相关试卷

1、以熔融盐 $M g C l_{2}$ 为电解质，以Mg-Al-Si合金为某一电极进行电解，实现合金中Mg与Al的分离。下列说法正确的是（）

A、阴极发生反应 $A l^{3 +} + 3 e^{-} = A l$ B、电解质中 $M g^{2 +}$ 的物质的量始终不变 C、可用NaOH溶液溶解阳极泥除去其中的Si D、若电解后阴极质量变化是阳极质量变化的一半，则合金中 $n (M g) ： n (A l) ： n (S i) = 3 ： 2 ： 1$

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2、科学家研究得到了如图所示的海洋碳循环原理：
下列说法正确的是（）

A、海洋中 $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ 始终为定值 B、光合作用为吸热反应，说明 $C O_{2}$ 的能量低于 $C_{n} {(H_{2} O)}_{m}$ C、等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 混合溶液中 $c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})$ D、 $N a H C O_{3}$ 发生钙化作用是因为 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) > K_{s p} (C a C O_{3})$

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3、常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究 $N O_{2}$ (g)与 $N_{2} O_{4}$ (g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知 $N O_{2}$ (g)转化为 $N_{2} O_{4}$ (g)放热]（）

A、装置①：关闭 $K_{1}$ ，将Ⅰ中活塞快速压缩 $\frac{1}{4}$ 体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深 B、装置①：关闭 $K_{1}$ ，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉 $\frac{1}{4}$ 体积，Ⅱ中颜色逐渐变深 C、装置②：关闭 $K_{2}$ ，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅 D、装置②：关闭 $K_{2}$ ，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中 $N O_{2}$ 的反应速率加快

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4、已知红磷比白磷稳定。常温常压下，31g红磷或白磷分别与等量的 $C l_{2}$ 发生反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、A物质是红磷和氯气 B、B→C的过程是放热反应，不需要加热 C、C物质一定是PCl₃(g)或PCl₅(s)中的一种 D、4P(红磷，s)=P₄(白磷，s) $Δ H = + 4 (Δ E_{1} - Δ E_{2}) k J / m o l$

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5、下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（）

A、 $A l C l_{3}$ 、 $N H_{4} H S O_{4}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ B、NaClO、 $N a H C O_{3}$ 、KHS C、 $A l C l_{3}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 、 $M g S O_{4}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 、 $K_{2} S O_{3}$

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6、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	自主探究：以草木灰为原料制钾盐	钾盐水解呈碱性
B	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸属于有机物
C	学工活动：用生石灰富集海水中的 $M g^{2 +}$	$M g {(O H)}_{2}$ 的溶解度小于 $C a {(O H)}_{2}$
D	社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆	电化学保护法防止铁腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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7、某小组拟用标准 $K M n O_{4}$ 溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是（）

A、标准 $K M n O_{4}$ 溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取 B、检漏后即可将标准 $K M n O_{4}$ 溶液直接倒入滴定管中 C、滴定后液面读数约为22.60mL D、本次实验消耗标准 $K M n O_{4}$ 溶液的体积约为21.30mL

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8、下列过程中存在放热反应的是（）

A、利用液氨汽化制冷 B、生石灰溶于水生成熟石灰 C、灼烧孔雀石(碱式碳酸铜)制备氧化铜 D、氢氧化钠固体溶于水

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9、2022年的中秋，神舟十四号乘组是在太空中欢度的。下列说法错误的是（）

A、空间站利用的能量大部分来源于太阳能 B、核心舱中气体转化系统随着 $C O_{2}$ 向 $O_{2}$ 的物质变化，也伴随着能量变化 C、空间站使用的锂电池充放电过程发生的是可逆反应 D、人们的中秋烛光晚餐中，蜡烛燃烧可释放出多种形式的能量

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10、首饰一般用以装饰，也具有显示财富及身份的意义。在首饰的发展过程中，其制作工序也在不断地变化，下列首饰的制作工序中涉及电镀的是（）

A、梳篦(铜-牛角) B、景泰蓝(铜-釉) C、沙金戒指(铜-金) D、手镯(金-玉石)

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11、我国力争于2030年前做到碳达峰。 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 催化重整是 $C O_{2}$ 利用的研究热点之一、该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：主反应 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$    $K_{p 1}$
反应Ⅱ：副反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$    $K_{p 2}$
反应Ⅲ：积碳反应 $2 C O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + C (s)$    $Δ H_{3}$    $K_{p 3}$
反应Ⅳ：积碳反应 $C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C (s) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{4}$    $K_{p 4}$

(1)、有关化学键键能数据如表：
化学键
H-H
H-O
C=O
C≡O
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
436
463
803
1076
已知CO中含有的化学键为C≡O，则反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

(2)、下列关于该重整反应体系的说法正确的是____(填字母)。A．加入催化剂，可提高 $C H_{4}$ 的平衡转化率

A、增大 $C O_{2}$ 的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加 B、随着投料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ 的增大，达到平衡时 $C H_{4}$ 的转化率增大 C、在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移动

(3)、恒温下，往2L密闭容器中加入2mol $C H_{4}$ 、2mol $C O_{2}$ 进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，2min后测得 $C O_{2}$ 的转化率为40%，则2min内平均反应速率 $v (C H_{4}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(4)、设 $K_{p}$ 为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应Ⅲ、Ⅳ的 $l g K_{p}$ 随 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应Ⅰ的 $Δ H_{1}$ 0(填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由。

(5)、在恒温、体系总压恒定为 $P_{0} k P a$ 下，往密闭容器中加入 $2 m o l C H_{4}$ 、 $2 m o l C O_{2}$ 进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，达到平衡状态时， $C O_{2}$ 的转化率为50%。则该温度下的平衡常数 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{2}$ (用含 $P_{0}$ 的代数式表示)。

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12、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq) $⇌_{}^{} U r^{-}$ (尿酸根，aq) $+ H^{+} (a q)$ 、 $N a U r (s) ⇌_{}^{} U r^{-} (a q) + N a^{+} (a q)$ ②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时， $K_{a} (H U r) = 4 \times 1 0^{- 6}$ ， $K_{w} = 2.4 \times 1 0^{- 14}$ ， $K_{s p} (N a U r) = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ 。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4， $c (U r^{-}) = 4.6 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(1)、37℃时， $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ HUr溶液的pH约为(已知 $l g 2 = 0.3$ )。

(2)、下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是____(填字母)。

A、NaUr溶液显碱性 B、HUr溶液可使石蕊溶液变红 C、常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱 D、10mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1} H U r$ 溶液与10mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液完全反应

(3)、37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 $c (N a^{+})$ $c (U r^{-})$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至 $c (N a^{+}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：。

(5)、关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是(填“放热”或“吸热”)反应。

(6)、对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是____(填字母)。

A、多喝水，食用新鲜蔬果 B、饮食宜多盐、多脂 C、适度运动，注意关节保暖 D、减少摄入易代谢出尿酸的食物

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13、粗硫酸铜中常含有难溶性杂质和少量 $F e S O_{4}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ，某小组用粗硫酸铜制取较纯净的胆矾晶体并用碘量法测定其纯度，请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.胆矾晶体( $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )的制备
配制硫酸铜溶液：将一定质量的粗硫酸铜置于盛有稀硫酸的烧杯中，加热并不断搅拌使可溶性部分充分溶解，停止加热。
除杂：往溶液中加入过量3%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液并加热，充分反应后再持续加热一段时间，冷却后调节溶液pH至3.5~4，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移至蒸发皿中。
结晶：用 $1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 调节pH至1~2，然后经过一系列实验操作，最后经洗涤、干燥得到胆矾晶体。
结合上述操作，除所给仪器外，配制硫酸铜溶液的过程中还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。

(2)、除杂过程中，加入 $H_{2} O_{2}$ 反应的离子方程式，是调节溶液pH至3.5~4的目的是。

(3)、结晶过程中，调节pH的目的是， “一系列实验操作”步骤有。

(4)、Ⅱ.碘量法测定胆矾晶体的纯度：
称取胆矾晶体m g，加适量稀硫酸和水配成250mL溶液，每次取25.00mL，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加几滴淀粉溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点
(已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。
有关滴定管的正确操作顺序为(填字母)：。
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上
B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡
D．用滴定液润洗2~3次
E.记录起始读数

(5)、滴定终点时的现象为。

(6)、若平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液V mL，则所得样品中 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度为×100%(用含字母的表达式表示)。

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14、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：

(1)、写出工业上用 $T i C l_{4}$ 制备 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 的化学方程式：。

(2)、常温下， $S O_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液中，所得溶液 $c (H S O_{3}^{-}) ： c (S O_{3}^{2 -}) = 10 ： 1$ ，则溶液的pH=(已知 $H_{2} S O_{3}$ ： $K_{a l} = 1.5 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ )。

(3)、某温度下，水的离子积常数 $K_{w} = 1 \times 1 0^{- 12}$ 。将此温度下pH=11的 $N a O H$ 溶液a L与pH=1的b L $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合，若所得混合液pH=2，则 $a ： b =$ 。

(4)、常温下，若在 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中加入 $N a O H$ 稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时， $c (C u^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} {K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}}$ 。

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15、常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）

A、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B、点①所示溶液中： $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+})$ C、点②所示溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) = c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、点③所示溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O H) + 2 c (H^{+})$

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16、医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 9}$ ； $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ 。下列推断错误的是（）

A、BaSO₄的溶度积常数表达式为 $K_{s p} (B a S O_{4}) = c (B a^{2 +}) \cdot c (S O_{4}^{2 -})$ B、可以用0.36 mol/L的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃 C、抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D、常温下， $B a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q) ⇌_{}^{} B a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数K=23.6

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17、现有常温下的四份溶液，下列说法错误的是（）
序号
①
②
③
④
溶液
$0.01 m o l / L C H_{3} C O O H$
0.01mol/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH

A、②④溶液中水电离的氢离子均为 $1 \times 1 0^{- 12}$ $m o l / L$ B、②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③ C、①④等体积混合后，所得溶液中 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、12.0g $N a H S O_{4}$ (熔融)中所含的离子数目为0.2 $N_{A}$ B、1L0.1mol/I磷酸溶液含有的 $P O_{4}^{3 -}$ 数目为0.1 $N_{A}$ C、25℃时，2LpH=13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中 $O H^{-}$ 数目为0.4 $N_{A}$ D、一定条件下，1mol $N_{2}$ 与足量的 $H_{2}$ 充分反应，生成 $N H_{3}$ 数目为2 $N_{A}$

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19、25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点的c(HA)大于b点的c(HB) B、a点溶液的导电性大于b点溶液 C、a点溶液比b点溶液中水的电离程度大 D、同浓度的 $N a A$ 与 $N a B$ 溶液中， $c (B^{-})$ 大于 $c (A^{-})$

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20、下列离子方程式书写正确的是（）

A、水解： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、 $N H_{4} C l$ 溶于 $D_{2} O$ ： $N H_{4}^{+} + D_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ D、饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理水垢中的 $C a S O_{4}$ ： $C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$

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化学键	H-H	H-O	C=O	C≡O
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	436	463	803	1076

序号	①	②	③	④
溶液	$0.01 m o l / L C H_{3} C O O H$	0.01mol/L HCl	pH=12 氨水	pH=12 NaOH