高中化学人教版-试题列表-第2478页

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向

F e B r_{2}

溶液中通入过量

C l_{2}

：

2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

B、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

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2、检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示，装置或原理不合理的是（）


A．用烧杯将菠菜灼烧成灰	B．用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释	C．过滤得到含铁元素的滤液	D．检验滤液中是否含 $F e^{3 +}$ 离子

A、A B、B C、C D、D

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3、下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：

H C l > H_{2} S > H_{2} S e

B、碱性：

N a O H < M g {(O H)}_{2} < A l {(O H)}_{3}

C、还原性：

C l^{-} < B r^{-} < I^{-}

D、沸点：

N H_{3} < H F < H_{2} O

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4、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、16g甲醇的分子中含有C-H键的数目为

1.5 N_{A}

B、25℃时，

1 L p H

为12的

B a (O H)_{2}

溶液中含有

O H^{-}

数目为

0.01 N_{A}

C、

1 m o l Z n

与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为

22.4 L

D、已知核反应：

_{92}^{235} U +_{0}^{1} n {\overset{}{\to}}_{56}^{144} B a +_{Z}^{A} M + 3_{0}^{1} n

，则

1 m o l_{Z}^{A} M

中含中子数

55 N_{A}

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5、现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的D的最高价氧化物的水化物溶液

p H < 1

，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（）

A、A与B，D，E均可形成二元的共价化合物 B、由C，E两种元素组成的化合物的水溶液不能促进水的电离 C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：

B < D < E

D、D与E形成的化合物

D_{2} E_{2}

中原子的最外层都满足8电子稳定结构

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6、下列化学仪器与用途不一致的一组是（）

A、A仪器用于盛装酸性高锰酸钾标准溶液 B、B仪器用于蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察钠的焰色 C、C仪器用于

K N O_{3}

溶液蒸发浓缩、冷却结晶 D、D仪器用于吸收尾气

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7、《本草纲目》中记载了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造法：水浸、硙碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是（）

A、豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系 B、取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路” C、用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性 D、豆浆中加入盐卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，其原理与江河入海口形成“三角洲”类似

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8、化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是（）

A、在碳中和研究中，选择合适的催化剂将

C O_{2}

转化为甲醇等液体燃料 B、北京冬奥会的运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体 C、我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氘、氚与氕三者互为同位素 D、“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球和高强树脂制成，属于无机非金属材料

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9、将CO₂转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO₂甲烷化的总反应为：

\frac{1}{2}

CO₂(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

\frac{1}{2}

CH₄(g)+ H₂O(g) △H_总 K_p总，该反应分两步完成，反应过程如下：

i.CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁ K_p1

ii.CO(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ $\frac{1}{2}$ CO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ CH₄(g) △H₂ K_p2

回答下列问题：

(1)、催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

(2)、为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数K_p进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：

①对于反应ii，图中v_正Av_正B(填“>”“<”或“=”)。反应i中，正反应的活化能E_正(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能E_逆。

②在T₁温度下K_p1= ，在该温度下，向恒容容器中充入7molCO₂和12molH₂ ，初始压强为19kPa，反应经7min达到平衡，此时p(H₂O)=5kPa，则v(H₂)=kPa•min^-1。达到平衡后，若保持温度不变压缩容器的体积，CH₄的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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10、二十大报告明确了中国生态文明建设的总基调是推动绿色发展。NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题：

(1)、甲池在放电过程中的负极反应式为。

(2)、乙池中通入废气SO₂的电极为极，电池总反应的离子反应方程式为。

(3)、b为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。当浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L^-1盐酸时，M室中溶液的质量变化为(溶液体积变化忽略不计)。

(4)、若在标准状况下，甲池有5.6LO₂参加反应，则乙池中处理废气(SO₂和NO)的总体积为。

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11、利用生物浸出黄铜矿(主要成分CuFeS₂ ，含有少量SiO₂杂质)回收其中铁和铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、Cu²⁺的生物浸出原理如图：浸出温度不宜过高，其原因是，反应①的离子方程式为。

(2)、浸渣的主要成分为(填化学式)，操作1的名称为。

(3)、分离Cu²⁺的原理如下：Cu²⁺+2(HR)org

⇌_{反 萃 取}^{萃 取}

(CuR₂)org+2H⁺。根据流程，反萃取加入的试剂应该为(填化学式)。

(4)、检验滤液2中是否存在Fe³⁺ ，可选用____(填标号)。

A、KSCN溶液 B、K₄[Fe(CN)₆]溶液 C、K₃[Fe(CN)₆]溶液 D、KMnO₄溶液

(5)、“一系列操作”包括、洗涤、干燥。

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12、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄ ，易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。

回答下列问题：

(1)、I.SO₂的制备。实验室可用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫。

若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是____(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(2)、II.Na₂S₂O₄的制备及含量测定。

制备原理为：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄、ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn(OH)₂

步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的分散系；

步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间SO₂后，打开恒压分液漏斗的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液显弱碱性；

步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，经过一系列操作后得到Na₂S₂O₄晶体。

步骤2中分散系为(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

(3)、步骤3先通入一段时间SO₂ ，除了和锌粉反应以外还具有的作用是。需调节溶液为弱碱性的原因为。

(4)、步骤4中应选择(填洗涤剂名称)洗涤连二亚硫酸钠。

(5)、称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10mL0.2mol•L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的百分含量为(保留三位有效数字)。

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13、实验仪器的改进和创新，便于我们更好地进行科学探究和物质制备。回答下列问题：

(1)、微量实验。如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表(气体和试剂均充分反应)。

序号	棉球	棉球上滴加试剂的名称	实验现象	解释或结论
①	a		棉球变白，微热后又恢复红色	该气体具有漂白性
②	b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	该气体属于氧化物 (填“酸性”或“碱性”)
③	c	碘与淀粉的混合溶液	棉球变为白色	该气体具有还原性化学方程式为。

(2)、燃烧模拟。用如图装置模拟工业合成盐酸，挤压软塑瓶壁，向锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。下列试剂选择正确的是(填序号)。

	溶液A	固体B	气体C
①	浓盐酸	MnO₂	H₂
②	稀硝酸	Fe	Cl₂
③	浓盐酸	KMnO₄	H₂

(3)、晶体制备。

软塑瓶固体B实验室用粗锌(含ZnS杂质)和稀硫酸反应制备H₂后的溶液制备皓矾(ZnSO₄•7H₂O)晶体。

①制备H₂过程中生成的杂质气体具有臭鸡蛋气味，该气体的化学品标签是(填标号)。

A． B．

C． D．

②选择合适仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到皓矾晶体，安装顺序为(填标号)。

③抽滤也称减压过滤，下列说法错误的是(填标号)。

A．抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的

B．抽滤的优点是过滤速度快，可得到较干燥的沉淀

C．过滤完之后，先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

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14、羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟气的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的电化学装置。下列说法正确的是（）

A、d电极的电极反应式为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂ B、适当提高温度有利于提高微生物的活性，提高电池的性能 C、电池运行过程中，NaCl溶液中溶质的量会逐渐减少，所以要不断补充NaCl D、当a极上有14molCr₂O

_{7}^{2 -}

参与反应时，右侧装置可以处理的苯酚的物质的量为3mol

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15、下列实验方法或操作不能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	检验溶液中是否存在NH $_{4}^{+}$	向溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸是否变蓝
B	探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜	将除去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，并快速放入硫酸铜溶液中，观察铝片表面是否有紫红色固体产生
C	检验久置的Na₂SO₃粉末是否变质	将久置的Na₂SO₃粉末配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
D	验证MnO $_{4}^{-}$ 氧化性强于Fe³⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化