相关试卷

1、城市污水中含有一定量的、 $N O_{2}^{-}$ / $N O_{3}^{-}$ 等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。

(1)、第一阶段。向污水中加入菌体和 $F e C l_{3}$ 溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。 $F e^{3 +}$ 基态核外电子排布式为。

(2)、第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、 $N O_{2}^{-}$ 的脱除，其过程如图所示。
①第二阶段的脱除过程可以描述为。
②若在第一阶段只添加 $F e C l_{3}$ 溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是。

(3)、第三阶段。在弱酸性条件下， $F e^{2 +}$ 与 $N O_{3}^{-}$ 反应得到 $F e {(O H)}_{3}$ 和 $N_{2}$ ，其反应的离子方程式为。

(4)、城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入 $M g C l_{2}$ 和 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如图所示。
①上述过程中生成 $M g N H_{4} P O_{4}$ 沉淀，其反应的离子方程式为。
②当 $7.5 < p H < 9.0$ 时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是。

查看解析
2、 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 在催化剂作用下可以合成甲醇，发生如下反应：
I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

将一定量的 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 通入某密闭容器，催化反应相同时间，测得不同温度下 $C O_{2}$ 的转化率、 $C H_{3} O H$ 的产率如图所示(图中虚线表示相同条件下 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化)。下列有关说法正确的是（）

A、反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H = + 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
B、250℃前， $C H_{3} O H$ 的产率随温度的升高而增大，说明平衡时升高温度反应I向正反应方向进行 C、250℃后，随温度升高 $C H_{3} O H$ 的产率不断减小，可能是因为催化剂对反应I的活性降低 D、保持其他条件不变，220℃时使用高效催化剂能使 $C O_{2}$ 转化率从a点的值升至b点

查看解析
3、侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和NaCl溶液中通入 $N H_{3}$ ，然后再通入 $C O_{2}$ ，得到 $N a H C O_{3}$ 晶体，过程如图所示。
下列有关说法错误的是（）

A、NaCl溶液中通入 $N H_{3}$ 后，溶液中存在： $c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (O H^{-})$ B、反应得到 $N a H C O_{3}$ 晶体的离子方程式： $N a^{+} + C O_{2} + H_{2} O + N H_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ C、滤液中一定存在： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (C l^{-})$ D、该生产工艺得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，同时部分 $C O_{2}$ 的循环利用减少了碳排放，降低了成本

查看解析

4、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液	除去苯中的少量苯酚
B	向5 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液中滴加1 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化	$F e C l_{3}$ 和KI反应为可逆反应
C	在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 和1 mL $H_{2} O$ ，向另一支试管中加入2 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 和1 mL $C u S O_{4}$ 溶液，观察并比较实验现象	$C u S O_{4}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响
D	用pH计测量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O N a$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液，比较溶液pH大小	$C H_{3} C O O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $C l O^{-}$ 的弱

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、用丙烯、氨气、氧气为原料，在催化剂作用下可以合成丙烯腈。反应的化学方程式为 $2 C H_{2} = C H C H_{3} (g) + 2 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C N (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应一定可以自发进行 B、上述反应的平衡常数 $K = \frac{c^{2} (C H_{2} = C H C N)}{c^{2} (C H_{2} = C H C H_{3}) \cdot c^{2} (N H_{3}) \cdot c^{3} (O_{2})}$ C、上述反应中每得到1 mol $C H_{2} = C H C N$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、一定温度下，使用高效催化剂可以提高平衡时 $C H_{2} = C H C N$ 的产率

查看解析
6、以工业碳酸钙(主要含 $C a C O_{3}$ ，少量 $N a^{+}$ ， $A l^{3 +}$ ， $F e^{3 +}$ 等杂质)生产医药级二水合氯化钙( $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ )的主要流程如下。
下列说法错误的是（）

A、“溶解”时将 $C a C O_{3}$ 粉碎并不断搅拌，有利于加快反应速率 B、“过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是 $C a {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ C、“酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量 $C a {(O H)}_{2}$ 和防止吸收空气中 $C O_{2}$ D、制得 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 样品中 $n (C a^{2 +}) ： n (C l^{-}) < 1 ： 2$

查看解析
7、利用惰性电极电解 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 的混合溶液。下列说法正确的是（）

A、阳极上发生的电极反应： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、交换膜a是阳离子交换膜 C、电解一段时间后，II室得到的 $N a H S O_{3}$ 溶液 D、电解过程中每转移1 mol电子，理论上阴极区可获得11.2 L气体

查看解析
8、含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿( $F e S_{2}$ )、重晶石( $B a S O_{4}$ )等。高温还原硫酸钡法，该方法以重晶石为原料，用炭还原硫酸钡制取硫化钡，再加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液处理，生成硫化钠。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、S具有氧化性，可以用于制硫酸 B、 $S O_{2}$ 具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 C、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有脱水性，可以用于金属矿石的处理 D、 $B a S O_{4}$ 是白色固体，用作医疗上检查肠胃内服剂

查看解析
9、硫化钠( $N a_{2} S$ )是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢( $H_{2} S$ )吸收法，该方法是用NaOH溶液或 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ ，已知酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S > H C O_{3}^{-} > H S^{-}$ ；下列化学反应表示正确的是（）

A、 $N a_{2} S$ 溶液呈碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} S + 2 O H^{-}$ B、 $H_{2} S$ 与NaOH溶液反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、 $H_{2} S$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应： $H_{2} S + N a_{2} C O_{3} = N a_{2} S + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡： $B a S O_{4} + 4 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} B a S + 4 C O ↑$

查看解析
10、含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿( $F e S_{2}$ )、重晶石( $B a S O_{4}$ )等。下列有关说法正确的是（）

A、硫黄(S)在空气中燃烧生成 $S O_{3}$ B、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C、 $H_{2} S$ 分子和 $H_{2} O$ 分子中的键角相同 D、一个 $F e S_{2}$ 晶胞(如图)中含有4个 $F e^{2 +}$

查看解析
11、前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)$ B、X与Y组成的化合物属于碱性氧化物 C、X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D、W组成化合物时其最高化合价可以是＋6价

查看解析
12、实验室制取氯水并回收得到 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。下列实验装置和操作能达到目的的是（）

A、用装置甲制取 $C l_{2}$ B、用装置乙制氯水 C、用装置丙吸收多余的 $C l_{2}$ D、用装置丁蒸干 $M n C l_{2}$ 溶液制 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$

查看解析
13、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 $2 K N O_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、基态S原子的价电子轨道表示式为 B、 $K_{2} S$ 中含离子键和共价键 C、 $N_{2}$ 的电子式为 D、 $C O_{2}$ 中碳原子的杂化类型为 $s p^{3}$

查看解析
14、我国科学工作者在科学研究领域取得了突出贡献。下列研究领域得到的物质属于无机物的是（）

A、侯氏制碱法得到的碳酸钠 B、从青蒿中提取的青蒿素 C、人工合成的结晶牛胰岛素 D、炼油全流程技术炼制的石油

查看解析
15、实验室以铁碳化合物( $F e_{\frac{9}{16}} C$ )为主要原料，制备 $F e C l_{3}$ 溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。

步骤Ⅱ：将X与过量3mol/L的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液。

步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、、，若 $F e_{\frac{9}{16}} C$ 充分反应，则X的质量=g。

(2)、实验室有各种规格的常用容量瓶，用 $12 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和蒸馏水配制 $210 m L 3 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸。
①配制时需要用量筒量取 $m L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸。

②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。

a.定容时俯视刻度线

b.转移溶液时有液体溅出

c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

d.量取12mol/L的盐酸时仰视读数

(3)、步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为 $F e C l_{2}$ 、，若将 $60 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{2}$ 溶液中的 $F e^{2 +}$ 氧化成 $F e^{3 +}$ ，转移电子的物质的量为mol。

(4)、用步骤Ⅲ所制得的 $F e C l_{3}$ 溶液制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体的具体操作为，检验制备胶体成功的方法是。

查看解析

16、W、X、Y、Z是常见的四种短周期主族元素，其原子结构与性质如表所示：

元素编号	元素的性质与原子结构
W	最高正价与最低负价的绝对值之差等于内层电子数
X	最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟
Y	最高正价与最低负价的代数和为4
Z	周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8

回答下列问题：

(1)、W在元素周期表中的位置为，写出

W_{2} X_{2}

的电子式(其中各原子最外层均满足

8 e^{-}

稳定结构)：。

(2)、

X_{2}

与足量的

Y O_{2}

的水溶液发生反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为。

(3)、纯净的

H_{2}

在

X_{2}

中燃烧的现象是，写出该反应的化学方程式：。

(4)、单质Z与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5)、足量单质X通入含有

2 m o l F e I_{2}

溶液中充分反应，转移电子的数目为(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

查看解析

17、过氧化钡( $B a O_{2}$ )是一种重要的漂白剂，在实验室利用重晶石(主要成分为 $B a S O_{4}$ )制备 $B a O_{2}$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“步骤①”设计如图装置(夹持仪器已省略)制备 $B a S$ 并检验所产生的气体X。
①实验前及实验结束时均要通入 $N_{2}$ ，其目的分别是、。
②实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为(填化学式)；装置C的作用是，其中发生主要反应的离子方程式为。

(2)、“步骤②”中 $B a S$ 固体与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 发生反应生成 $B a C O_{3}$ ，和 $H_{2} S$ 的化学方程式为；由于“步骤③”反应剧烈，易产生大量泡沫，为了避免此种情况的发生，应采用措施是。

(3)、“步骤④"中 $B a C l_{2}$ 溶液与双氧水、氨水反应析出 $B a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 沉淀，发生反应的离子方程式为，反应过程中需要控制反应温度为 $0 ℃$ 左右，其原因主要有：a.该反应是放热反应，降温有利于反应正向进行，提高产率；b.。

查看解析
18、对废旧锂离子电池正极材料进行回收处理的流程如图所示( $L i C o O_{2}$ 难溶于水及碱溶液，酸性条件下 $+ 3$ 价的钴具有强氧化性)。下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 可将 $L i C o O_{2}$ 还原为 $C o^{2 +}$ B、相同条件下溶解性： $L i_{2} C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$ C、“酸溶”时用浓盐酸代替硫酸，不利于保护环境 D、“滤液”中通入过量的 $C O_{2}$ 可产生白色沉淀

查看解析

19、下列操作和现象不能支持实验结论的是（）

选项	操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	无法确定木炭在加热条件下与浓硝酸能发生反应
B	向盛有NaAlO₂溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	结合氢离子的能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强
C	向某物质的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	该物质中一定含有Fe²⁺
D	燃烧的金属Na，放入盛有CO₂的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、由N₂制备HNO₃的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是（）
N₂ $\underset{①}{\to}$ NH₃ $\underset{②}{\to}$ NO $\underset{③}{\to}$ NO₂ $\underset{④}{\to}$ HNO₃

A、①中N₂发生氧化反应 B、②需要加入还原剂才能实现 C、46gNO₂与足量水反应，转移 $\frac{2}{3}$ mole^- D、常温下Al在稀HNO₃中钝化

查看解析

上一页 2475 2476 2477 2478 2479 下一页跳转