相关试卷

1、科学家最近研究发现，水蒸气冷凝成直径小于 $10μm ({1μm=10}^{-6} m)$ 的水滴后会自发形成 $H_{2} O_{2}$ ，揭示了世界上第一个 $O_{2}$ 分子可能来自 $H_{2} O_{2}$ 的分解。下列有关说法不正确的是（）

A、太阳光直射过 $10μm$ 大小的水滴会产生丁达尔现象 B、“ $H_{2} O \to H_{2} O_{2}$ ”中氧元素化合价升高 C、每产生 $2 {.24L O}_{2}$ （标况下）需分解 $6 {.8g H}_{2} O_{2}$ D、水蒸气冷凝生成 $H_{2} O_{2}$ 是一种简单经济的绿色杀菌工艺

查看解析
2、下列说法正确的是（）
① ${Na}_{2} O_{2}$ 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

② ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 投入到水中都能生成 $NaOH$ ；

③质量相等的 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 分别与足量盐酸完全反应，产生 ${CO}_{2}$ 的质量相等；

④取 ${ag Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 $bg$ ，能测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 质量分数；

⑤区别 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，可用 ${Ca(OH)}_{2}$ 溶液；

⑥ ${NaHCO}_{3}$ 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑦ ${NaHCO}_{3}$ 粉末中混有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，可配制成溶液通入过量的 ${CO}_{2}$ ，再低温结晶得到提纯。

A、②③④ B、①②⑤⑦ C、④②⑦ D、③④

查看解析
3、氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是（）

A、a在水溶液中完全电离 B、c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红 C、d需密封保存 D、e的漂白能力和消毒能力比b高

查看解析
4、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含 ${Cl}_{2}$ 的空气通入 $NaOH$ 溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收 ${Cl}_{2}$ 的容量大；若用蒸馏水则吸收容最不大而导电性变化很大。现要测量空气中的 $H_{2} S$ 含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是（）

A、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 B、稀硫酸 C、蒸馏水 D、浓氨水

查看解析
5、下列物质性用实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水： ${Na}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=2Na}^{+} {+2OH}^{-} {+O}_{2} ↑$ B、和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： $H^{+} {+HCO}_{3}^{-} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、次磷酸（ $H_{3} {PO}_{2}$ ）是一元弱酸，与足量 $NaOH$ 溶液反应： ${OH}^{-} {+H}_{3} {PO}_{2} {=H}_{2} {PO}_{2}^{-} {+H}_{2} O$ D、同浓度同体积 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$

查看解析
6、下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ B、无色透明的溶液中： ${Fe}^{3+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 H^{+}$ C、含有大量 ${Na}_{2} S$ 的溶液中： ${Mg}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-} 、 H^{+}$ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$

查看解析
7、下列物质去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

A、通入 ${CO}_{2}$ 除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、灼热铜丝网除去 $N_{2}$ 中的 $O_{2}$ C、加热法除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中的 ${NaHCO}_{3}$ D、用 $NaOH$ 溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$

查看解析
8、制取同种物质有不同方法，如制取 ${MgCl}_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${Cl}_{2}$ 的水溶液可导电， ${Cl}_{2}$ 属于电解质 B、以上所有反应涉及3种盐 C、以上所有反应中属于复分解反应的有3个 D、反应④的离子方程式为 ${SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {=BaSO}_{4} ↓$

查看解析
9、常温下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 ${Cu}^{2+} 、 K^{+} 、 H^{+} 、 S^{2-}$ B、 ${Na}^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ C、 $H^{+} 、 {Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2-}$ D、 ${Ba}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-}$

查看解析
10、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、 ${Cu(OH)}_{2}$ 和盐酸； ${Cu(OH)}_{2}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ B、 ${BaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ； ${Ba(OH)}_{2}$ 和 ${CuSO}_{4}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NaHSO}_{4}$ ； ${NaHCO}_{3}$ 和 $HCl$ D、石灰石和盐酸；纯碱和盐酸

查看解析
11、下列关于胶体的说法中，正确的是（）
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体

②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象

③制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的方法是将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

④利用过滤的方法能将 ${Fe(OH)}_{3}$ 方胶体从 ${FeCl}_{3}$ 溶液中分离出来

⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关

⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应

⑦溶液是电中性的，胶体是带电的

⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关

A、①②⑤ B、③⑤⑧ C、③⑤⑦⑧ D、②③⑧

查看解析
12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 $0 {.1mol Na}_{2} O_{2}$ 中阴离子数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、标准状况下， ${22g CO}_{2}$ 与 $11 {.2L H}_{2} O$ 含有相同的原子数 C、 $1L 1mol \cdot L^{-1} C_{2} H_{5} OH$ 水溶液中含有的原子数为 ${9N}_{A}$ D、 $1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含 ${Na}^{+}$ 离子数为 ${2N}_{A}$

查看解析
13、菱苦土（主要成分为 $MgO$ ）制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是（）

A、 $MgO$ 碱性氧化物 B、②中可采用渗析的方法提纯 ${MgCO}_{3} \cdot {3H}_{2} O$ 悬浊液 C、 ${4MgCO}_{3} \cdot {Mg(OH)}_{2} \cdot {4H}_{2} O$ 为碱式盐 D、 ${MgCO}_{3} \cdot {3H}_{2} O$ 悬浊液中分散质的微粒直径大于 $100nm$

查看解析
14、下列叙述正确的是（）

A、溶于水后能电离出 $H^{+}$ 的化合物是酸 B、分别向 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 溶液中逐滴加入稀盐酸，立即有气体放出的是 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 C、向饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，可制取 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体 D、 $K_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

查看解析
15、分类是一种重要的方法，下列有关物质的分类的说法正确的是（）

A、 $NO$ 是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B、稀硫酸、石墨、熔融 $K_{2} O$ 均能导电，属于电解质 C、漂白粉、漂粉精、84消毒液均是混合物 D、 ${NaHSO}_{4} 、 {NaHCO}_{3}$ 均是酸式盐，其水溶液均显酸性

查看解析
16、化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B、干冰用于舞台上制造“云雾” C、科学家成功将 ${CO}_{2}$ 转化为淀粉或葡萄糖 D、面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包

查看解析
17、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 $g / m L$ 。用标准 $N a O H$ 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、实验中应选作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(2)、该滴定达到终点时的现象是。

(3)、盛 $N a O H$ 标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的操作(填序号)。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用 $N a O H$ 溶液的体积为mL。

(5)、用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
则该白醋中醋酸含量为g/mL。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是____(填编号)。

A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中振摇时有液滴溅出 D、读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

查看解析
18、丙烯是三大合成材料的主要原料，以丙烷为原料制取丙烯的主要反应如下：
方法I：直接脱氢：① $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 124 k J \cdot m o l^{- 1}$

方法II： $C O_{2}$ 氧化脱氢：② $C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{△}^{催化剂} C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 165$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{△}^{催化剂} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应①分别在0.1 $M P a$ 和0.01 $M P a$ 下进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。则表示0.01 $M P a$ 时丙烯的物质的量分数随温度变化的曲线是(填编号)。

(2)、模拟方法I制丙烯，在恒温、体积可变的反应器中，维持体系总压强恒定为0.1 $M P a$ ，加入1 $m o l$ $C_{3} H_{8} (g)$ 时体积为50L，再加入8.5 $m o l$ 水蒸气作为稀释剂，达到平衡后测得丙烷的平衡转化为50%。
①计算该温度下反应①的平衡常数K=。

②查阅资料，在恒压0.1 $M P a$ ，水烃比 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{3} H_{8})} = 8.5$ ，温度600K-1000K范围内，丙烷平衡转化率随温度变化的曲线如下图。在图中画出 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{3} H_{8})}$ 改为10时平衡转化率随温度变化的曲线。

(3)、模拟方法II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是____。

A、 $v_{正} (C_{3} H_{8}) = v_{逆} (C_{3} H_{6})$ B、丙烷和二氧化碳的物质的量之比不再变化 C、气体密度不再变化 D、气体平均相对分子质量不再变化

(4)、恒温、体积可变的密闭容器中投入丙烷只发生反应I，某压强下反应t时刻后测量丙烷的转化率。然后保持其它条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能是下图中的。

查看解析
19、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。

(1)、I.锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费。 $M g (O H)_{2}$ 是水垢成分之一。
室温下，已知 $M g (O H)_{2}$ 的 $K s p = 5.0 \times 1 0^{- 12}$ ，向0.05 $m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中滴加浓 $N a O H$ 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 $p H$ 约为。

(2)、II.已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$H C O O H$
$C H_{3} C O O H$
$H C l O$
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a} = 3 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
常温下，相同物质的量浓度的 $H C O O H$ 、 $C H_{3} C O O H$ 和 $H C l O$ 溶液，导电能力最强的是(填化学式)。

(3)、下列方法中，可以使0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液中 $C H_{3} C O O H$ 的电离度增大的是____。

A、通入少量 $H C l$ 气体 B、加入少量冰醋酸 C、加入少量醋酸钠固体 D、加入少量水

(4)、将少量 $C O_{2}$ 气体通入到 $N a C l O$ 溶液中，发生反应的离子方程式。

(5)、常温下，同浓度的① $H C O O N a$ 、② $N a C l O$ 、③ $N a H C O_{3}$ 、④ $N a_{2} C O_{3}$ 这4种溶液中 $p H$ 由大到小的顺序是(填编号)。

(6)、某同学在测定 $c (H^{+})$ 相等的盐酸和 $H C O O H$ 溶液的 $p H$ 时，先用蒸馏水将 $p H$ 试纸润湿，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，则测定结果误差较大的是。

查看解析
20、氯化铵( $N H_{4} C l$ )是一种重要的化工产品。

(1)、室温下，0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液 $p H = 5$ 。请用离子方程式解释 $N H_{4} C l$ 溶液呈酸性的原因。

(2)、 $N H_{4} C l$ 作氮肥会导致土壤酸化及 $C l^{-}$ 含量超标，化工专家提出用 $M g O$ 将 $N H_{4} C l$ 转化为附加值更高的 $N H_{3}$ 和 $H C l$ 。该转化过程分两步完成，原理如下：
水化： $M g O (s) + H_{2} O (l) = M g (O H)_{2} (s)$
蒸氨： $M g (O H)_{2} (s) + 2 N H_{4}^{+} (a q) = M g^{2 +} (a q) + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O (a q)$
已知 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = 5 \times 1 0^{- 12}$ 。则“蒸氨”反应的平衡常数 $K =$ 。加热有利于提高蒸氨率，原因是。

(3)、“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的 $N H_{3}$ 用过量 $H_{2} S O_{4}$ 吸收，稀释吸收液并定容至250 $m L$ ，取出25 $m L$ 用 $N a O H$ 标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是(填字母)。
a.盛装 $N a O H$ 标准溶液 b.用 $N a O H$ 标准溶液润洗 c.读数、记录
d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

查看解析

上一页 2412 2413 2414 2415 2416 下一页跳转

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	25.01
2	25.00mL	0.70	25.71
3	25.00mL	0.50	24.2