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1、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）
① $Fe + HCl$ ；② ${FeCl}_{2}$ 溶液 $+ {Cl}_{2}$ ；③ $Fe + {CuSO}_{4}$ 溶液；④ ${Fe}_{3} O_{4} +$ 稀 $H_{2} {SO}_{4}$

A、②④ B、①② C、③④ D、①④

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2、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A、 $17 g$ 氨气所含电子数目为 $9 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L$ 水所含分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 与足量 ${CO}_{2}$ 完全反应转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、常温常压下， $28 {gN}_{2}$ 、 $CO$ 的混合气体所含质子数为 $14 N_{A}$

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3、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物.

下列分析正确的是（）

A、从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片 B、上述含钠的化合物溶于水加入少量酚酞溶液，最终都会变成红色 C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生 $22.4 {LO}_{2}$ ，转移 $4 mol$ 电子 D、将相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别加入足量稀盐酸中，前者产生的 ${CO}_{2}$ 多

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4、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $({NaHCO}_{3})$ ——加入适量 $NaOH$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末 $({Na}_{2} O)$ ——将混合物放在氧气中加热 C、 ${FeCl}_{2}$ 溶液 $({FeCl}_{3})$ ：加入适量铜粉 D、 ${Fe}_{2} O_{3} (NaCl)$ ：加入足量水，过滤

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5、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应.钠及其氧化物的物质的量均为 $0.1 mol$ ，水的质量为100g.下列说法正确的是（）

A、甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B、甲反应的离子方程式为： $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、丙充分反应，能产生 $0.05 {molO}_{2}$ D、甲、乙、丙和 $100 g$ 水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为 $ω_{1}$ 、 $ω_{2}$ 、 $ω_{3}$ ，则 $ω_{1} = ω_{2} = ω_{3}$

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6、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ B、能使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、能使紫色石蕊试液变红的溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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7、下列有关物质的分类正确的是（）

选项	混合物	单质	酸性氧化物	碱性氧化物	碱
$A$	牛奶	$H_{2}$	$H_{2} O$	${Fe}_{2} O_{3}$	苛性钠
$B$	氯化钠溶液	石墨	${SO}_{2}$	$CaO$	氢氧化钾
$C$	胶体	$Fe$	${CO}_{2}$	${Na}_{2} O$	纯碱
$D$	稀盐酸	${CH}_{4}$	$CO$	$MgO$	氢氧化钘

A、A B、B C、C D、D

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8、下列是我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）

A、卤水煮盐 B、铁矿石炼铁 C、化丹 $({Pb}_{3} O_{4})$ 为铅 D、火药爆炸

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9、研究钠及其化合物的性质有重要的意义。

(1)、金属钠非常活泼，通常保存在中，以隔绝空气。

(2)、汽车安全气囊内装有 ${NaN}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发 ${NaN}_{3}$ 分解： $2 {NaN}_{3} = 2 Na + 3 N_{2} ↑$ 。 $N_{2}$ 的电子式为；若安全气囊内有 $65 g {NaN}_{3}$ ，其完全分解所释放的 $N_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

②产生的 $Na$ 立即与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 发生置换反应生成 ${Na}_{2} O$ ，其中被还原的物质是。

③ ${NaHCO}_{3}$ 作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释 ${NaHCO}_{3}$ 作冷却剂的工作原理(用化学方程式表示)。

(3)、某同学向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成 ${CO}_{2}$ 的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

①混合液中 ${n(Na}_{2} {CO}_{3} {)：n(NaHCO}_{3})=$ 。

②盐酸的物质的量浓度为。

(4)、某兴趣小组向 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $1 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为。

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10、聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)_x(SO₄)_(3- $\frac{x}{2}$ ₎]_y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。

回答下列问题：

(1)、实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为。

(2)、PAFS中铁元素的化合价为；沉淀A的化学式为。

(3)、如图所示，过滤操作中的一处错误是。

(4)、生成沉淀B的离子方程式为。

(5)、PAFS中Al元素的质量分数为(用同m、n的代数式表示)。

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11、某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、生石灰、MnO₂。

(1)、仪器a的名称为；仪器b的名称为。

(2)、装置A烧瓶中固体的作用为（填序号）

A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂 D、反应物

(3)、仪器b中盛放的试剂可以是（填序号）

A、浓硫酸 B、碱石灰 C、五氧化二磷 D、硫酸铜

(4)、装置E中发生反应的化学方程式。

(5)、甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：；

(6)、为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是。

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12、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

(1)、二氧化硫中硫元素的化合价为。

(2)、当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是。

(3)、装置③的作用是。

(4)、①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质。

(5)、③中的化学反应方程式是。

(6)、请填写“价一类”二维图中的括号中的物质。

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13、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”的主要反应为S+2KNO₃+3C =K₂S+3CO₂ ↑+N₂↑．下列说法错误的是（）

A、硝石的主要成分为硝酸盐 B、硫磺在反应中作氧化剂 C、火药可用于制作烟花爆竹 D、每消耗1 mol KNO₃ ，该反应转移5 mol电子

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14、已知 $HClO$ 的杀菌能力比 ${ClO}^{-}$ 强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、可用pH试纸测氯水的pH B、随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C、 $pH=4$ 的氯水中： ${c(Cl}_{2} {)>c(HClO)>c(ClO}^{-})$ D、 $pH>12$ 时，溶液中的含氯微粒主要为 ${ClO}^{-}$ 和 ${Cl}^{-}$

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15、下列解释事实的方程式错误的是（）

A、大理石溶于盐酸： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ B、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液“腐蚀”覆铜板： ${Cu+Fe}^{3+} {=Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}$ C、 $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中变色： ${4Fe(OH)}_{2} {+O}_{2} {+2H}_{2} {O=4Fe(OH)}_{3}$ D、用铝与 $NaOH$ 溶液反应疏通污水管道： ${2Al+2OH}^{-} {+2H}_{2} {O=2AlO}_{2}^{-} {+3H}_{2} ↑$

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16、为从粗食盐水中除去Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶

下列说法正确的是（）

A、X中主要有 Mg(OH)₂和BaSO₄ ，也可能有少量Ca(OH)₂ B、②中加入过量Na₂CO₃溶液的主要目的是为了除去Mg²⁺、Ca²⁺ C、若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D、③中发生的反应只有2H⁺+ ${CO}_{3}^{2 -}$ =CO₂↑+H₂O

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17、下列叙述中不正确的是（）

A、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有N_A个分子 B、1 mol氧气的质量为32 g C、500 mL 2.5 mol·L^-1NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为2.5 mol·L^-1 D、标准状况下，11.2 L Cl₂中含有的分子数为0.5 N_A

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18、下列离子方程式书写正确的是（）

A、Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO $_{3}^{-}$ =Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O B、次氯酸钠溶液中通入SO₂气体：2ClO^-＋SO₂＋H₂O=2HClO＋SO $_{3}^{2-}$ C、向H₂S溶液中滴加少量新制氯水：S^2-＋Cl₂=S↓＋2Cl^- D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²^＋＋2OH^-＋2HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓＋CO $_{3}^{2-}$ ＋2H₂O

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19、下列溶液中能够大量共存的是（）

A、酸性溶液中：Fe²^＋、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、酸性溶液中：Na^＋、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$ 、ClO^- C、碱性溶液中：K^＋、CO $_{3}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2-}$ D、无色溶液中：Mg²^＋、NH $_{4}^{+}$ 、OH^-、Cl^-

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20、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂气体，无沉淀产生	酸性∶HClO＞H₂CO₃
B	在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	浓硫酸与铁不反应
C	将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离	氯气能溶于水
D	向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红	该溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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