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1、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。

(1)、I.锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费。 $M g (O H)_{2}$ 是水垢成分之一。
室温下，已知 $M g (O H)_{2}$ 的 $K s p = 5.0 \times 1 0^{- 12}$ ，向0.05 $m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中滴加浓 $N a O H$ 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 $p H$ 约为。

(2)、II.已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$H C O O H$
$C H_{3} C O O H$
$H C l O$
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a} = 3 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
常温下，相同物质的量浓度的 $H C O O H$ 、 $C H_{3} C O O H$ 和 $H C l O$ 溶液，导电能力最强的是(填化学式)。

(3)、下列方法中，可以使0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液中 $C H_{3} C O O H$ 的电离度增大的是____。

A、通入少量 $H C l$ 气体 B、加入少量冰醋酸 C、加入少量醋酸钠固体 D、加入少量水

(4)、将少量 $C O_{2}$ 气体通入到 $N a C l O$ 溶液中，发生反应的离子方程式。

(5)、常温下，同浓度的① $H C O O N a$ 、② $N a C l O$ 、③ $N a H C O_{3}$ 、④ $N a_{2} C O_{3}$ 这4种溶液中 $p H$ 由大到小的顺序是(填编号)。

(6)、某同学在测定 $c (H^{+})$ 相等的盐酸和 $H C O O H$ 溶液的 $p H$ 时，先用蒸馏水将 $p H$ 试纸润湿，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，则测定结果误差较大的是。

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2、氯化铵( $N H_{4} C l$ )是一种重要的化工产品。

(1)、室温下，0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液 $p H = 5$ 。请用离子方程式解释 $N H_{4} C l$ 溶液呈酸性的原因。

(2)、 $N H_{4} C l$ 作氮肥会导致土壤酸化及 $C l^{-}$ 含量超标，化工专家提出用 $M g O$ 将 $N H_{4} C l$ 转化为附加值更高的 $N H_{3}$ 和 $H C l$ 。该转化过程分两步完成，原理如下：
水化： $M g O (s) + H_{2} O (l) = M g (O H)_{2} (s)$
蒸氨： $M g (O H)_{2} (s) + 2 N H_{4}^{+} (a q) = M g^{2 +} (a q) + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O (a q)$
已知 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = 5 \times 1 0^{- 12}$ 。则“蒸氨”反应的平衡常数 $K =$ 。加热有利于提高蒸氨率，原因是。

(3)、“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的 $N H_{3}$ 用过量 $H_{2} S O_{4}$ 吸收，稀释吸收液并定容至250 $m L$ ，取出25 $m L$ 用 $N a O H$ 标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是(填字母)。
a.盛装 $N a O H$ 标准溶液 b.用 $N a O H$ 标准溶液润洗 c.读数、记录
d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

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3、与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。

(1)、I. $C O_{2}$ 的有效回收利用能缓解能源危机。 $Z n / Z n O$ 热化学循环还原 $C O_{2}$ 制 $C O$ 的原理如下图所示。
从循环结果看，能量转化的主要方式是。

(2)、 $Z n / Z n O$ 在反应中循环使用，其作用是。

(3)、II.已知二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ ，常温下呈气态)、 $H_{2}$ 的燃烧热分别为1455 $k J / m o l$ 、286 $k J / m o l$ 。
请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。

(4)、利用二甲醚可制取 $H_{2}$ ，总反应为 $C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。已知 $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    $Δ H = - 44 k J / m o l$ ，则总反应的 $Δ H =$ 。总反应能自发进行的条件是。

(5)、二甲醚制 $H_{2}$ 的总反应分两步完成：
二甲醚水解： $C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 C H_{3} O H (g)$   活化能 $E a_{1}$
甲醇与水蒸气重整： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$   活化能 $E a_{2}$
已知 $E a_{1}$ 远小于 $E a_{2}$ 。在恒温恒容容器内，二甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇( $C H_{3} O H$ )浓度随时间变化的曲线图。

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4、下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是（）

选项	操作	现象	结论或解释
A	常温下，向物质的量浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 和 $N a I$ 混合溶液中逐滴滴入 $A g N O_{3}$ 液	先出现黄色沉淀	$K s p (A g C l) < K s p (A g I)$
B	向盛有相同浓度 $K I_{3}$ 溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和 $A g N O_{3}$ 溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $I_{3}^{-} ⇌ I^{-} + I_{2}$
C	常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的 $Z n$ 片反应	醋酸溶液中放出H2的速率较慢	醋酸是弱电解质
D	滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ ，溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体	溶液红色变浅	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡

A、A B、B C、C D、D

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5、在恒定的某温度下，三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知 $T_{1} > T_{2} = T_{3}$ )如表所示：
容器
温度/℃
起始物质的量浓度 $/ (m o l \cdot L^{- 1})$
$N O (g)$
$C O (g)$
$N_{2} (g)$
$C O_{2} (g)$
甲
$T_{1}$
0.10
0.10
0
0
乙
$T_{2}$
0
0
0.10
0.20
丙
$T_{3}$
0.10
0.10
0
0
反应过程中甲、丙容器中 $C O_{2}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的正反应为放热反应，平衡常数 $K (T_{1}) < K (T_{2})$ B、达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍 C、乙容器中反应达到平衡时， $N_{2}$ 的转化率大于40% D、丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol $C O_{2}$ ，此时v(正)>v(逆)

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6、在某温度时，将x $m o l / L$ 氨水滴入10 $m L$ 1.0 $m o l / L$ 盐酸中，溶液 $p H$ 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a点： $\frac{K_{W}}{c (H^{+})} = 1.0 \times 1 0^{- 14}$ B、氨水的浓度为1.0 $m o l / L$ C、b点溶液中加入 $N a O H$ 溶液至中性后， $c (N a^{+}) > c (C l^{-})$ D、b、c、d三点水的电离程度大小关系是 $b > c > d$

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7、侯式制碱法工艺流程及反应原理如图。
下列相关说法错误的是（）

A、使用饱和食盐水，c(Na⁺)可以达到最大，有利于NaHCO₃沉淀 B、沉淀池中先通入NH₃ ，再持续通入CO₂ ，有利于增大c(HCO $_{3}^{-}$ ) C、母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl^-)提高，有利于NH₄Cl更多地析出 D、母液中通入NH₃ ， c(CO $_{3}^{2 -}$ )和c(NH $_{4}^{+}$ )提高，有利于NH₄Cl更多地析出但纯度降低

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8、温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol $N O_{2}$ ，发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。反应相同时间，测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示( $V_{1} < V_{2} < V_{3}$ )。下列说法正确的是（）

A、对c点容器加压，缩小容器体积，则此时 ${v_{(}}_{逆)} > {v_{(}}_{正)}$ B、T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数 $K_{a} ＜ K_{b}$ C、向a点体系中充入一定量 $N O_{2}$ ，达到新平衡时， $N O_{2}$ 转化率将减小 D、图中c点所示条件下 $v_{(正)} = v_{(逆)}$

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9、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）

A、同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A^-) 小于c(B^-) B、a点溶液的导电性大于b点溶液 C、a点的c(HA)大于b点的c(HB) D、HA 的酸性强于HB

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10、根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、图甲表示反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 的能量变化，该反应为放热反应 B、图乙表示密闭容器中 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 到达平衡时， $C H_{4}$ 的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 $p_{1} > p_{2}$ C、图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D、图丁硫化镉( $C d S$ )在水中的沉淀溶解平衡曲线图，向m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由m沿 $m p n$ 线向p方向移动

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11、为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中错误的是（）

A、图1中可以通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小 B、用图1装置进行实验时，关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好 C、图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 D、若图2所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果好

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1L1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 氯化铵水溶液中与 $H^{+}$ 数目之和大于N_A B、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C O_{3}$ 溶液中数目小于0.1N_A C、常温下，1L $p H = 10$ 的纯碱溶液中，由水电离产生的 $O H^{-}$ 数目为 $1 0^{- 10} N_{A}$ D、100 $m L$ 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 水溶液中含有的氧原子数目为0.01N_A

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13、已知X转化为R和W分步进行：① $X (g) ⇌ Y (g) + 2 W (g)$ $Δ H_{1}$ ② $Y (g) ⇌ R (g) + W (g)$ $Δ H_{2}$ 。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、增加体系中 $X (g)$ 的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快 B、反应过程中，由于 $E a_{2} < E a_{3}$ ，反应①的速率大于反应②的速率 C、更换高效催化剂，可使 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 减小 D、 $R (g) + W (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H = + (E a_{4} - E a_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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14、常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（）

A、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $H S^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $p H = 11$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 C、能使甲基橙变为红色的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$

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15、下列说法与相关方程式书写均正确的是（）

A、 $N a_{2} S$ 水溶液显碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 O H^{-}$ B、 $H C l O$ 溶液显酸性： $H C l O + H_{2} O ⇌ C l O^{-} + H_{3} O^{+}$ C、 $N a H S O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$ D、一定条件下，在密闭容器中1 $m o l$ $S O_{2}$ 与0.5 $m o l$ $O_{2}$ 充分反应，测得放出热量a $k J$ ，则 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 2 a k J \cdot m o l^{- 1}$ ( $a > 0$ )

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16、下列实验操作正确的是（）

A、中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中 $N a O H$ 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B、向2 $m L$ 0.01 $m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中加入5 $m L$ 0.01 $m o l / L$ 的 $K I$ 溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入 $K S C N$ 溶液，若溶液颜色变成红色则 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ I_{2} + 2 F e^{2 +}$ 为可逆反应 C、用玻璃棒蘸取0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液点在用水湿润的广泛 $p H$ 试纸上，测定该溶液的 $p H = 3.2$ D、改用60 $m L$ 0.50 $m o l / L$ 盐酸跟50 $m L$ 0.55 $m o l / L$ $N a O H$ 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

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17、O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O₃ $\overset{}{⇌}$ O₂+[O] △H＞0，平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃ $\overset{}{⇌}$ 2O₂ △H＜0，平衡常数为K₂；
总反应：2O₃ $\overset{}{⇌}$ 3O₂ △H＜0，平衡常数为K。
下列叙述正确的是（）

A、升高温度，K增大 B、K=K₁+K₂ C、适当升温可提高消毒效率 D、压强增大，K₂减小

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18、下列生活中的现象，与盐的水解无关的是（）

A、古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B、 $N a H C O_{3}$ 与 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 两种溶液可作泡沫灭火器 C、铁在潮湿环境中生锈 D、氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

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19、下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是（）

A、硫酸氢钠溶液 $p H$ 小于7 B、使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量 C、二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深 D、工业制取金属钾 $N a (1) + K C l (1) ⇌ N a C l (1) + K (g)$ 选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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20、用0.2000 $m o l / L$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是（）

A、滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B、高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C、滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D、滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点

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容器	温度/℃	起始物质的量浓度 $/ (m o l \cdot L^{- 1})$
容器	温度/℃	$N O (g)$	$C O (g)$	$N_{2} (g)$	$C O_{2} (g)$
甲	$T_{1}$	0.10	0.10	0	0
乙	$T_{2}$	0	0	0.10	0.20
丙	$T_{3}$	0.10	0.10	0	0