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相关试卷

1、从海水中提取镁(Mg)的步骤如下：
①将生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)₂沉淀；
②将Mg(OH)₂与盐酸反应，对反应后的溶液进行蒸发结晶、过滤等操作后，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，再进一步操作得到无水MgCl₂；
③电解熔融MgCl₂可获得单质Mg。
下列有关从海水中提取镁的说法正确的是（）

A、生石灰的主要成分为Ca(OH)₂ B、上述提Mg过程中涉及的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应 C、步骤②中由MgCl₂·6H₂O得到无水MgCl₂的操作为在HCl氛围中加热灼烧 D、步骤③电解熔融MgCl₂时，金属Mg在阳极析出

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2、下列实验操作不当的是（）

A、实验室制取少量蒸馏水时，不需要使用温度计 B、实验室制取少量的 $F e (O H)_{2}$ 时，为防止其被氧化，应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入 $F e C l_{2}$ 溶液中 C、防止浓 $H N O_{3}$ 在光照条件下变色，应将浓 $H N O_{3}$ 保存在棕色试剂瓶中 D、通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一

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3、下列解释事实的反应离子方程式正确的是（）

A、用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺ B、用氨水吸收烟气中少量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH $_{4}^{+}$ +HSO $_{3}^{-}$ C、用金属钠除去甲苯中的水：Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑ D、铜片溶解在NaNO₃和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、S $\overset{O_{2} / 点燃}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ B、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Na $\overset{O_{2} / 点燃}{\to}$ Na₂O₂ C、NH₃ $\to_{催化剂}^{O_{2}}$ NO $\overset{O_{2}}{\to}$ NO₂ D、NaCl(aq) $\overset{C O_{2} (g)}{\to}$ NaHCO₃(s) $\overset{加热}{\to}$ Na₂CO₃(s)

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5、下列物质的俗称与化学式对应错误的是（）

A、铁红——Fe₂O₃ B、苏打——Na₂CO₃ C、绿矾——FeSO₄·7H₂O D、蓝矾——CuSO₄

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6、Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是（）
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
MgCl₂
b
NaOH
Al₂O₃
FeCl₃
Mg(OH)₂
c
NaCl
Al(OH)₃
FeCl₂
MgO

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol B、明矾溶于水形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化 C、向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO₂气体生成 D、Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A、pH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^- B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、S^2-、Br^- C、水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^- D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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9、下列说法中正确的是（）

A、工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅 B、电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 C、铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等 D、工业电解熔融态的Al₂O₃制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

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10、下列有关镁的叙述正确的是（）

A、工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却 B、镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭 C、镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO D、镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、1molNa₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A B、标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含2N_A个原子 C、将N_A个NH₃分子溶于1L水中得到1mol·L^-1的氨水 D、1molNa₂O₂中共含有4N_A个离子

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12、下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是（）
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A、A B、B C、C D、D

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13、某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO₂及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO₄•5H₂O的流程如图。
已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu^2＋，其萃取原理(org为有机相)； Cu^2＋(aq)＋2HR(org) $\to_{反萃取}^{萃取}$ CuR₂(org)＋2H^＋(aq)。

(1)、焙烧前粉碎的目的是。

(2)、调节pH时，加入Cu(OH)₂生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为，试剂X的最佳选择是(填标号)。
a．HCl b．NaOH c．H₂SO₄ d．NH₃•H₂O

(3)、向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的离子方程式为。

(4)、“操作II”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为。

(5)、上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200 mL 0.5 mol/L CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

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14、 I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)、倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。

A、沿玻璃棒缓慢倒入 B、分三次少量倒入 C、一次迅速倒

(2)、此实验不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。

(3)、II．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	c(H₂SO₄)	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298K	0.01 mol·L^-1	5 mL	0.1 mol·L^-1	5 mL	10 mL	3滴
2	313K	0.01 mol·L^-1	a mL	b mol·L^-1	5 mL	10 mL	3滴
3	298K	0.05 mol·L^-1	10 mL	0.2 mol·L^-1	5 mL	5 mL	3滴

酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。

(4)、设计实验组别3的目的是。

(5)、III．探究反应“2Fe³⁺+2I^-

⇌_{}^{}

2Fe²⁺+I₂”为可逆反应。

试剂：0.01 mol·L^-1KI溶液，0.005 mol·L^-1 Fe₂SO₄溶液，淀粉溶液，0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，KSCN溶液。实验如下：

甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。

(6)、请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。

15、工业上利用CO₂和H₂反应生成甲醇，也是减少CO₂的一种方法。在容积为1 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)、从反应开始到10分钟平衡，用CO₂浓度的变化表示的反应速率v(CO₂)=mol/(L·min)。

(2)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。

A、容器内压强不变 B、混合气体中c(CO₂)不变 C、v(CH₃OH)=v(H₂O) D、混合气体的密度不变

(3)、求该反应的平衡常数表达式K=。达平衡后，H₂的转化率是。

(4)、工业上也可用CO和H₂合成甲醇
已知：①CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-283.0 kJ/mol
②H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-241.8 kJ/mol
③CH₃OH(g)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃=-192.2 kJ/mol
则反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=kJ/mol

(5)、环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度T₁、T₂下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
①比较b、c处反应速率大小：v(b)v(c) (填“大于”“小于”或“等于”)。
②比较反应温度T₁、T₂的大小：T₁T₂ (填“大于”“小于”或“等于”)。

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16、表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：
主族
周期
I
II
III
IV
V
VI
VII
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I

(1)、A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是，写出E基态原子价层电子的轨道表示式。

(2)、其单质能用于制漂白粉的元素是。

(3)、在D，E，J中，原子半径最大的元素是。

(4)、A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是。

(5)、表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

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17、T₁℃时，向1L密闭容器中充入10molH₂和3molSO₂发生反应：3H₂(g)+SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂S(g)+2H₂O(g) ΔH<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）

A、实线a代表n(H₂O)随时间变化的曲线 B、t₁min时，v_正(SO₂)＜v_逆(H₂S) C、该反应的平衡常数K= $\frac{2.7 \times 5 . 4^{2}}{1 . 9^{3} \times 0.3}$ L•mol^-1 D、若该反应在T₂℃(T₂＜T₁)时进行，则虚线b可表示n(SO₂)的变化

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18、某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）

A、W、X、Y三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜X B、W、Y、Z三种元素均存在含氧酸，其中H₃PO₃为三元弱酸 C、W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D、X的一种单质和化合物ZX₂均可用于自来水消毒

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19、如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法错误的是（）

A、物质a既可被氧化，也可被还原 B、可存在a→b→d→e→f的转化关系 C、可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c D、向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO₂产生

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20、下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向Mg(HCO₃)₂溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO $_{3}^{-}$ +2OH^-=MgCO₃↓+H₂O+CO $_{3}^{2 -}$ B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO₂+2MnO $_{4}^{-}$ +4H⁺=3SO $_{4}^{2 -}$ +2Mn²⁺+2H₂O C、Na₂O₂与H₂¹⁸O反应：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑ D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO $_{3}^{-}$

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