高中化学人教版-试题列表-第2330页

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、CuSO₄(aq)

\to_{}^{N a O H (a q)}

Cu(OH)₂

\to_{Δ}^{葡 萄 糖}

Cu₂O B、Ca(ClO)₂

\to_{}^{C O_{2} (g)}

HClO(aq)

\overset{光照}{\to}

Cl₂ C、N₂(g)

\to_{放 电}^{O_{2} (g)}

NO(g)

\to_{}^{N a O H (a q)}

NaNO₃(aq) D、N₂(g)

\to_{高 温 高 压 、 催 化 剂}^{H_{2} (g)}

NH₃(g)

\to_{足 量 C O_{2} (g)}^{N a C l (a q)}

Na₂CO₃(s)

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2、硼化钒-空气电池的放电反应为4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅ ，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、石墨电极可能发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2O^2--4e^-=O₂↑ B、电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换 C、Pt电极反应式为2VB₂+22OH^--22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O D、若制备4.8gTi，理论上正极应通入标准状况下2.24L空气

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3、各装置正确且能达到实验目的的是（）

A、①精确量取了

14.80 m L

稀盐酸 B、②将乙二醇转化为乙二酸 C、③形成原电池 D、④吸收尾气SO₂

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4、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1molNH₄HSO₄晶体中，阴阳离子数目之和为2N_A B、1molSCl₂分子中，S原子的价层电子对数目为4N_A C、1mol晶体Si含Si—Si数目为4N_A D、1molCl₂参与反应转移的电子数可能为N_A

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5、下列说法正确的是（）

A、空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊 B、过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl₂ C、常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应 D、实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝

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6、下列化学用语错误的是（）

A、乙烯的电子式：

B、中子数为8的氧的核素：

{}_{8}^{16}

O C、水的结构式：H-O-H D、碳的原子结构示意图：

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7、化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。下列说法错误的是（）

A、海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 B、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C、以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品 D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

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8、H₂、CO、CH₄和CH₃OH不仅都是重要的能源，也都是重要的化工原料。

回答下列问题：

(1)、利用CO₂和CH₄可合成水煤气：

C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)

△H

已知：

① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5$ kJ·mol $^{- 1}$ ；

② $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 77.0$ kJ·mol $^{- 1}$ ；

③ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 40.9$ kJ·mol $^{- 1}$ 。

则△H =。

(2)、为研究温度对可逆反应CH₃OH(g)

⇌

CO(g)+2H₂(g)的影响，起始时在某刚性密闭容器中通入一定量的CH₃OH(g)，反应达到平衡时三种物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

①图中曲线n表示的物质是(填化学式)。

②A点时，甲醇的转化率是(计算结果保留1位小数)。

③C点时，设容器的总压强为p kPa，则C点对应温度下的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

(3)、一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)+H₂(g)

⇌

CO(g)+H₂O(g)。调整CO₂和H₂的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①已知反应速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} \cdot x (C O_{2}) \cdot x (H_{2}) - k_{逆} \cdot x (C O) \cdot x (H_{2} O)$ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。A点平衡体系中，CO₂和CO的物质的量之比为；计算E点时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ =。

②由图可知，E和G两点对应的反应温度T_E和T_G的大小关系为。

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9、铋酸钠(

N a B i O_{3}

，相对分子质量为280)常用作分析试剂、氧化剂，还用于制药工业。它是一种浅黄色至褐色的无定形粉末。工业上以辉铋矿(主要成分是

B i_{2} S_{3}

，含少量

C u_{2} S

、

F e S_{2}

、

S i O_{2}

等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：滤液中含有 $B i^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 等离子。

回答下列问题：

(1)、浸渣的主要成分是(填化学式)；提高“酸浸”速率的措施有(写出其中一条即可)。

(2)、“酸浸”时，

F e S_{2}

参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、加入CuO粉末调节滤液

p H = 3.7

可除去其中的

F e^{3 +}

，其原因是。

(4)、“除铜”过程中，

C u^{2 +}

先与氨水反应生成

C u {(O H)}_{2}

沉淀，再溶于氨水生成

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

。常温下，加入氨水使

C u^{2 +}

沉淀完全，则所调节溶液的

p H =

。(计算结果保留1位小数)。(已知：

C u^{2 +}

沉淀完全时的浓度为

1.0 \times 1 0^{- 5}

mol·L

^{- 1}

，

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 20}

，

l g 2 = 0.3

)

(5)、已知

N a B i O_{3}

不溶于冷水，取少量

N a B i O_{3}

于试管中，加入浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为。从

N a B i O_{3}

热溶液中得到

N a B i O_{3}

晶体的操作依次为、洗涤、干燥。

(6)、取上述所制备的

N a B i O_{3}

产品10.00 g，加入足量稀硫酸和

M n S O_{4}

稀溶液使其完全反应，再用1.20 mol·L

^{- 1}

H_{2} C_{2} O_{4}

标准溶液滴定生成的

M n O_{4}^{-}

，当溶液紫红色褪去，且半分钟内不再恢复原色，即达到滴定终点，重复此操作2~3次，平均消耗

H_{2} C_{2} O_{4}

标准溶液的体积为28.00 mL，该产品的纯度为%(计算结果保留3位有效数字)。(已知：

N a B i O_{3} + M n^{2 +} + H^{+} \to B i^{3 +} + M n O_{4}^{-} + N a^{+} + H_{2} O

，

H_{2} C_{2} O_{4} + M n O_{4}^{-} + H^{+} \to C O_{2} ↑

+ M n^{2 +} + H_{2} O

，两离子反应方程式均未配平)

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10、三氯化硼(

B C l_{3}

)用途广泛，可用作有机合成催化剂、硅酸盐分解助溶剂，还可用于高纯硼、氮化硼及有机硼化合物的制取。三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；

B C l_{3}

遇水剧烈反应生成硼酸(

H_{3} B O_{3}

)和盐酸。实验室可用氯气与干燥硼粉反应制备三氯化硼，其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称为。

(2)、仪器A中发生反应的离子方程式为。

(3)、有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，该同学获得的可靠证据是。

(4)、装置戊中将U形管置于冰水中的原因是。

(5)、

H_{3} B O_{3}

的电离常数为

5.8 \times 1 0^{- 10}

，

H_{2} C O_{3}

的电离常数为

K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}

、

K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液，(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出，原因是。

(6)、该制备装置还存在设计缺陷，给出改进措施：。

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11、

F e C l_{3}

是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对

F e C l_{3}

水解平衡的影响是否相同。

实验Ⅰ：配制100 mL 1 mol/L的 $F e C l_{3}$ 溶液，测得其pH为1.62。

实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取10.00 ml上述 $F e C l_{3}$ 溶液置于烧杯中，加入0.02 mol的NaCl固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图1所示。

实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取10.00 mL上述 $F e C l_{3}$ 溶液置于烧杯中，加入0.01 mol的 $N a_{2} S O_{4}$ 固体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图2所示。

已知：①常温下， $H_{2} S O_{4}$ 的电离常数为 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{3}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 2}$ 。

②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。

回答下列问题：

(1)、实验Ⅰ中配制的

F e C l_{3}

溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的

F e (O H) C l_{2}

，生成该物质的化学方程式为。

(2)、实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取

F e C l_{3}

溶液时应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管；该滴定管使用前必须进行的检查为写出其中一条即可)。

(3)、常温下，对于

N a_{2} S O_{4}

溶液，下列关系正确的是____(填选项字母)。

A、

c (H^{+}) - c (O H^{-}) = 2 c (S O_{4}^{2 -}) + c (H S O_{4}^{-}) - c (N a^{+})

B、

2 c (N a^{+}) = c (S O_{4}^{2 -}) + c (H S O_{4}^{-})

C、

S O_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+} ⇌ H S O_{4}^{-} + H_{2} O

的平衡常数

K = 100

D、

c (H S O_{4}^{-}) - c (H^{+}) = c (O H^{-})

(4)、图1中10s后溶液的pH下降的主要原因为。

(5)、实验Ⅱ和实验Ⅰ中，加入NaCl固体和

N a_{2} S O_{4}

固体的物质的量之比为2∶1的原因为。

(6)、图2中20s后溶液pH增大的主要原因为。结合图1和图2得出的实验结论：不同的钠盐对

F e C l_{3}

溶液水解平衡的影响是不同的。

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12、丙酸(

C H_{3} C H_{2} C O O H

)是一种一元有机弱酸，可用作酯化剂和增塑剂。室温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.10mol/L丙酸溶液，其混合液的pH随着加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、室温下，丙酸的电离常数的数量级为

1 0^{- 5}

B、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点 C、a点溶液中存在

c (C H_{3} C H_{2} C O O H) > c (N a^{+}) > c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-})

D、d点溶液中存在

2 c (C H_{3} C H_{2} C O O H) + 3 c (H^{+}) = c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-}) + 3 c (O H^{-})

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13、用

C H_{3} O H

、

C O_{2}

和

H_{2}

为原料催化制乙酸的反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、HI是合成乙酸的中间体 B、总反应的原子利用率达到了80% C、催化剂可加快

C O_{2}

加氢制乙酸平衡之前的反应速率 D、生成乙酸的反应中若消耗22.4 L

H_{2}

(标况下)，则转移电子总数为

4 N_{A}

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14、化合物

R Z {(W Y_{4})}_{2} \cdot 12 X_{2} Y

常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成

W Y_{2}

化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是（）

A、

R Z {(W Y_{4})}_{2} \cdot 12 X_{2} Y

为纯净物，其水溶液显酸性 B、Y与R形成的化合物中只存在离子键 C、简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W D、离子半径大小顺序为R>W>Z>Y

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15、“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图1是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是（）

A、A，C和D都可以通过单质间化合制得 B、C不可用于饮料工业 C、B单质的常见形式为S₈ (结构如图2)，32 g B单质含有的共价键数为2N_A D、A，C，D，E，F分子内均存在共价键

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16、对某钠盐溶液中部分离子的定性检验流程如下。下列分析正确的是（）

已知：溶液中 $I^{-}$ 会与 $C u^{2 +}$ 反应生成 $I_{2}$ 和 $C u I$ 白色沉淀。

A、步骤②操作为过滤，步骤③操作为蒸馏 B、溶液Y与双氧水反应的离子方程式为

H_{2} O_{2} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 O H

C、检验该钠盐溶液中含有

I^{-}

，可直接向该钠盐溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 D、该钠盐溶液中的阴离子与

C u^{2 +}

既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应

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17、

C O_{2}

的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用

C O_{2}

和

H_{2}

，在一定条件下合成乙醇的反应为

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H

。向2 L刚性不可变容器中充入1 mol

C O_{2}

和3 mol

H_{2}

，单位时间内测得

C O_{2}

的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、上述反应的

Δ H > 0

B、混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态 C、c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，

C O_{2}

的转化率增大 D、反应从开始到a点需时5 min，5 min内用

H_{2}

表示的反应速率为0.3 mol·L^-1·min^-1

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18、用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	实验室制取 $H_{2} S$ 气体	中和热的测定	除去 $N a_{2} C O_{3}$ ，粉末中混有的少量 $N a H C O_{3}$	用 $N O_{2}$ 作喷泉实验，水充满烧瓶

A、A B、B C、C D、D

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19、某兴趣小组探究

S O_{2}

使品红溶液褪色的原因，实验结论错误的是（）

	试管中的液体	现象
	a.0.1 mol/L $S O_{2}$ 溶液( $p H = 2$ )	溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
	b.0.1 mol/L $N a H S O_{3}$ 溶液( $p H = 5$ )	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c.0.1 mol/L $N a_{2} S O_{3}$ 溶液( $p H = 10$ )	溶液立即褪色
	d. $p H = 10$ NaOH溶液	红色溶液不变色
	e. $p H = 2$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液	红色溶液不变色