版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、对于可逆反应 mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C 的体积分数[φ(C)] 在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B、该反应的ΔH＜0 C、化学方程式中，n>e＋f D、达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

查看解析
2、在某温度下，可逆反应：的平衡常数为 K ，下列说法正确的是（）

A、K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B、K 随物质浓度的改变而改变 C、K 越小，达到平衡时所需的时间就越短 D、K 随温度和压强的改变而改变

查看解析
3、下列说法中，可以证明反应N₂ (g )＋3H₂ (g $⇌$ 2NH₃ (g ) 已达到平衡状态的是（）

A、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成 B、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂 C、3 个 H-H 键形成的同时，有 6 个 N-H 键断裂 D、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键形成

查看解析
4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B、决定化学反应速率的最主要因素是温度 C、其他条件不变，与同浓度的稀盐酸的反应速率：生铁一般大于纯铁 D、对于反应： 3A(g) +B(g)= 2C(g) +2D(g) ，压强增大一定加快化学反应速率

查看解析
5、已知 4A+5B=2C+6D ，则关于反应速率正确的关系是（）

A、4v(A)= 5v(B) B、5v(B)=6v(D) C、2v(A)=3v(D) D、2v(B)=5v(C)

查看解析
6、在2A(g )+B (g )=3C(g )+4D(g ) 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、v (A)=0.3mol/ (L .min ) B、v (B)=0.3mol/ (L .min ) C、v (C)=0.3mol/ (L .min ) D、v (D )=1mol/ (L .min )

查看解析
7、对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（）

A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定有自发倾向 C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D、固体的溶解过程与熵变有关

查看解析
8、下列关于∆H 的判断正确的是（）
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂

OH^- (aq)+ H+ (aq) = H₂O (l) ∆H₃

OH^- (aq)+CH₃COOH(aq) = CH₃COO^- (aq)+H₂ O (l) ∆H₄

A、∆H₁＜0 ，∆H₂＜0 ，且∆H₁＜∆H₂ B、∆H₁＞∆H₂ C、∆H₃＜0 ，∆H₄＞0 D、∆H₃＞∆H₄

查看解析
9、如图所示 N₂(g)和 O₂(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（）

A、直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量 B、2mol 气态氧原子结合生成 O₂(g)时，能放出 498kJ 能量 C、断裂 1mol NO 分子中的化学键，需要吸收 632kJ 能量 D、1molN₂ 和 1molO₂ 的反应热ΔH=- 180kJ ·mol^-1

查看解析
10、天然气水蒸气转化法是目前获取H₂ 的主流方法，CH₄ 经过两步反应完全转化为H₂ 和CO₂ ，其能量变化如图：

则总反应CH₄ (g)+H₂O(g)=CO₂ (g)+2H₂ (g) 的 ΔH 等于（）

A、+82.7kJ·mol^-1 B、+165.4kJ·mol^-1 C、-82.7kJ·mol^-1 D、-165.4kJ·mol^-1

查看解析
11、肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃ 、101kPa 时，0.25molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出 133.5kJ 热量。下列说法正确的是（）

A、该反应的热化学方程式为 N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534kJ ·mol^-1 B、N₂H₄ 的燃烧热 534kJ ·mol^-1 C、相同条件下，1molN₂H₄(g)所含能量高于 1molN₂(g)和 2molH₂O(g)所含能量之和 D、该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键

查看解析
12、已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)=H₂ O(l) ΔH=-57.3 kJ ·mol^{- 1} ，某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是（）

A、碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量散失 B、若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH 大于-57.3kJ·mol^{- 1} C、若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH 小于-57.3kJ·mol^{- 1} D、实验中缓慢倒入氢氧化钠溶液，使其与稀盐酸充分反应

查看解析
13、在 25℃ 、101kPa 下，0.2mol C₂H₂ 完全燃烧生成CO₂和液态水时放出 259.92kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A、2C₂ H₂（g）+5O₂ （g） $⇌$ 4CO₂（g）+2H₂ O（g）H =259.92 kJ / mol B、2C₂ H₂（g）+5O₂ （g） $⇌$ 4CO₂（g）+2H₂ O（l）H=-259.92 kJ / mol C、2C₂ H₂ （g）+5O₂ （g） $⇌$ 4CO₂（g）+2H₂O （g）H =-2599.2 kJ / mol D、2C₂ H₂ （g+5O₂（g） $⇌$ 4CO₂（g+2H₂ O（l）H =-2599.2 kJ / mol

查看解析
14、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出页献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程如下：

(1)、气体A为（填化学式）。

(2)、步骤②通入足量的B得到悬浊液的化学方程式为。

(3)、工业上粗盐（含 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 等杂质）经除杂得到氯化钠，检验氯化钠中的 ${Cl}^{-}$ 的实验操作为。粗盐提纯的流程下：

①往悬浊液A中加入足量 $NaOH$ 溶液发生反应的离子方程式为。

②沉淀的成分为。

③加入稀盐酸调节溶液 $pH$ 为，可得到 $NaCl$ 溶液，其中生成气泡的离子方程式为。

④由 $NaCl$ 溶液得到 $NaCl$ 晶体的实验操作为。

(4)、取 $10 .6g$ 纯碱产品，加入足量水溶解，再加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤，干燥沉淀，得到沉淀 $16 .8g$ ，则纯碱的纯度为%（保留3位有效数字）。

查看解析
15、某化学实验小组在学习完钠盐的知识后，在实验室探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的有关性质。

(1)、Ⅰ．查阅资料及已有知识：
相同温度下，等浓度溶液的碱性： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ${NaHCO}_{3}$ （填“>”“=”“<”）

(2)、 ${NaHCO}_{3}$ 不能与 ${CaCl}_{2}$ 溶液反应， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 能与 ${CaCl}_{2}$ 溶液反应。
${NaHCO}_{3}$ 固体受热易分解，其化学方程式为。

(3)、Ⅱ．探究实验：
探究实验1在锥形瓶内装入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，用 ${CO}_{2}$ 传感器测定密闭装置中 ${CO}_{2}$ 的分压，测得 ${CO}_{2}$ 的分压与温度的变化如图1所示。溶液温度在 $50 ℃$ 之前，溶液中 ${CO}_{2}$ 的分压增大的主要原因是；溶液温度升高到 $50 ℃$ 之后，溶液中 ${CO}_{2}$ 的分压急剧增大的原因是。

(4)、探究实验2将 $pH$ 为8.31的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液装入烧杯中，加入几滴酚酞溶液，加热，溶液 $pH$ 变化与加热时间的关系如图2所示，冷却至室温，测得溶液 $pH$ 为8.86。根据溶液 $pH$ 的变化，请用文字描述加热过程中的溶液的颜色变化：。

(5)、探究实验3在锥形瓶内加入水，用 ${CO}_{2}$ 传感器测定密闭装置中 ${CO}_{2}$ 的分压，缓慢加入碳酸氢钠固体，再加入氯化钙固体，测得 ${CO}_{2}$ 的分压的变化曲线如图3所示。根据 ${CO}_{2}$ 的分压的变化曲线可知， ${NaHCO}_{3}$ 溶液与 ${CaCl}_{2}$ 溶液发生反应（填“能”、“不能”），若能，请写出反应离子方程式，若不能，请说明理由。。

查看解析
16、

(1)、完成下列计算：
①含 $1.806 \times 10^{23}$ 个分子的 $N_{2}$ 含有 $mol$ 原子；

② $0 {.1N}_{A}$ 个 ${Al}_{2} {{(SO}_{4})}_{3}$ 所含 ${SO}_{4}^{2-}$ 的物质的量为；

③同温同压下，相同质量的 $CO$ 气体和 ${CO}_{2}$ 气体，它们的体积之比是；

④标况时，测得 $1 .32g$ 某气体的分子数为 $0 {.03N}_{A}$ 个。则此气体的摩尔质量为．

(2)、要求写出下列离子方程式：
①氢氧化亚铁胶体的制备。

②醋酸与氧化钾溶液反应。

③氯气制备消毒液（ $NaClO$ ）的反应。

(3)、现有下列物质：
①生石灰 ② ${KHSO}_{4}$ 固体 ③ ${Ba(NO}_{3})_{2}$ 溶液 ④单质铁 ⑤ ${CO}_{2}$ ⑥熔融 ${MgSO}_{4}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ ${Ba(OH)}_{2}$ 固体 ⑩ ${NaHSO}_{3}$ 固体，请填空：

上述状态下可导电的物质是（填标号，下同），属于强电解质的是。

(4)、实验室用 $12 .5mol \cdot L^{-1}$ 的浓盐酸配制 $0 .2mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸 $240mL$ 。
①配制 $240mL 0 .2mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸应量取浓盐酸的体积为 $mL$ ，应选用的实验玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、；

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

A．定容时，俯视刻度线，浓度；

B，用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度；

查看解析
17、采用高分子除氯剂对含氯 $500mg \cdot L^{-1}$ 的污水中的 ${Cl}^{-}$ 进行模拟吸附，结果如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐增加 B、同一污水连续投加 $10g \cdot L^{-1}$ 除氯剂进行两次实验，前后两次的氯离子去除率相同 C、吸附时间达4小时，氯离子去除率受温度影响不大 D、从经济上考虑，工业上吸附除氯最适宜的温度是 $45 ℃$

查看解析
18、四甲基氢氧化铵 $[{({CH}_{3})}_{4} NOH]$ 是一元强碱。常温下，分别向 $20mL$ 、 $0 .1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({CH}_{3})}_{4} NOH$ 溶液、氨水中匀速逐滴加入 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是（）

A、曲线1为氨水 B、氨水与盐酸反应的离子方程式： ${NH}_{3} \cdot H_{2} {O+H}^{+} {=NH}_{4}^{+} {+H}_{2} O$ C、 ${({CH}_{3})}_{4} NCl$ 为非电解质 D、曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小

查看解析
19、在两份相同的 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中，分别匀速逐滴加入 $H_{2} {SO}_{4} 、 {NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）

A、①代表滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的变化曲线 B、 $b-d$ 的离子方程式为 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ C、a、d两点对应的溶液均显中性 D、开始阶段曲线①②下降幅度不同说明 $H_{2} {SO}_{4}$ 电离程度大于 ${NaHSO}_{4}$

查看解析
20、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的 ${NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}$ 通过阴离子树脂后被除去 C、通过净化处理后，水的导电性降低 D、阴离子树脂填充段存在反应 $H^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} H_{2} O$

查看解析

上一页 2411 2412 2413 2414 2415 下一页跳转