相关试卷

1、下列说法正确的是（）

A、NaHA溶液呈酸性，可以推测 $H_{2} A$ 为强酸 B、可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种 $N H_{4} C l$ 溶液 C、pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 D、25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7

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2、下列说法正确的是（）

A、恒温恒容密闭容器中反应： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 B、500℃、30Mpa下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 m o l \cdot L^{- 1}$ C、汽车尾气催化净化时的反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，平衡常数为K₁；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K₂；则K₁<K₂ D、常温下， $2.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中 $c (H^{+}) = 2.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$

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3、下列说法正确的是（）

A、 $H C O O C H_{2} C H_{3}$ 和 $C H_{3} C H_{2} O C H O$ 是两种不同物质 B、(葡萄糖)分子结构中含有 $— O H$ ，与乙醇互为同系物 C、在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 D、苯和氯气反应生成 $C_{6} H_{6} C l_{6}$ 反应不是取代反应

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4、在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是（）

A、XY $_{3}^{-}$ 的空间构型为三角锥形 B、半导体器件的研制开始于T元素的单质 C、W与Y元素组成1mol $W Y_{2}$ 分子中含4mol共价键 D、W、X、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高

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5、下列选项中所列比值为1∶1的是（）

A、 $N a H S O_{3}$ 溶液中 $c (N a^{+})$ 与 $c (H S O_{3}^{-})$ 之比 B、等质量-OH和 $O H^{-}$ 所含电子数之比 C、相同温度下 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和 $p H = 3$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中的 $c (H^{+})$ 之比 D、等物质的量 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 混合反应，达平衡时 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 转化率之比

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6、下列说法错误的是（）

A、油脂水解可生成丙醇 B、用漂白粉溶液可吸收尾气中的 $S O_{2}$ C、奶粉中添加的硫酸亚铁属于营养强化剂 D、一定条件下 $C l O^{-}$ 可将 $F e^{3 +}$ 氧化到更高价态

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7、下列有关说法正确的是（）

A、图A为 $p_{x}$ 轨道的电子云轮廓图 B、图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C、图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D、图D晶体化学式为 $L a N i_{4}$

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8、下列说法中，错误的是（）

A、水凝结成冰的过程中， $Δ H ＜ 0$ $Δ S < 0$ B、热稳定性： $N H_{4} F ＞ N H_{4} C l$ C、已知 $C l (g) + e^{-} \to C l^{-} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $N a (g) \to N a^{+} (g) + e^{-}$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} ＜ Δ H_{2}$ D、元素Cu和Fe均位于周期表d区

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9、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理不相符的是（）

A、通过测量C、CO的燃烧热来间接计算 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 反应热：盖斯定律 B、常温常压下，1体积 $C H_{4}$ 完全燃烧消耗2体积 $O_{2}$ ：阿伏加德罗定律 C、向 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深：勒夏特列原理 D、向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果：元素周期律

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10、下列“类比”结果正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 与足量盐酸反应生成 $N H_{4} C l$ ，则 $N_{2} H_{4}$ 与足量盐酸反应生成 $N_{2} H_{6} C l_{2}$ B、向 $N a_{2} C O_{3}$ 中加入少量水，伴随放热现象，则向 $N a H C O_{3}$ 中加入少量水，也伴随放热现象 C、元素电负性：O大于N，则第一电离能O也大于N D、氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色， $S O_{2}$ 也能使湿润的pH试纸先变红后褪色

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11、下列我国科研成果所涉材料中，主要成分为同主族元素组成的无机非金属材料的是（）

A、“玉兔二号”钛合金筛选网轮 B、2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C、能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D、4.03米大口径碳化硅反射镜

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12、下列表示正确的是（）

A、中子数为176的某核素： $_{117}^{176} T s$ B、基态锌原子的价层电子排布式： $3 d^{10} 4 s^{2}$ C、 $26 F e^{3 +}$ 的结构示意图： D、基态氮原子的轨道表示式：

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13、下列常见物质的俗名或主要成分与化学式或结构简式相对应的是（）

A、苏打： $N a H C O_{3}$ B、乙醚： $C H_{3} O C H_{3}$ C、重晶石： $C a S O_{4}$ D、绿矾： $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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14、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）

A、醋酸钠 B、二氧化碳 C、氯化钾 D、氯水

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15、下列仪器中名称符合题意且应放在石棉网上加热的是（）

A、表面皿 B、坩埚 C、蒸馏烧瓶 D、容量瓶

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16、含有共价键的盐是（）

A、 $C a C l_{2}$ B、NaClO C、 $H_{2} S O_{4}$ D、NaOH

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17、硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )是常见的分析试剂。实验室制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的装置如下图(部分装置省略，C中 $N a_{2} S O_{3}$ 过量)：

(1)、装置B的作用是。

(2)、装置C中的反应分两步，其中第一步反应生成S单质，第二步反应方程式为。

(3)、工业废水中常含有一定量氧化性较强的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，利用滴定原理测定 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，数据记录如下：(已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )
滴定次数
第一次
第二次
第三次
滴定前读数(mL)
0.50
1.20
0.20
滴定后读数(mL)
12.49
14.99
12.21
①步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是。
②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是。
③滴定前，有关滴定管的正确操作为：
检漏→蒸馏水洗涤→(一系列操作)→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为(选出正确操作并按序排列)
a.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 b.装入滴定液至零刻度以上
c.烘干 d.用滴定液润洗2至3次 e.排除气泡
④ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的含量为 $g \cdot L^{- 1}$
⑤以下操作会造成废水中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 含量测定值偏高的是。
A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的滴定管尖端开始时有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定过程中振荡剧烈，使少量溶液溅出

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18、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用 $N H_{3}$ 催化还原，反应原理为： $6 N O (g) + 4 N H_{3} (g) ⇌ 6 H_{2} O (g) + 5 N_{2} (g)$ ΔH
已知：
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{1} = + 180.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 905.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、用 $N H_{3}$ 消除NO污染的反应ΔH= $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)、下列措施可增大NO转化率的是____(填标号)。

A、升高温度 B、将水蒸气从体系中分离出去 C、保持体系压强不变充入He D、增大氨气的浓度

(3)、该反应 $t_{1}$ 时到达平衡。在 $t_{2}$ 时刻保持恒容继续充入一定量NO， $t_{3}$ 时刻重新到达平衡，请在图中作出逆反应速率在 $t_{2}$ ～ $t_{3}$ 变化的曲线。

(4)、一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1.2mol NO和0.9mol $N H_{3}$ ， 10min时反应达到平衡，此时NO的转化率为50％，体系压强为p MPa，该反应的平衡常 $K_{p} =$ Mpa(用含p的代数式表示，分压 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(5)、不同温度条件下， $N H_{3}$ 与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，反应经2秒得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中 $N H_{3}$ 的起始浓度为 $8 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ， B点NO的脱除速率为mol/(L·s)，在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是。

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19、在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)、写出该反应的化学方程式。

(2)、该反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为。

(3)、下列能说明反应达到平衡的是____(填标号)。

A、反应体系内气体的密度不再发生变化 B、B的物质的量浓度不再发生变化 C、A的消耗速率和C的消耗速率相等 D、该反应的平衡常数K不再发生变化

(4)、反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为45﹕49，此时该反应(填“是”或“否”)达到平衡。

(5)、在相同时间测得A的转化率随反应温度变化情况如图所示，写出温度低于 $T_{0}$ ，随着温度升高A的转化率增大的原因。

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20、按要求填空：

(1)、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷( $C_{3} H_{8}$ )，已知在298K、 $1.01 \times 1 0^{5}$ Pa下1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为a kJ，计算该条件下丙烷的燃烧热ΔH=。(用含a的代数式表示)

(2)、已知 $H_{2} (g) + B r_{2} (l) ⇌ 2 H B r (g)$ $Δ H = - 72 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；蒸发1mol $B r_{2}$ (l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为。

$H_{2}$ (g)
$B r_{2}$ (g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)
436
a
369

(3)、写出 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式，若要减小的浓度而增大 $O H^{-}$ 的浓度，应采取的措施是(填字母)。
a.适当升高温度 b.加入少量NaOH固体 c.通入 $N H_{3}$ d.加水稀释

(4)、25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下：
$H_{2} C O_{3}$ ： $K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ；HClO： $K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8}$ 。
①的电离平衡常数表达式为。
②将少量 $C O_{2}$ 气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式。

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滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数(mL)	0.50	1.20	0.20
滴定后读数(mL)	12.49	14.99	12.21

	$H_{2}$ (g)	$B r_{2}$ (g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369