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相关试卷

  • 1、实验室从I2的CCl4溶液中分离出I2的主要步骤：用浓NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、过滤等。下列说法正确的是（  ）
    A、反萃取时的离子方程式：I2＋2OH－＝I－＋IO3－＋H2O B、反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 C、分液时，先放出CCl4 ， 再从下口放出水溶液 D、过滤时，可用玻璃棒搅拌以加快I2的分离

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  • 2、有关铝及其化合物的说法正确的是（  ）
    A、铝片可与冷水剧烈反应 B、铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C、氧化铝是碱性氧化物 D、氢氧化铝能溶于稀氨水

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  • 3、关于前四周期主族元素6C、12Mg、17Cl、32Ge的判断正确的是（  ）
    A、原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C) B、热稳定性：CH4＞GeH4 C、酸性：H2GeO3＞HClO4 D、Ge位于第四周期VIA族

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  • 4、实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作，错误的是（  ）
    A、先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸 B、放入几片碎瓷片 C、加热，使温度慢慢升到170℃ D、用排水法收集乙烯

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  • 5、实验室用盐酸和二氧化锰制备Cl2 ， 有关说法正确的是（  ）
    A、增大盐酸的浓度能加快反应速率 B、用稀盐酸则反应速率较慢 C、增加MnO2的用量可显著加快反应速率 D、升高温度则减慢反应速率

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  • 6、NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是（  ）
    A、电解饱和食盐水制金属钠 B、在食盐中加入KIO3制加碘食盐 C、将CO2通入氨化的饱和食盐水中，析出Na2CO3晶体 D、采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得Cl2和烧碱

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  • 7、丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是（  ）

    A、Y的分子式为C9H14O           B、Y不能发生消除反应 C、X所有原子位于同一平面                          D、X和Y可用KMnO4(H+)鉴别

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  • 8、环碳（C18）中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是（  ）

    A、C18与C60互为同系物 B、12C18和14C18互为同位素 C、C18和金刚石互为同分异构体 D、环碳中碳原子均达8电子稳定结构

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  • 9、以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是
    A、相对原子质量：O＞N                               B、空气中含量：N2＞O2 C、沸点：H2O＞NH3                                        D、NH3在O2中燃烧生成N2

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  • 10、反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法 正确的是（ ）
    A、COCl2是极性分子 B、NH3电子式： C、COCl2中含有非极性键 D、中子数为18的Cl原子：18Cl

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  • 11、下列有热量放出的过程是（   ）
    A、浓硫酸稀释 B、冰融化 C、石灰石高温分解 D、断开H2中的H－H键

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  • 12、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：

    (1)、最终生成CO2的物质的量mol。
    (2)、加入的稀盐酸的物质的量浓度为mol⋅L-1。
    (3)、所取氢氧化钠固体样品的质量为。

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  • 13、纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制240mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    (1)、配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为g。
    (2)、某同学称量时，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。

    (3)、实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有、。
    (4)、配制溶液时正确的操作顺序是a→e→→→c→→→。

    a.称量Na2CO3·10H2O固体

    b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶

    c.摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    d.上下颠倒，充分摇匀

    e.将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解

    f.将蒸馏水注入容量瓶，后定容

    g.将配制好的溶液转移至试剂瓶，贴好标签

    h.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶

    (5)、补充完整定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线时，。
    (6)、配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是____。
    A、容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B、定容操作时，仰视刻度线 C、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 D、称量用了生锈的砝码

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  • 14、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图装置进行实验(夹持装置已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题：

    (1)、装置Ⅰ中仪器c的名称是。装置Ⅱ的作用是。
    (2)、Ⅰ中发生反应的离子方程式为。
    (3)、若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为。
    (4)、写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式。
    (5)、实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置(填序号)。

    (6)、已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。

    ①标明上述化学方程式电子转移方向和数目

    ②若产生0.1mol Cl2 ， 则被氧化的HCl物质的量为。

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  • 15、为探究难溶盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计完成如下实验：

    已知：气体甲和气体乙的组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：

    (1)、气体乙的摩尔质量。
    (2)、X的化学式为。
    (3)、写出溶液A与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
    (4)、在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe3O4 ， 请写出反应的化学方程式。
    (5)、设计实验验证红棕色固体中含有+3价的铁。

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  • 16、按下列要求填空：
    (1)、写出漂白粉的有效成分的化学式：。
    (2)、钠与水反应的离子方程式。
    (3)、2.8g氮气含有的分子数约为个。
    (4)、质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3 ， 求其物质的量浓度为mol/L。
    (5)、固体NaHSO4的性质：(填写符合要求的序号)。

    ①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电

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  • 17、下列实验操作、现象和结论都正确的是（   ）


    实验操作

    现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验

    火焰呈黄色

    X溶液中一定含有Na+ ， 可能含有K+

    B

    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y

    试纸变蓝色

    Y一定是Cl2

    C

    取少量表面被氧化的金属钠固体，加入2mL蒸馏水

    若有气体生成

    固体粉末为Na2O2

    D

    取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    Z溶液中含有SO42−

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)（   ）

    A、曲线A B、曲线B C、曲线C D、曲线D

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  • 19、一定条件下，3mol NaClO与2mol Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为（   ）
    A、Fe B、Fe2+ C、Fe3+ D、FeO42−

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  • 20、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后铁屑有剩余，滤液中的阳离子是（   ）

    ①Fe2+　②Fe2+、Fe3+　③Fe2+、Cu2+④Cu2+、Fe3+

    A、①③ B、②④ C、① D、②③

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