高中化学人教版-试题列表-第2354页

A、将Na投入CuSO₄溶液中：Na + Cu²⁺ = Na⁺ + Cu B、将过量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O C、将氯气通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^- D、将盐酸滴在石灰石上：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

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8、下列有关说法正确的是（）

A、氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 B、NaHSO₄的水溶液显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸 C、实验室可用FeCl₃饱和溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)₃胶体 D、当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水或干燥的沙土来灭火

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9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2- B、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^- C、Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^- D、H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-

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10、下列有关叙述中，正确的是（）

A、NaNO₃固体不导电，所以NaNO₃不是电解质 B、CO₂、SO₂溶于水均能导电，所以它们都是电解质 C、熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 D、NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

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11、下列物质中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（）

A、Na₂O B、Na₂O₂ C、CO₂ D、Fe₂O₃

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12、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A、氯气、纯碱、漂白粉 B、氯水、碱石灰、冰水混合物 C、液氯、过氧化钠、水银 D、碘酒、胆矾、盐酸

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13、古诗词是中华民族的文化瑰宝，博大精深，凝炼含蓄。下列诗句涉及氧化还原反应的是（）

A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

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14、化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（）

A、光线透过树叶间形成丁达尔效应

B、节日烟花呈现了金属元素的焰色

C、焙制糕点时常用碳酸钠作膨松剂

D、漂粉精可用于游泳池消毒

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15、

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；

{NH}_{4} {HSO}_{4}

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

可作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)。

(2)、配制

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

溶液时，通常需加入适量的，减小其水解程度。

(3)、相同条件下，

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

溶液中的

c ({NH}_{4}^{+})

(填“等于”“大于”或“小于”) 0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液中的

c ({NH}_{4}^{+})

。

(4)、下列图像为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)， ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。

(5)、室温时，向

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

③由b到c发生反应的离子方程式为。

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16、滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

(1)、Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为0.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为(填“大于”“小于”或“等于”)25.00 mL。

(2)、在加入碱之前，洁净的碱式滴定管要。

(3)、Ⅱ. 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂SO₃的质量分数。

实验步骤：称取1.0g粗品配制250 mL溶液待用。

用碱式滴定管取25.00 mL 待测液锥形瓶中。

用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性标准溶液进行滴定

回答下列问题：

配制待测液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；

(4)、请写出滴定中发生反应的离子方程式。

(5)、滴定终点时的现象。

(6)、酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)；读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)。

(7)、有关数据记录如下：

滴定次数	待测液的体积/mL	0.1000mol•L^-1KMnO₄的体积/mL
滴定次数	待测液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.50	20.60
第二次	25.00	6.00	25.90
第三次	25.00	1.40	24.20

依据上表数据计算粗品中Na₂SO₃的质量分数为。

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17、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)△H<0，△S<0。

(1)、下列关于工业合成氨的说法正确的是。

A、因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B、因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 C、在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D、该反应在低温下能自发进行

(2)、在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

A、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B、N₂百分含量保持不变 C、容器内压强保持不变 D、混合气体的密度保持不变

(3)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如右图：

①图像中T₂和T₁的关系是：T₁T₂(填“>，<或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是：。

③ 合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是。

(4)、恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8mol N₂和4.2mol H₂ ，反应过程中对NH₃的浓度进行检测：

①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3 mol·L^-1 ，用N₂表示的平均反应速率为mol/(L·min)。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp＝ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8mol N₂和4.2mol H₂ ，再次达平衡后，氨气的浓度0.6 mol·L^-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。

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18、根据所学知识，回答下列问题。

(1)、实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是______ (填字母)

A、顺时针搅拌 B、逆时针搅拌 C、上下移动

(2)、中和热的测定，倒入

NaOH

溶液的正确操作是 (填字母)

a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入

(3)、若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热

ΔH

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)、向1L 1

的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则三者由大到小的顺序为。

(5)、已知：①Fe₃O₄(s)+CO(g)

⇌_{}^{}

3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3 kJ·mol^-1

②3FeO(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₂= -57.2 kJ·mol^-1

③C(s)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g) ΔH₃=+172.4 kJ·mol^-1

碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是。

(6)、图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是， (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。ΔH的变化是。

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19、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10 ^-amol·L^-1 ， c(OH^-)=10 ^-bmol·L ^-1；已知：a+b=13。下列说法正确的是（）

A、该温度下，KNO₃溶液的pH=7 B、该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-bmol·L ^-1 C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D、该温度下，0.05mol·L^-1的H₂SO₄ V₁mL与 pH=11的NaOH溶液V₂mL混合后呈中性，则V₁：V₂=1：10

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20、在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) +B(g)

⇌

2D(g) ΔH 实验的相关条件和数据如下表所示：下列说法正确的是（）

实验编号	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	800	800	850
达到平衡时间/min	40	10	30
平衡时c(D)/(mol·L^-1)	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化	Q₁	Q₂	Q₃

A、由表中信息可知：ΔH＞0 B、实验I达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达到平衡时，c(D) = 1.0mol·L^-1 C、实验II可能隐含的条件是使用催化剂，实验III，30 min 内：

v(D) = 0.05mol ·L^-1 ·min^-1

D、由表中信息可知： Q₁=Q₂＜Q₃

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