H_{2}^{+}]$ 约为 $1.60 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中， $c [{(C H_{3})}_{2} N H_{2}^{+}] + c [{(C H_{3})}_{2} N H \cdot H_{2} O] = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ C、c点溶液中有： $c (H^{+}) - c (O H^{-}) = c (N a^{+}) - c [{(C H_{3})}_{2} N H_{2}^{+}]$ D、 $V (H C l) = 15.00 m L$ 时的混合溶液中有： $c [{(C H_{3})}_{2} N H_{2}^{+}] < c [{(C H_{3})}_{2} N H \cdot H_{2} O]$

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15、电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知金属活动性顺序为：Zn>Ga>Fe；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是（）

A、该装置中电流流向为：A极→粗Ga→NaOH溶液→高纯Ga→B极 B、为提高电解效率可选用阳离子交换膜技术 C、产生阳极泥的主要成分为Fe、Cu D、电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极可能会产生 $H_{2}$

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，1个氧气分子体积为 $\frac{22.4 \times 1 0^{3}}{N_{A}} c m^{3}$ B、50℃时，向1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，数目大于 $0.1 N_{A}$ C、含等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中， $n (H C N)$ 与 $n (C N^{-})$ 的和为 $2 N_{A}$ D、将4.6g $N O_{2}$ (含 $N_{2} O_{4}$ )溶于水，完全反应后电子转移的数目为 $0.05 N_{A}$

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17、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）
温度(K)
化学平衡常数
反应Ⅰ： 4NH₃+5O₂→ 4NO+6H₂O
反应Ⅱ： 4NH₃+3O₂→ 2N₂+6H₂O
反应Ⅲ： 2NO+ O₂→ 2NO₂
500
1.1×10²⁶
7.1×10³⁴
1.3×10²
700
2.1×10¹⁹
2.6×10²⁵
1.0

A、氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 B、通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C、温度为500K时，反应Ⅰ平衡常数表达式为 $K = \frac{c^{4} (N O)}{c^{4} (N H_{3}) \times c^{5} (O_{2})}$ D、使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

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18、下列叙述正确的是（）

A、激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关 B、某液体物质的摩尔质量大于 $18 g \cdot m o l^{- 1}$ ，则该物质密度一定比水大 C、σ键比π键的电子云重叠程度大，因此σ键一定比π键强度大 D、等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成

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19、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸钠水解： $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$ B、向 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中加入盐酸： $C H_{3} C O O^{-} + H^{+} = C H_{3} C O O H$ C、在强碱性溶液中，次氯酸钠将 $M n^{2 +}$ 氧化成 $M n O_{2}$ ： $M n^{2 +} + C l O^{-} + H_{2} O = M n O_{2} ↓ + C l^{-} + 2 H^{+}$ D、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ： $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$

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20、T℃时， $C d C O_{3}$ 和 $C d {(O H)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 $p C d^{2 +}$ 为 $C d^{2 +}$ 浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）

A、曲线I表示 $C d C O_{3}$ 沉淀溶解平衡曲线 B、Z点对应的 $c (C d^{2 +})$ 为 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ C、Y点对应的 $C d {(O H)}_{2}$ 溶液是不饱和溶液 D、T℃时，在 $C d {(O H)}_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C d C O_{3} (s) + 2 O H^{-} (a q)$ 平衡体系中 $K = 100$

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物质(g)	O	H	HO	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O$
能量/ $m o l \cdot L^{- 1}$	249	218	39	0	-136	-242

T(K)	$C O_{2}$ 实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

温度(K)	化学平衡常数
温度(K)	反应Ⅰ： 4NH₃+5O₂→ 4NO+6H₂O	反应Ⅱ： 4NH₃+3O₂→ 2N₂+6H₂O	反应Ⅲ： 2NO+ O₂→ 2NO₂
500	1.1×10²⁶	7.1×10³⁴	1.3×10²
700	2.1×10¹⁹	2.6×10²⁵	1.0