高中化学人教版-试题列表-第2416页

1、以太阳能为热源分解

F e_{3} O_{4}

，经热化学铁氧化合物循环分解水制

H_{2}

的过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A、过程中

F e_{3} O_{4}

是中间产物 B、该过程的热化学方程式可以表示为：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)

Δ H = - (Δ H_{1} + Δ H_{2})

C、过程II中3

m o l

F e O (s)

的总能量高于1

m o l

F e_{3} O_{4} (s)

D、铁氧化合物循环制

H_{2}

具有节约能源、产物易分离等优点

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2、下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是（）

A、

2 K C l O_{3} (s) = 2 K C l (s) + 3 O_{2} (g)

Δ H < 0

B、

2 C O (g) = 2 C

(s，石墨)

+ O_{2} (g)

Δ H > 0

C、

4 F e (O H)_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) = 4 F e (O H)_{3} (s)

Δ H < 0

D、

C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)

Δ H > 0

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3、下列物质的水溶液呈碱性的是（）

A、

N a C l

B、

N a H S O_{3}

C、

F e C l_{3}

D、

N a C l O

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4、NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：

(1)、炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+N₂(g)ΔH。

①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—393.5kJ·mol^-1 ， N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1 ，则ΔH=kJ·mol^-1。

②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L^-1 ，则v(N₂)=。下列能表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2

D．容器内压强不再改变

(2)、利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2CO₂(g)。

①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有(写出一条即可)。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。

曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t₃)v(t₄)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为p_o ，则该反应温度下K_p=(分压= 物质的量分数×总压，用含p_o的式子表示)。

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5、二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式：

2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 206.0 k J / m o l

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

①甲醇脱水反应： $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 24.0 k J / m o l$

②甲醇合成反应

(1)、写出甲醇合成反应的热化学方程式：。

(2)、对于该反应：

2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)

，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 molH₂ ，经过5分钟测得CH₃OCH₃的物质的量0.25mol，该时间段内H₂的反应速率为。

(3)、甲醇脱水反应

2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)

在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol/L)	0.02	0.4	0.4

(4)、

2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)

下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是____(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变

A、

v (C H_{3} O H) ： v (C H_{3} O C H_{3}) = 2 ： 1

B、在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变 C、恒温恒容下，CH₃OH与CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1保持不变

(5)、已知

3 H_{2} (g) + 3 C O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g)

Δ H < 0

；

一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出CH₃OCH₃

(6)、温度为T℃时，将3a molH₂和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应

3 H_{2} (g) + 3 C O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g)

，达到平衡时测得H₂的转化率为

\frac{2}{3}

。则该反应的平衡常数为。

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6、完成下列问题

(1)、某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的倍。

(2)、反应3Fe(s)+4H₂O(g)

⇌_{}^{}

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，平衡移动。

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，平衡移动。

④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率，平衡移动。

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7、完成下列问题

(1)、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。

②如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)、反应mA(g)+nB(g)

⇌_{}^{}

pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应ΔH=(用含E₁、E₂式子表示)；

②在反应体系中加入催化剂，E₁(填“增大”、“减小”、“不变”)，ΔH(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

①4g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式为：。

②25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.444kJ的热量。请写出氢气和氧气反应生成1mol液态水时的热化方程式为：。

(4)、发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：① $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g) Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$

② $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

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8、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B、图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大 C、图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D、图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率

v (H_{2}) = 0.045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为b

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9、反应

S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i (s) + 4 H C l (g)

可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应

Δ H > 0

、

Δ S < 0

B、用E表示键能，该反应

Δ H = 4 E (S i - C l) + 2 E (H - H) - 4 E (H - C l)

C、高温下反应每生成

1 m o l S i

需消耗

2 \times 22.4 L H_{2}

D、该反应的平衡常数

K = \frac{c^{4} (H C l)}{c (S i C l_{4}) \times c^{2} (H_{2})}

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10、下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是（）

选项	反应	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和足量水反应	Na	K
B	4mL0.01mol/L的KMnO₄溶液，分别和不同浓度的2mLH₂C₂O₄(草酸)溶液反应	0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/L硫酸反应	冷水	热水
D	5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O₂	无MnO₂粉末	加MnO₂粉末

A、

B、

C、

D、

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11、对于反应

2 N O + 2 H_{2} \overset{}{⇌} N_{2} + 2 H_{2} O

，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步 $2 N O \overset{}{⇌} N_{2} O_{2}$ ：快反应；

第二步： $N_{2} O_{2} + H_{2} \to_{}^{} N_{2} O + H_{2} O$ 慢反应；

第三步： $N_{2} O + H_{2} \to_{}^{} N_{2} + H_{2} O$ 快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（）

A、该反应的速率由第二步反应决定 B、反应的中间产物有N₂O₂、N₂O和H₂ C、第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞 D、若第一步反应的

Δ H < 0

，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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12、反应4NH₃(g)+5O₂(g)

⇌

4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905.9 kJ·mol^-1 ，在5 L密闭容器中投入1 mol NH₃和1 mol的O₂ ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是（）

A、0～2 min v(O₂)=0.05 mol·L^-1·min^-1 B、2分钟内O₂的转化率是50% C、2分钟末c(H₂O)=0.6 mol/L D、2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ

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13、乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、第一步反应比第二步的快 B、第一步的逆反应活化能比第二步的小 C、两步反应的

Δ H

均小于0 D、增大压强可以使该反应的

Δ H

增大

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14、在

2 A (g) + B (g) = 3 C (g) + 4 D (g)

反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、

v (A) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)

B、

v (B) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)

C、

v (C) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)

D、

v (D) = 1 m o l / (L \cdot m i n)

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15、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，反应速率减慢 B、用铁片和稀硫酸反应制取H₂时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H₂的速率 C、二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、100mL2mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H₂的速率不变

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16、下列说法正确的是（）

A、恒温恒压下，

Δ H < 0

且

Δ S > 0

的反应一定不能自发进行 B、非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 C、相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 D、反应

N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)

在室温下可自发进行，则该反应的

Δ H < 0

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17、有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（）

A、正反应是吸热反应，m+n>p+q B、正反应是吸热反应，m+n<p+q C、正反应是放热反应，m+n>p+q D、正反应是放热反应，m+n<p+q

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18、下列热化学方程式书写及其说明正确的是（）

A、C+O₂=CO₂ΔH=-393.5kJ/mol B、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+483.6kJ/mol C、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热 D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

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19、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2

S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{}

2SO₃(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、各物质的浓度不再变化 B、混合物的密度不再变化 C、SO₂的体积分数不再变化 D、气体的压强不再变化

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20、在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A、大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入

N a O H

溶液并搅拌 D、可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

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