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相关试卷

1、SiF₄广泛应用于电子和半导体产业，可用作水泥的硬化剂和制造单晶硅的中间体，其常压下的沸点为-86℃，可利用单质硅和HF溶液进行制备。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、单质硅在自然界中主要以游离态存在 B、常温常压下，2.24 L SiF₄中含有的共价键数目大于0.4N_A C、相对于F元素，Si元素更易和O元素结合 D、H₂和SiF₄在1380 K下反应制备出单晶硅的反应为熵增反应

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2、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $S O_{2}$ 通入滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液中	溶液红色褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性
B	用标准盐酸滴定待测碳酸氢钠溶液，选用酚酞作指示剂	溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色	能准确测定 $N a H C O_{3}$ 溶液的浓度
C	向浓硝酸中加入红热的碳	产生红棕色气体	碳与浓硝酸发生反应
D	向等浓度的 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 稀溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液	产生黑色沉淀	$K_{s p} (A g_{2} C O_{3}) > K_{s p} (A g_{2} S)$

A、A B、B C、C D、D

3、工业废水中常含有一定量具有强氧化性和毒性的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ ，必须进行处理。一种处理方法的工艺流程为： $C r O_{4}^{2 -} \to_{① 转化}^{H^{+}} C r_{2} O_{7}^{2 -} \to_{② 还原}^{F e^{2 +}} C r^{3 +} \to_{③ 沉淀}^{O H^{-}} C r {(O H)}_{3}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 不可能共存于同一溶液 B、①中可用盐酸调节 $p H$ C、②中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 体现氧化性 D、还原1 mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子，需要3 mol $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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4、酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关，还与溶剂接受氢离子的能力有关，如HCl在冰醋酸中只有部分电离， $C H_{3} C O O H$ 与HF在液氨中可完全电离。下列说法错误的是（）

A、在水中，HCl的电离方程式为： $H C l = H^{+} + C l^{-}$ B、比较 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H C l O_{4}$ 、 $H N O_{3}$ 酸性时，可在冰醋酸中进行 C、在液氨中，反应 $C H_{3} C O O N a + H C l = N a C l + C H_{3} C O O H$ 能够发生 D、在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性不可能小于乙

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5、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）

A、工业上制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l O^{-} + C l^{-} + H_{2} O$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应制备 $O_{2}$ ： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加少量的 $B a {(O H)}_{2}$ ： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜电路板： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$

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6、物质的性质决定其用途，下列有关物质的性质和用途的表述均正确且有因果关系的是（）

选项	性质	用途
A	Na₂O₂具有强氧化性	Na₂O₂可用作供氧剂
B	钠可与TiCl₄溶液反应置换出金属钛	钠可用于冶炼金属钛
C	氯气与过量的氨气反应生成NH₄Cl	可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
D	硅的导电性介于导体和绝缘体之间	硅可用于制造光导纤维

A、A B、B C、C D、D

7、化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是（）

A、“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大 B、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应 C、“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关 D、“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定

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8、（四）丙烯（C₃H₆）是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：

(1)、方法一丙烷氧化脱氢法制备丙烯：C₃H₈(g)＋1/2O₂(g) $⇌$ C₃H₆(g)＋H₂O(g)（正反应放热）。在催化剂的作用下、相同的反应时间，C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图。

完成下列填空：

C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是，写出一条提高C₃H₆产率的措施。

(2)、方法二丙烷脱氢制备丙烯：C₃H₈(g)→C₃H₆(g)＋H₂(g)＋Q kJ。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋H₂(g)＋a kJ；C₃H₆(g)→CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋b kJ

用含a、b的代数式表示Q＝。

(3)、某温度下，在一恒容容器中充入C₃H₈ ，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C₃H₈的平衡转化率为。该反应的平衡常数K_p＝kPa。（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）

(4)、将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：
C₃H₈(g)→C₃H₆(g)＋H₂(g)。经相同时间，流出的c(C₃H₆)、c(CO)和c(H₂)随初始c(CO₂)的变化关系如图。结合化学方程式解释c(H₂)和c(C₃H₆)变化差异的原因。

(5)、一定条件下，CH₃CH＝CH₂与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中CH₃CH₂CH₂Cl(g)的比例，可采用的措施是。

a．适当提高反应温度 b．改变催化剂

c．适当降低反应温度 d．改变反应物浓度

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9、（三）H₂O₂（H－O－O－H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。
完成下列填空：

(1)、H₂O₂是二元弱酸，则H₂O₂的第一步电离方程式为。

(2)、已知：4H₂O₂＋Cr₂O₇²^－＋2H⁺2CrO₅＋5H₂O，CrO₅结构如图所示，该反应（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是。

(3)、少量Mn²⁺催化分解H₂O₂的反应分两步进行，第一步：H₂O₂＋Mn²⁺＝MnO₂＋2H⁺；写出第二步反应的离子方程式。
称取1.023 g NaBO₃·4H₂O（M＝153.86 g·mol^－1）加入20.0 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄(aq)酸化后定容至100 mL，取出10.00 mL用0.01046 mol·L^－1 的KMnO₄(aq)滴定至终点，消耗KMnO₄(aq) 24.34 mL。

已知：① BO₃^－＋2H₂O＝H₂O₂＋H₂BO₃^－

② MnO₄^－＋H₂O₂＋H⁺→Mn²⁺＋O₂↑＋H₂O（未配平）

(4)、配平离子方程式。
2MnO₄^－＋5H₂O₂＋_H⁺＝_Mn²⁺＋_O₂↑＋_H₂O

(5)、实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、。

(6)、滴定终点的现象为溶液变为色，且30 s不变色。理论上消耗KMnO₄(aq)mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是。

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10、（二）
抗抑郁药盐酸马普替林（M：）的一条合成路线如下：

完成下列填空：

(1)、反应①、③的反应类型分别是、。

(2)、工业上，腈纶的主要成分PAN由A（CH₂＝CHCN）聚合而成，则PAN的结构简式为。B可由石油裂解获得，则B的结构简式为。

(3)、写出反应④的化学方程式。

(4)、原料中的含氧官能团是，写出满足以下条件的该原料的一种同分异构体的结构简式。
（i）是含有三个六元碳环的芳香族化合物；

（ii）只有一种含氧官能团；

（iii）分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)、写出－Y的结构简式并将以下合成路线补充完整。

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11、（一）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。实验室以FeCl₂(aq)为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₂(aq)的三颈烧瓶中逐滴加入100 mL 14 mol·L^－1 KOH(aq)，100℃下搅拌回流3 h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3 h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24 g。

完成下列填空：

(1)、三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为；检验反应是否进行完全的操作是。

(2)、焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是。实验所得产品的产率为。

(3)、FeCl₃的晶体类型属于。

(4)、向BaCl₂(H⁺)中加入Ba(OH)₂以除去杂质FeCl₃ ，为使溶液中c(Fe³⁺)≤10^－6mol·L^－1 ，则溶液中c(OH^－)≥mol·L^－1。用平衡移动原理解释除杂原理。

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12、室温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃(aq)中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：

	试剂	现象
1	酚酞	溶液变红，加水稀释，红色变浅
2	少量SO₂	用pH试纸测得溶液pH≈8
3	少量Cl₂	无明显现象

下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃(aq)中存在：c(OH^－)＝c(H⁺)＋2c(H₂SO₃)＋c(HSO₃^－) B、实验1中随着水的不断加入，溶液中

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c ({SO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐增大 C、实验2反应后溶液中存在：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－) D、实验3反应后溶液中存在：c(H⁺)＝c(Cl^－)

13、利用合成气（CO和H₂）在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)＋Q（Q＞0），反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、升高温度，平衡常数减小 B、p₁＞p₂＞p₃ C、在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D、若α(CO)＝α(H₂)，则合成气中 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$

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14、溶液（X）可能含有下列离子中的几种：NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、I^－、SO₃²^－、SO₄²^－。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；

②另取100 mL X加入过量氯水，再滴加足量BaCl₂(aq)，得到沉淀6.99 g；

③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH(aq)加热，生成0.01 mol气体。

根据上述实验，原溶液中（）

A、一定存在Na⁺、NH₄⁺ B、一定存在NH₄⁺、SO₃²^－ C、一定不含Ba²⁺、I^－ D、可能存在Na⁺、SO₄²^－

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15、在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断错误的是（）

A、b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化 C、d与c在一定条件下反应可生成b或a D、d在加热条件下与强碱溶液反应生成的n(e)∶n(f)＝2∶1

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16、某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的NO₃^－时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，H⁺向负极移动 B、正极附近溶液的酸性增强 C、负极电极式：Fe－3e^－＝Fe³⁺ D、与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO₃^－的除去速率

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17、水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为： 3Fe²⁺＋2S₂O₃²^－＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄↓＋S₄O₆²^－＋2H₂O，若反应生成1 mol Fe₃O₄ ，则下列说法正确的是（）

A、x＝6 B、S₂O₃²^－作氧化剂 C、转移电子2 mol D、被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

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18、如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是（）

A、H₂以分子形式存在于储氢合金中 B、储氢合金在吸氢时体系能量升高 C、β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键 D、利用储氢合金可制备超高纯H₂

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19、锰酸钾（K₂MnO₄）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO₄²^－＋2H₂O＝2MnO₄^－＋MnO₂↓＋4OH^－，下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A．制取Cl₂

B．净化Cl₂

C．使K₂MnO₄→KMnO₄

D．分离MnO₂

A、A B、B C、C D、D

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20、为提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NaBr(aq)（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	NH₄Cl(aq)（FeCl₃）	NaOH(aq)	过滤
C	CO₂（CO）	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	CH₃COOC₂H₅（CH₃COOH）	C₂H₅OH、浓硫酸	加热蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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