高中化学人教版-试题列表-第2355页

1、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH

_{4}^{+}

、Na⁺、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

B、常温下c(OH^-)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

C、澄清透明溶液中：H⁺、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cu²⁺ D、常温下水电离的c(OH^-)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

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2、某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠溶液来测定白醋中醋酸的浓度，下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是（）

A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中振荡时锥形瓶中有液滴溅出 D、用托盘天平称量NaOH固体（含KOH杂质）配制NaOH溶液

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3、下列事实不能证明

{HNO}_{2}

是弱电解质的是（）

A、

25 ℃

时

0.1 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{2}

溶液的

pH = 2.2

B、

{HNO}_{2}

溶液与

{NaHCO}_{3}

溶液反应放出

{CO}_{2}

气体 C、向20mL

0.1 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{2}

溶液中滴加同浓度NaOH溶液使溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积小于20mL D、常温下，pH=3的HNO₂溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5

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4、在恒温、恒容，体积为2L的容器中发生下列反应：2X₂O₅(g)

⇌

4XO₂(g)+ O₂(g) ΔH>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
n(X₂O₅)mol	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是：（）

A、100s时X₂O₅的转化率为50% B、50s内X₂O₅分解速率为0.03mol·L⁻¹·s⁻¹ C、T₁温度下的平衡常数为K₁ ， T₂温度下的平衡常数为K₂ ，若T₁>T₂ ，则K_l>K₂ D、T温度下的平衡常数为K=8

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5、合成氨工业中，原料气(N₂ ， H₂及少量的CO，NH₃的混和气)在进入合成塔前常用铜氨液来吸收原料气中CO，其反应为：

[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃ $⇌$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ΔH<0。下列说法错误的是（）

A、必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B、吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好 C、吸收CO后的铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压 D、合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N₂和H₂的利用率

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6、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H- H	H-O
键能/(kJ·mol^-1)	436	463
热化学方程式	2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为( )

A、-498 kJ·mol^-1 B、-428 kJ·mol^-1 C、498 kJ·mol^-1 D、428 kJ·mol^-1

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7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2A (g) +B (s) \overset{}{⇌} 2C (g)

∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A、图I研究的是t₀时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B、图II研究的是t₀时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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8、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A、实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl₂+H₂O

⇌_{}^{}

H⁺+Cl^-+HClO B、500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) △H<0 C、H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H₂(g)+I₂(g)

⇌_{}^{}

2HI(g) D、 SO₂被氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)

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9、2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g) ΔH的反应机理如下：

反应I：V₂O₅(s)＋SO₂(g)V₂O₄(s)＋SO₃(g) ΔH₁＝＋24 kJ·mol^－1

反应II：2V₂O₄(s)＋O₂(g)2V₂O₅(s) ΔH₂＝-246 kJ·mol^－1

反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是（）

A、反应I为吸热反应，反应II为放热反应 B、反应速率由反应II决定 C、加入催化剂改变了反应的历程 D、2mol SO₂(g)的能量高于2mol SO₃(g)的能量

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10、下列描述正确的是（）

A、泡沫灭火器的反应原理：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

B、熔融NaHSO₄的电离方程式：NaHSO₄ = Na⁺+ H⁺+ SO₄^2- C、

{MgCl}_{2}

溶液显酸性的原因：

{Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+}

D、

{NaHSO}_{3}

溶液的水解方程式：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

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11、下列说法正确的是（）

A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B、甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-890.3kJ•mol^-1

C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D、已知热化学方程式：SO₂(g)＋

\frac{1}{2}

O₂(g)

SO₃(g) ΔH＝－98.32kJ·mol^－1 ，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

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12、下列属于吸热反应的是（）

A、液态水汽化 B、生石灰与水反应生成熟石灰 C、Ba(OH)₂ •8H₂O与NH₄Cl D、氢气在氯气中燃烧

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13、Na₂SO₃、 NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃， H₂SO₃、 HSO

、SO

的物质的量分数[

\frac{n (某 微 粒)}{n (H_{2} S O_{3}) + n (H S O_{3}^{-}) + n (S O_{3}^{2 -})}

]与pH的关系如下图所示。

①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为时应停止通入。

②向NaOH溶液中通入SO₂ ，所得溶液中一定存在的等式是 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。

③NaHSO₃溶液的酸碱性：。

④若测得25℃时，某溶液中c(SO₃^2-)/c(H₂SO₃)=10，则溶液的pH为。

(2)、Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L^-1I₂标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+ 2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16 mL。