高中化学人教版-试题列表-第2479页

1、下列物质中既能与稀

H_{2} S O_{4}

反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Al ② $A l_{2} O_{3}$ ③ $A l {(O H)}_{3}$ ④ $N a H C O_{3}$ ⑤ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ⑥ $N a H S O_{4}$

A、①②③ B、②③④ C、①②③④⑤ D、全部

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2、下列关于金属的说法正确的是（）

A、Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B、镁常用于制造照明弹 C、铝箔在空气中燃烧会发生耀眼的白光 D、铁与水蒸气反应的产物是黑色的

F e_{2} O_{3}

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3、当温度恒定时，一定量的饱和NaOH溶液中加入少量

N a_{2} O_{2}

固体，下列说法正确的是（）

A、溶液的质量不变 B、溶液中的

N a^{+}

数目增多 C、溶质的质量分数变大 D、溶液的碱性不变

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4、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，

88 g C O_{2}

含有的分子数为

2 N_{A}

B、常温常压下，

32 g O_{2}

和

O_{3}

的混合气体所含原子数为

2.5 N_{A}

C、标准状况下，11.2LHF含有的原子数为

N_{A}

D、含有

N_{A}

个氦原子的氦气的体积约为22.4L

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5、取

100 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

和

200 m L 0.15 m o l \cdot L^{- 1}

的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中

H^{+}

的物质的量浓度是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

B、

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

C、

0.3 m o l \cdot L^{- 1}

D、

0.4 m o l \cdot L^{- 1}

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6、最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，十堰市开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是（）

A、臭氧的摩尔质量是48g B、同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C、

1 m o l N a^{+}

含有电子总数为

6.02 \times 1 0^{24}

D、40g氖气中含有

6.02 \times 1 0^{23}

个分子

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7、

P b O_{2}

、

K M n O_{4}

、

C l_{2}

、

F e C l_{3}

、

C u^{2 +}

的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、

2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

B、

10 C l^{-} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O

C、

5 P b^{2 +} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 P b O_{2} + 2 M n^{2 +} + 4 H^{+}

D、

C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}

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8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、

N a^{+}

、

H^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

O H^{-}

B、

N a^{+}

、

B a^{2 +}

、CO

_{3}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

C、

K^{+}

、

A l^{3 +}

、

C l^{-}

、CO

_{3}^{2 -}

D、

N a^{+}

、

M g^{2 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

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9、下列对有关物质的分类错误的是（）

选项	物质	分类	不同类物质
A	白磷、啤酒、漂白粉、豆腐	混合物	白磷
B	铝、铁、锌、氟气	还原剂	铁
C	HgO、NaOH、KCl、金刚石	化合物	金刚石
D	CaO、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$	氧化物	$N a_{2} S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)、下列有关NH₃的说法中，错误的是____。

A、工业合成NH₃需要在高温高压催化剂下进行 B、NH₃可用来生产碳铵和尿素等化肥 C、NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D、NH₃受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)、NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

(3)、氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为。

(4)、HNO₃是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的性。

(5)、“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为Na₂CO₃＋NO₂=NaNO₃＋＋CO₂(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol 的混合气体完全转化为N₂ ，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。

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11、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。

(1)、某研究小组用图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃ + 4HCl= 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O。

①冰水浴的作用是。

②当烧瓶中的反应有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol；

NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)、将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄ ，振荡、静置，观察到，证明ClO₂具有氧化性。

(3)、ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO

_{2}^{-}

)，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO

_{2}^{-}

转化为Cl^-的是(填字母序号)。

a．FeSO₄ b．O₃ c．KMnO₄ d．SO₂

(4)、K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为。

②将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：。

4K₂FeO₄+ □ H₂O= □ Fe(OH)₃(胶体)+ □ + □ KOH

(5)、用高铁酸钾(K₂FeO₄)除废水中的锰：

①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式。

②用K₂FeO₄处理一定量的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图所示，当K₂FeO₄超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是。

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12、硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS₂)制备硫酸的工艺如图所示。

(1)、FeS₂中硫元素的化合价是，写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式。

(2)、实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，

①以下配制过程中各操作的先后顺序是。

②下列情况会使配制结果偏大的是

a．溶解后未冷却即转移、定容

b．定容时仰视容量瓶刻度线

c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

(3)、图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO₂的催化氧化过程。

①装置甲的作用是。

②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于mL，说明SO₂催化氧化时有SO₃生成。

③装置丁的作用是吸收并检验SO₂已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式。

④装置戊中的现象是，说明SO₂催化氧化时有O₂剩余。

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13、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水均得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。

(1)、E元素在周期表中的位置为；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为。

(2)、C₂B₂电子式为，某溶液中含有①NO

_{3}^{-}

、②HCO

_{3}^{-}

、③SO

_{3}^{2 -}

、④CO

_{3}^{2 -}

、⑤SO

_{4}^{2 -}

5种阴离子，向其中加入C₂B₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) 。

A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤

(3)、化合物C₂D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程

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14、含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。

吹脱法：调节水体 $p H$ 至8左右，然后持续向水中吹入空气。

折点氯化法：调节水体 $p H$ 至6左右，向水中加入适量 $N a C l O$ 。

下列分析错误的是（）

A、含氨和铵盐的水体中存在平衡：

N H_{4}^{+} + O H^{-} ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} + H_{2} O

B、吹脱法的原理是通过鼓气降低

N H_{3}

浓度，从而降低水中

N H_{3} \cdot H_{2} O

与的含量 C、折点氯化法除的原理为：

2 N H_{4}^{+} + 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 3 H_{2} O + 2 H^{+}

D、吹脱法无法对含

N O_{2}^{-}

的水体脱氮，但折点氯化法可以对含

N O_{2}^{-}

的水体脱氮

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、18g重水(D₂O)中含有的质子数为9N_A B、含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)₃胶体中所含胶体粒子数小于0.1N_A C、6.4g Cu与40mL 10mol·L^-1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目小于0.2N_A D、标准状况下，11.2LSO₃含有1.5N_A个共价键

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16、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C、热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃ D、

{}_{17}^{35}C l

与

{}_{17}^{37}C l

得电子能力不同

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17、下列有关物质分类的说法正确的是（）

A、铝热剂属于纯净物 B、磁性氧化铁属于碱性氧化物 C、石墨烯属于有机物 D、三氧化硫属于酸性氧化物

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18、下列检验方法，利用该气体的还原性的是（）

A、

S O_{2}

使品红溶液褪色 B、

N O

遇到空气变为红棕色 C、

N H_{3}

使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D、

C l_{2}

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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19、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）

A、FeSO₄溶液：K⁺、NO

_{3}^{-}

、[Fe(CN)₆]^3-、Na⁺ B、在醋酸溶液中：NH

_{4}^{+}

、SO

_{4}^{2 -}

、H⁺ 、Br^－ C、加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH

_{4}^{+}

、NO

_{3}^{-}

D、使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2－、K⁺、ClO^－、Al³⁺

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20、

_{8}^{13} O

、

_{8}^{15} O

的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

_{8}^{16} O +_{2}^{3} H e \to_{8}^{13} O +_{b}^{a} X

；

_{8}^{16} O +_{2}^{3} H e \to_{8}^{15} O +_{n}^{m} Y

。下列说法正确的是（）

A、X的中子数为3 B、X、Y互为同位素 C、

_{8}^{13} O

、

_{8}^{15} O

可用作示踪原子研究化学反应历程 D、自然界不存在

_{8}^{13} O_{2}

、

_{8}^{15} O_{2}

分子是因其化学键不稳定

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