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相关试卷

  • 1、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    电离平衡常数

    运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是（   ）

    A、次氯酸与溶液的反应： B、碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： C、少量通入溶液中： D、硫化氢通入液中：

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  • 2、Ni可活化放出 ， 其反应历程如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、决速步骤：中间体1→中间体2 B、总反应为 kJ·mol C、涉及非极性键的断裂和生成 D、在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化

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  • 3、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（   ）
    A、在醋酸溶液中：K+、NO、SO B、在氯化钠溶液中：I-、Fe3+、HCO C、在硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO D、 在氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2-

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  • 4、为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是（   ）

    编号

    实验目的

    实验操作

    A

    证明碳酸酸性强于硼酸

    向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生

    B

    证明HClO是弱电解质

    用pH试纸测NaClO溶液的pH值

    C

    除去碱式滴定管内的气泡

    将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

    D

    证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

    向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
    A、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定 C、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=-57.3kJ·mol-1 ， 则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D、已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g) △H1  ；2C(s) +O2(g) =2CO (g)  △H2则△H1＜△H2

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  • 6、下列说法不正确的是（   ）
    A、非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B、相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 C、反应在室温下可自发进行，则该反应的 D、恒温恒压下，且的反应正向能自发进行

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  • 7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、的溶液中，所含的离子总数为 B、溶液中，所含的阳离子总数大于 C、一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为 D、溶液中，所含的分子总数为

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  • 8、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增强，发生板结；  ③配制CuCl2液时，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2-)；⑤明矾净水；⑥蒸干FeCl3溶液，得不到FeCl3固体。

    其中与盐类的水解有关的有（   ）

    A、仅②③⑤ B、仅②③④⑤⑥ C、仅①②③④⑤⑥ D、仅②③④⑤

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  • 9、某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42－、Cl－、CO32－、HCO3－离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：

    ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

    ②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    已知： ①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；

    ②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；

    ③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

    根据上述信息，回答下列问题：

    (1)、导致溶液A呈现绿色的原因是；
    (2)、通过实验①可以得出离子存在、离子不存在的结论；
    (3)、通过实验②可以得出的结论是；
    (4)、结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是；
    (5)、在绿色滤液B中加入溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式。

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  • 10、某小组同学在加热NH4HCO3固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：

     

     实验一                                                实验二

    (1)、如图所示，实验一中观察到的现象是宏观上说明浓氨水有 ， 微观上说明。写出NH4HCO3受热分解的化学方程式。
    (2)、实验二装置连接好之后首先要做的是 ， 然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式 ， 该反应中氨气是剂，实验证明了氨气具有性。
    (3)、实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：

    装置

    A

    B

    C

    数据

    减少了4.8g

    增加了7.2g

    增加了2.8g

    该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是 ， 写出装置B中发生反应的化学方程式。

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  • 11、海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na+、Cl－ ， 还有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42－ ， 现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步骤如下：试剂：①盐酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)

     

    图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题：

    (1)、沉淀A可能是或（填化学式）
    (2)、判断试剂a稍过量的实验操作是
    (3)、Na2CO3(aq)的作用是
    (4)、第一次过滤是否可以省略（填“是”或“否”）
    (5)、写出加入适量d所发生反应的离子方程式；

        写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式。

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  • 12、有以下几种物质，请按要求填空：

    a.石墨   b.稀盐酸   c.NaCl溶液   d.干冰   e.NH3   f.CuSO4·5H2O   g.酒精   h.氨水

    i.NaHCO3   j.无水乙酸   k.BaSO4    l.熔融CaO     m.HCl   n.NH3·H2O

    (1)、能导电的是；属于混合物的是
    (2)、属于电解质的是；属于非电解质的是
    (3)、写出NaHCO3溶于水的电离方程式
    (4)、写出i与j在水溶液中发生反应的离子方程式

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  • 13、已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 ， 在FeI2和FeBr2的混合液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中存在的离子组不合理的是（   ）
    A、Fe3+、Br－、Cl－      B、Fe2+、Br－、Cl－      C、Fe2+、Cl－、I－      D、Fe2+、Br－、Cl－、I－

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  • 14、氯化铜（CuCl2）是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2（过程如图所示），下列说法错误的是（   ）

    A、过程I的反应为：Cu+Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B、过程II的反应为：4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O C、Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成 D、该过程的总反应是：2Cu+O2 +4H+ = 2Cu2++2H2O  

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  • 15、某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的种若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验，根据实验判断，下列推断错误的是（   ）

     

    A、据无色溶液1可以排除Cu2+和Fe3+        B、白色沉淀2中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在Na+ ， 不存在Ba2+          D、白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－

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  • 16、某温度下，将氯气（Cl2）通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO－与ClO3－的离子个数比为3：1，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为（ ）
    A、2：1 B、1：2 C、3：2 D、1：1

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  • 17、对于某离子的检验及结论正确的是（   ）
    A、加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－或HCO3－ B、加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42－ C、加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl－ D、加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+

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  • 18、已知有如下反应：①2BrO3－+ Cl2 = Br2 + 2ClO3－；②ClO3－+ 5Cl－+6H+ = 3Cl2↑+ 3H2O

    ③2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（   ）

    A、Cl2在①③反应中均做氧化剂 B、Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性强弱的顺序：BrO3－ > ClO3－ > Cl2 > Fe3+ D、溶液中可发生反应：ClO3－+ 6Fe2+ +6H+ = Cl－+6Fe3+ +3H2O

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  • 19、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

    Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH。下列有关说法错误的是（   ）

    A、Li2NH中N的化合价是－3价 B、该反应中化合价升高和降低的元素都是氢 C、Li2NH是氧化剂，H2是还原剂   D、LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物；

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  • 20、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是ZnCO3）

    火法炼锌的化学方程式：ZnCO3 + 2C高温__Zn + 3CO↑。下列有关火法炼锌的说法错误的是（   ）

    A、铅的活泼性弱于锌，铅的冶炼早于锌 B、Zn是还原产物，CO是氧化产物 C、25g氧化剂恰好氧化4.8g还原剂      D、火法炼锌的尾气会污染空气，需回收处理

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