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相关试卷

1、氧化钴 $(C O_{2} O_{3})$ 在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为 $C o O (O H) 、 C o C O_{3} 、 C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ ，还有 $F e 、 M g 、 C a$ 的氧化物)为原料制备氧化钴 $(C O_{2} O_{3})$ 的工艺流程如图所示：

已知：常温下 $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18} ， K_{s p} (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}$ ； $F e^{3 +}$ 完全沉淀的 $p H$ 约为3.2。

请回答下列问题：

(1)、“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是，写出此过程中 $C o O (O H)$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 反应的离子方程式。

(2)、“除铜”过程中需加入 $F e S$ 固体，写出该过程发生反应的离子方程式。

(3)、为检验除铜后滤液中是否含有 $F e^{2 +}$ ，取少量滤液，滴加2滴。 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，反应的现象为产生特征的蓝色沉淀，其反应的离子方程式为：。

(4)、过程Ⅰ加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节 $p H$ 至4.0左右，其目的为。

(5)、已知某温度下 $K s p (C a F_{2}) = 3.4 \times 1 0^{- 11} ， K s p (M g F_{2}) = 6.8 \times 1 0^{- 11}$ 。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的 $N a F$ 溶液可将 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +}$ 沉淀除去，若所得滤液中 $c (M g^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l^{- 1} L^{- 1}$ ，则滤液中 $c (C a^{2 +})$ 为。

(6)、工业上采取电解精炼制取 $C o$ 时，常选用 $C o C l_{2}$ 为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源(填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为。

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2、自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：

(1)、Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HA
HClO
HCOOH
电离常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$4.9 \times 1 0^{- 10}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
$1.8 \times 1 0^{- 4}$
0.1 mol/L的CH₃COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液相比，c(K⁺)-c(CH₃COO^-)c(Na⁺)-c(HCOO^-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

(2)、25℃时，向NaA溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为。

(3)、向0.1 mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO^-)=5：9时，此时溶液的pH=。

(4)、Ⅱ．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：
请回答下列问题：
a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为。

(5)、V=mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为。

(6)、a、b、c、d四个点溶液显中性的是。

(7)、NH₃·H₂O的电离常数K约为。

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3、亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：HNO₂为弱酸，在酸性溶液中， $N O_{2}^{-}$ 可将 $M n O_{4}^{-}$ 还原为Mn²⁺且无气体生成。

(1)、 (一)亚硝酸钠固体含量的测定：
称取NaNO₂固体样品(杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)4.000 g溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
KMnO₄溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____( (填字母)。

A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B、锥形瓶洗净后未干燥 C、滴定结束后仰视读数

(2)、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

(3)、该实验滴定终点现象是。

(4)、根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠(M=69 g/mol)的质量分数是。

(5)、 (二)反应废液的处理：
反应后溶液中存在的硝酸根，可以采用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，电化学降解 $N O_{3}^{-}$ 的原理如图所示。

电源正极为(填A或B)，阴极反应式为。

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4、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：

(1)、基态e原子中电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形，基态e原子核外共有种不同运动状态的电子。

(2)、元素i位于元素周期表的区，基态 $i^{+}$ 核外电子的空间运动状态有种。

(3)、g的元素符号，其基态原子的价电子排布式为。

(4)、元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是。(用元素符号表示)

(5)、写出元素h的价层电子排布图。

(6)、N能层只有一个电子的元素是

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5、室温下，将两种浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 $N a H C O_{3} - N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液 $(p H = 10.30)$ ： $3 c (N a^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + 2 c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3})$ B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O - N H_{4} C l$ 混合溶液 $(p H = 9.25)$ ： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-})$ C、 $C H_{3} C O O H - C H_{3} C O O N a$ 混合 $(p H = 4.76)$ ： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+})$ D、 $H_{2} C_{2} O_{4} - N a H C_{2} O_{4}$ 混合溶液 $(p H = 1.68)$ ： $c (H^{+}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c (N a^{+}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-})$

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6、由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A、W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是： $Z > Y > X > W$ B、Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C、X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性 D、W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

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7、利用 $C H_{4}$ 燃料电池电解制备 $x$ 并得到副产物 $N a O H 、 H_{2} 、 C l_{2}$ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、a极的电极反应式为 $C H_{4} - 8 e + 4 O^{2 -} = C O_{2} + 2 H_{2} O$ B、A膜和C膜均为阳离子交换膜 C、可用铁电极替换阴极的石墨电极 D、a极上通入 $2.24 L$ (标准状况)甲烷，阳极室 $C a^{2 +}$ 减少 $0.8 m o l$

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8、氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是（）

A、电解池的阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- B、通入空气的电极为负极 C、电解池中产生2 mol Cl₂时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O₂ D、a、b、c的大小关系为a>b=c

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9、下列有关电化学的装置与阐述正确的是（）

A、图A是新型可充电Na-Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 B、图B是验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物 C、图C是外加电流法保护铁管道 D、图D是电解熔融氯化铝制备金属铝

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10、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（）

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向饱和硼酸溶液中加入少量 $N a H C O_{3}$ 粉末	无气泡冒出	酸性：碳酸>硼酸
B	将等物质的量的 $N a A l O_{2}$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液混合	有白色沉淀和气体生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	向 $5 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液滴加 $1 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再向其中滴加 $1 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$K s p (A g C l) > K s p (A g I)$
D	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度 $N a O H$ 溶液滴在湿润的 $p H$ 试纸中央，与标准比色卡对比	$p H$ 为13	该 $N a O H$ 溶液的浓度为 $0.1 m o l / L$

A、A B、B C、C D、D

11、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（）

A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B、一段时间后，a管液面高于b管液面 C、a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D、a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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12、下列问题，与盐类水解有关的是（）
① $N H_{4} C l$ 与 $Z n C l_{2}$ 溶液可作焊接金属时的除锈剂

② $N a H C O_{3}$ 与 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有 $C a S O_{4}$ 的水垢用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的 $C a C O_{3}$

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液得到 $A l (O H)_{3}$ 固体

⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好

A、①②③④ B、①②③④⑥ C、①②④⑤⑥ D、全部

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13、在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na⁺)= c(Cl^-)，则此时a+b的值是（）

A、15 B、14 C、13 D、不能确定

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14、近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe-Nd-B-N组成的化合物。下列说法正确的是（）

A、硼元素电负性大于氮元素电负性 B、基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13 C、Nd的价层电子排布式为4f⁴6s² ，则Nd²⁺价层电子排布式为4f²6s² D、第二周期的基态原子与硼未成对电子数相等的元素(除硼之外)有2种

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $1 L p H = 10$ 的纯碱溶液中，由水电离产生的 $O H^{-}$ 数目为 $1 0^{- 10} N_{A}$ B、 $0.1 m o l / L K_{2} C O_{3}$ 溶液中数目小于 $0.1 N_{A}$ C、室温下， $p H$ 相同的氯化铵溶液和硫酸铵溶液中浓度相同 D、 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 水溶液中含有的氧原子数目为 $0.01 N_{A}$

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16、近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）

A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B、氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C、0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D、氢硫酸的还原性强于亚硫酸

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17、

(1)、I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：
①CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.1kJ•mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1

在一密闭容器中进行反应①，写出该反应的平衡常数表达式。

(2)、已知在反应①中测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。则反应第一次到达平衡时CH₄的转化率为。

(3)、10min时，改变的外界条件可能是。

(4)、一定温度下的恒容容器中，分别研究在P_X、P_Y、P_Z三种压强下CO(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)+H₂O(g) △H₁=-206.1kJ•mol^-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H₂和CO的起始组成[ $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ ]与CO平衡转化率的关系，则P_X、P_Y、P_Z的大小关系是，此时该反应的化学平衡常数K_X、K_Y、K_Z的大小关系为。

(5)、II.如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图4所示：
请在图4中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

(6)、III.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) $⇌$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×10⁴

2

1.9×10^-5

在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol•L^-1 ，则此时v正v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)、能说明该反应已达平衡状态的是____。

A、体系的压强不再改变 B、c(Ni)不再改变 C、混合气体的平均相对分子质量不再改变 D、v(CO)：v(Ni(CO)₄)=4：1

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18、在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O $_{4}^{2 -}$ +2MnO $_{4}^{-}$ +16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15 mol/L的KMnO₄溶液500mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO₄溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。

步骤四：计算KMnO₄溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

(1)、如图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)。
A图
B图
C图
D图
A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是(填字母标号)。

(2)、该滴定实验滴定终点的现象是。

(3)、步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是(填编号)。

(4)、步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是。

(5)、若m的数值为2.010 g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00 mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。

(6)、若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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19、如图表示1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1。

(1)、若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是。

(2)、请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

(3)、当上述反应中放出46.8kJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积。

(4)、已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁

②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂

③CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H₃

已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键

H－H

C=O

C≡O

H－O

E/kJ•mol^-1

436

803

1076

465

由此计算△H₂=kJ•mol^-1。已知△H₃=+99kJ•mol^-1 ，则△H₁=kJ•mol^-1。

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20、常温下，有浓度均为0.1mol•L^-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NH₃•H₂O溶液⑤NH₄Cl溶液⑥FeCl₃溶液
HCN
H₂CO₃
CH₃COOH
K_a=4.9×10^-10
K_a1=4×10^-7 K_a2=5.6×10^-11
K_a=1.7×10^-5

(1)、溶液③pH=10的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、溶液①和③相比较，pH(NaCN)pH(CH₃COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)pH(NH₃•H₂O)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)、CuCl₂溶液中混有FeCl₃杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目的，原因是(用相应的离子方程式和必要的文字加以解释)。

(6)、25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO₂ ，发生反应的离子方程式为。

(7)、常温下，若④NH₃•H₂O溶液和⑤NH₄Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl^-)，则该溶液呈性。(填“酸”“碱”或“中”)。

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