高中化学人教版-试题列表-第2422页

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$H C_{2} O_{4}^{-}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： ${I_{3}}^{-}$ $⇌_{}^{}$ I^-+I₂

A、A B、B C、C D、D

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2、室温下，向20mL0.10mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc(

H_{水}^{+}

)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法错误的是（）

A、d点溶液中：c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L B、c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C、室温下，CH₃COO^-的水解平衡常数的为1.0×10^-9 D、b、f点溶液中均有：c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)

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3、某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl₂溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中lgc(Pb²⁺)与Na₂S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25mol²/L²

A、a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点 B、Na₂S溶液中：c(Na⁺)=c(H₂S)+2c(S^2-)+c(HS^-) C、向Zn²⁺、Pb²⁺浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀 D、若改用0.005mol/LNa₂S溶液，b点应该水平右移

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4、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)

⇌

C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A、T℃时，该反应的平衡常数为4 B、e点没有达到平衡，此时反应向正向进行 C、若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e) D、T℃时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率

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5、卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：

能量变化如图所示，

下列说法正确的是（）

A、高温条件下有利于反应I的进行 B、反应II是决速步骤 C、反应III的中间体比反应IV的中间体稳定 D、各步反应都有共价键的断裂和生成

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6、工业生产硫酸的一步重要反应是SO₂在400℃到500℃下的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）

A、实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 B、使用催化剂可加快反应速率，SO₃产率不变 C、增大压强可以提高SO₃产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 D、其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

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7、下列能用勒夏特列原理解释的有几个（）

①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

③氯水宜保存在低温、避光条件下

④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

⑤由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

A、6 B、5 C、4 D、3

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8、下列热化学方程式正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ•mol^-1 B、500℃、30MPa下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) △H=19.3kJ•mol^-1 C、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1 ，则稀CH₃COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol^-1 D、25、101kPa下，1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ•mol^-1

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9、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、常温下

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

=10^-12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^- B、在含有大量Al³⁺溶液中：

N H_{4}^{+}

、Na⁺、Cl^-、

H C O_{3}^{-}

C、常温下pH=7的溶液中：Na⁺、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

、Fe³⁺ D、常温下由水电离产生的c(OH^-)=10^-12mol•L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

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10、常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小 B、将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL C、等浓度的①NH₄Cl溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄HCO₃溶液中的c(NH₄⁺)相等 D、室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH₄Cl固体，溶液中

\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

减小

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A B、1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S^2-数目为0.1N_A C、常温下，1LpH=12的CH₃COONa溶液中，OH^-的数目为0.01N_A D、标准状况下，2.24LCl₂溶于水得到的溶液中，Cl₂、Cl^-和HClO的总数为0.1N_A

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12、已知反应N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①v(N₂)=6.0mol•L^-1•min^-1

②v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1

③v(H₂)=0.3mol•L^-1•s^-1

④v(NH₃)=0.15mol•L^-1•s^-1

则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）

A、①＞②＞③＞④ B、②＞①=③＞④ C、③＞①＞②＞④ D、④＞③＞①＞②

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13、室温下，对于1.0L0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（）

A、加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低 B、加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小 C、升高温度，平衡正向移动，c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)的比值减小 D、滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1mol

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14、以下说法中正确的是（）

A、常温下pH=4的H₂C₂O₄溶液稀释100倍，pH约为5，则H₂C₂O₄是弱电解质 B、增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C、工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D、等物质的量浓度①NaHSO₄和②NaHCO₃溶液中水的电离程度①>②

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15、下列有关化学与生产、生活的说法错误的是（）

A、氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能 B、自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质 C、处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D、Sb₂O₃可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl₃的水解反应制取

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16、类比pH，定义

p C = - l g C

，已知琥珀酸

{(C H_{2} C O O H)}_{2}

(以

H_{2} A

表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的

H_{2} A

溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(

H_{2} A

、

H A^{-}

、

A^{2 -}

)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为

H_{2} A

、

H A^{-}

、

A^{2 -}

B、滴定过程中

\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) \cdot c (A^{2 -})} = 1 0^{1.38}

保持不变 C、c点溶液满足

c (N a^{+}) > 3 c (A^{2 -}) + c (O H^{-})

D、向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小

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17、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）

A、

H_{2} (g) + F_{2} (g) = 2 H F (g)

Δ H = - 270 k J \cdot m o l^{- 1}

，则相同条件下，2mol HF(g)的能量大于1mol

H_{2}

(g)和1mol

F_{2}

(g)的能量之和 B、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则

F e (s) + S (s) = F e S (s)

Δ H = - 95.6 k J \cdot m o l^{- 1}

C、2g

H_{2}

完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) =

2 H_{2} O (l)

Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

D、若

S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)

Δ H_{1}

；

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H_{2}

，则硫的燃烧热为

Δ H_{1} + \frac{1}{2} Δ H_{2}

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18、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}

，可减少

C O_{2}

排放，并合成清洁能源。

(1)、该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H_{1}$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；已知反应①的 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H_{2} O) c (C O)$ (k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 $\frac{k_{逆}}{k_{正}}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)

(2)、500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入

2 m o l C O_{2}

和

6 m o l H_{2}

，发生反应

C O_{2} (g)

+ 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，测得

t = 5 m i n

时，反应达到平衡，体系的总压强为

a P a

，此时

n (C O_{2}) = 1.0 m o l

。求该温度下反应的平衡常数

K p

。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

=

总压

\times

物质的量分数)

(3)、对于反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，将

C O_{2}

和

H_{2}

以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，

C O_{2}

的转化率

a (C O_{2})

随温度变化曲线如图所示。

①T₂温度时便用催化剂Ⅰ，能否便 $C O_{2}$ 转化率高于a%(填“能”或“不能”)

②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于T₆℃时， $C O_{2}$ 转化率随温度升高而升高的原因可能是。

(4)、利用电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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19、研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：

(1)、某处碳循环如图1所示，结合平衡移动原理分析CaCO₃溶解的原因。

(2)、利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中SO₂。常温下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数

[\frac{c (x)}{c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})}]

的变化关系如图2所示。

①b点溶液中n( $N H_{4}^{+}$ )：n( $S O_{3}^{2 -}$ )=。

②常温下， $K_{a l} (H_{2} S O_{3}) = 1.5 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为(不考虑OH^-)。

③尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是。向浓度均为0.1 mol/L的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn²⁺)：c(Cd²⁺)=。[已知 $K_{s p} (C d C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (Z n C O_{3}) = 1.5 \times 1 0^{- 10}$ ]

④用草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)，(已知草酸溶液 ${K_{a}}_{1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ ， ${K_{a}}_{2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ )标准液滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体m g置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00 mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点(pH约为8.3)，消耗NaOH溶液的体积为V mL。滴定终点的现象为， NaOH溶液的浓度为mol/L。

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20、湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉

(C d)

、钴

(C o)

等单质。用铜镉渣回收金属镉、铜等的工艺流程如图：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $p H$ (金属离子的起始浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )如下表：

氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$C d {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$
开始沉淀的 $p H$	1.5	6.5	7.2	8.0
沉淀完全的 $p H$	3.2	9.9	9.5	11.1

(1)、酸浸铜镉渣时，粉碎铜镉渣的目的是。

(2)、完成操作I所得溶液中阳离子有

C o^{2 +}

、

C d^{2 +}

、

H^{+}

、

Z n^{2 +}

、

F e^{2 +}

，滤渣I主要成分为(填化学式)。

(3)、操作III中先加入适量

H_{2} O_{2}

，发生反应的离子方程式为；再加入

Z n O

控制反应液的

p H

，

p H

范围为；选择(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的

H_{2} O_{2}

已足量。

(4)、常用沉淀转化法处理含

C d^{2 +}

废水，写出碳酸钙处理

C d^{2 +}

的离子方程式：；

(5)、电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极上主要发生的电极反应为。

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