高中化学人教版-试题列表-第2412页

1、利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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2、下列实验装置能达到实验目的的是（）

①验证Na和水反应是否为放

热反应

②检验Na₂O₂ 与H₂O 反应有 O₂ 生成

③观察 K₂CO₃ 的焰

色试验

④比较纯碱、小苏打的稳定性

着的木条

燃

A、①② B、①③ C、②③ D、③④

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3、下列说法正确的是（）

①还原剂失去电子数越多，还原性就强

②元素处于最高价一定具有强氧化性

③金属阳离子被还原不一定得到金属单质

④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

⑥置换反应一定是氧化还原反应

A、①③⑥ B、③⑥ C、①②④ D、⑤⑥

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4、下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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5、在某无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A、Na⁺ 、OH^- 、ClO^- B、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、Cl- C、Ba²⁺ 、K⁺、HCO₃^- D、Cu²⁺ 、NO₃^- 、NH

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6、图 a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X 、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，

表示水分子“

”代表Cl^- ，“

”代表Na+ ) ，下列说法正确的是（）

A、图 a 可证明 NaCl 是电解质 B、X 是电源的负极 C、NaCl 在三种状态下都存在自由移动的离子 D、图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况

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7、有如下物质：①NaCl 溶液；②熔融 MgCl₂；③CuSO₄ 固体；④NaOH 固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（）

A、属于非电解质的有①⑤⑥ B、不能导电的有③④⑥ C、属于电解质的有①②③④ D、属于混合物的有①②③⑥

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8、类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A、CO₂ 是酸性氧化物，CO 也是酸性氧化物 B、Fe 与稀硫酸反应生成 H₂ ，Cu 与稀硫酸也反应生成 H₂ C、CaO 与水反应生成碱，Na₂O 与水反应也生成碱 D、NaHCO₃溶于水电离产生 Na⁺和 HCO₃^- ，NaHSO₄ 溶于水电离也产生 Na+和 HSO₄^-

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9、化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（）

A、沙里淘金 B、粮食酿酒 C、菜刀生锈 D、火炬燃烧

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10、为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)、碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为(填字母)。
A.用 NaOH 溶液润洗仪器并加入 NaOH 溶液
B.放出 NaOH 溶液进行滴定
C.调节起始读数
D.查漏，再水洗 2~3 遍

(2)、用标准的 NaOH 溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视。

(3)、若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH 溶液的体积为

mL。

(4)、某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol ∙L- 1NaOH 溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=。

(5)、分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；

B.若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则。

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11、草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数 K₁=5.4x10^-2 ， K₂=5.4x10^-5

(1)、已知 KHC₂O₄ 溶液呈酸性，则溶液中 c(H₂C₂O₄)(填“>” 、“<”或“=” ，下同) c(C₂O ₄(2)

)。

若 0.1 mol · L^{- 1}H₂C₂O₄ 溶液中第二步电离的 c(H+)=a mol ·L^{- 1} ，则 0.1mol ·L^{- 1}KHC₂O₄ 溶液中 HC₂O 电离出来的 c(H+)a mol · L^{- 1}。

(2)、常温下，将 1mL 某 pH=2 的 H₂C₂O₄ 溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。

A、

\frac{c (H^{+}) c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

B、c(H⁺) ·c(C₂O₄^2-) C、

\frac{c (C_{2} {O_{4}}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

D、

\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}

(3)、常温下，向 20 mL0.1 mol ·L^{- 1} NaHC₂O₄ 溶液中缓慢滴加 pH= 13 的 NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图2 所示。

①试分析图中 E 、F 、G 三点，水的电离程度最大的是点。

②下列关系式正确的是(填字母)。

a.E 点存在：2c(Na⁺)=3c(H₂C₂O₄) +3c(H₂C₄O₄^-)+3c(C₂O ₄^2-)

b.F 点存在：c(H⁺ )=c (OH^- )+c(HC₂O₄^- )+c(H₂C₂O₄)

c.G 点对应的溶液中，c(Na⁺)>c(OH^- )>c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^- )

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12、在 1 L 恒容密闭容器中充入一定量 CH₃OH 发生反应：

2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H ，测得 CH₃OH 的浓度与温度的关系如图所示：

(1)、△H(填“>”“＜”或“=”)0。

(2)、在 T₁ 时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH 的平衡转化率(填 “增大”“减小”或“不变”)。

(3)、工业上，利用水煤气合成 CH₃OH 的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g)

⇌

CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ ·mol^{- 1} ，向 1 L 的恒容密闭容器中加入 0.1 mol H₂ 和 0.05 mol CO 在一定温度下发生上述反应，10 min 后反应达到平衡状态，测得放出的热量为 3.64 kJ 。
①从反应开始至恰好平衡状态时，H₂ 的平均反应速率 v(H₂)为。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入 0.01 mol H₂ 和 0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡(填“向左移动” 、“向右移动”或“不移动”)。

(4)、探究 CH₃OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH₃OH 的产率。以 CO₂ 、H₂ 为原料合成 CH₃OH 涉及的主要反应如下：

Ⅰ .CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ ·mol^{- 1}

Ⅱ .CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ ·mol^{- 1}

Ⅲ .CO₂(g)＋H₂(g) ⇌ CO(g)＋H₂O(g) △H₃

一定条件下，向体积为 V L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO₂ 和 3 mol H₂ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 CH₃OH(g)为 a mol，CO 为b mol，此时H₂O(g)的浓度为mol ·L^{- 1}(用含 a 、b 、V 的代数式表示，下同)。

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13、完成下列问题。

(1)、如图 NO₂(g)和 CO(g)反应生成 CO₂(g)和 NO(g)过程中能量变化图。该反应物的总焓生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出 NO² 和 CO 反应的热化学方程式；

(2)、有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)═H₂O(g) △H₁=akJ•mol^﹣1

H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)═H₂O(l) △H₂=bkJ•mol ^-1

2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g) △H₃=ckJ•mol ^﹣1

①请写出 b 、c 的关系式；判断 c0(填“>”或“<”)。

②试比较△H△H₂(填“>”或“<”)。

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14、下列说法不正确的是（）

A、浓度均为0.1mol / L 的①NH4 Fe(SO₄)₂ ；②NH₄HSO₄ ；③(NH₄)₂CO₃ ；④CH₃COONH₄ ；溶液中c(NH

)的大小顺序为③>①>②>④ B、浓度均为0.1mol /L 的CH₃COONa 溶液与NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者 C、H₃PO₂ 为一元酸，在NaH₂PO₂ 水溶液中存在： c(H₃PO₂)+c(H₂PO₂^-)=c(Na⁺) D、0.1mol / L 的Ca(HCO₃ )₂ 溶液中， c(HCO₃^-)+c(H₂ CO₃ )+c(CO₃^2-)=0.2mol/L

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15、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）

A、AlCl₃ B、Na₂SO₃ C、CuSO₄ D、KMnO₄

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16、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）

A、pH=6 的水溶液 B、加酚酞后显红色的溶液 C、c(H⁺)＞c(OH^-)的水溶液 D、能与金属 Al 反应放出 H₂ 的溶液

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17、已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	$1.8 \times 10^{- 5}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	K_a1= $4.3 \times 10^{- 7}$ K_a2= $5.6 \times 10^{- 11}$

则下列有关说法正确的是（）

A、pH 相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为 c(CH₃COOH)>c(H₂CO₃)>c(HCN) B、pH=5.6 的醋酸溶液和 pH=5.6 的 H₂CO₃ 溶液各稀释 5 倍后，其溶液的 pH 前者大于后者 C、NaCN 溶液中通入少量 CO₂ 发生的化学反应为 2NaCN+CO₂+H₂O=2HCN+Na₂CO₃ D、稀释 HCN 溶液过程中，

\frac{c (C N^{-})}{c (H C N)}

减小

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18、25℃时，由水电离出来的c(H⁺)=1 × 10

11mol·L^-1 ，则关于溶液的 pH 的说法正确的是（）

A、一定是7 B、一定是3 C、一定是11 D、可能3 或11

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19、某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）

A、II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B、b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C、a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D、稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

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20、已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11 ，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 ，向浓度均为 0.01 mol ·L^{- 1} 的 Cu^2＋和 Mg^2＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列说法正确的是（）

A、较先出现的沉淀是 Mg(OH)₂ B、两种离子开始沉淀时，Cu^2＋所需溶液的 pH 较大 C、当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在 Cu^2＋、Mg^2＋ D、当两种沉淀共存时，溶液中

\frac{c (M g^{2 +})}{c (C u^{2 +})}

≈8.2×108

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