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相关试卷

1、乙炔选择性加氢是工业上重要催化反应之一、原子级分散的Cu催化剂Cu₁/ND@G在乙炔氢化反应中，可有效促进乙炔的活化和乙烯的脱附，过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、乙炔加氢制乙烯的反应是放热反应 B、B→C过程的能量变化为1.36 eV C、Cu₁/ND@G不会使乙炔加氢制乙烯反应的ΔH发生改变 D、反应中间产物乙烯脱附能垒(1.08 eV)小于乙烯进一步加氢能垒(1.27 eV)，有利于乙烯脱附而避免乙烯进一步过度加氢

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2、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，且两种基态原子中未成对电子数均等于次外层电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能(kJ/mol)依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是（）

A、简单离子的半径：X>W>Z B、最简单氢化物的沸点：Y>X C、电负性：Y>X>Z D、工业上常用电解熔融X、W形成的化合物冶炼W单质

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3、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、A膜为阳离子交换膜 B、b为直流电源的正极 C、阴极反应式为 $C r^{3 +} + 3 e^{-} = C r$ D、工作时，若有1mol离子通过A膜，理论上丙池溶液的质量减少9g

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4、部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂，下列推断不合理的是（）

A、M一定是FeO B、若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C、若Q为金属阳离子，可由 $F e_{2} O_{3}$ 与氢碘酸反应生成 D、 $F e^{3 +}$ 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 $F e O_{4}^{2 -}$

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5、下列叙述错误的有（）
①利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
②向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$
③ $O_{3}$ 是含有极性键的非极性分子
④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱
⑤不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是镍和铬
⑥半导体器件的研制开始于硅

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、小苏打溶液与稀硫酸混合： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ D、用足量氨水吸收 $S O_{2}$ ： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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7、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、 $1 L 0.1 m o l / L C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 酸性溶液( $p H = 4$ )中， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的数目是 $0.1 N_{A}$ B、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量Fe反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ C、常温常压下， $11.2 L$ 甲烷含有的分子数小于 $0.5 N_{A}$ D、等物质的量的 $N_{2}$ 和 $C_{2} H_{2}$ 所含有的电子数均为 $14 N_{A}$

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8、利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A、装置①制备纯净的 $N H_{3}$ B、装置②测定中和反应的反应热 C、装置③比较 $M n O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、S的氧化性 D、装置④测定锌与硫酸反应的速率(秒表未画出)

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9、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

A、“水滴石穿”过程中发生了是化学变化 B、“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁 C、“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下 $N_{2}$ 最终转化成被作物吸收的化合态氮 D、“日照香炉生紫烟”，描述的是碘的升华

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10、下列化学用语正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、基态C原子价电子排布图： C、 $F e^{2 +}$ 的结构示意图： D、次氯酸的结构式： $H - C l - O$

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11、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是（）

A、电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源 B、氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料 C、低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 D、航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等

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12、按要求填空：

(1)、根据元素周期律，原子半径AsGa，第一电离能AsGa(填“>”或“<”)。

(2)、基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为。

(3)、高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇ ，其中1/3的Cu以罕见的Cu^3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为，基态Cu^3＋的价电子轨道表示式为。

(4)、已知反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₁
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)  ΔH₂
N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)  ΔH₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的反应焓变ΔH₄为(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。

(5)、“嫦娥二号”卫星使用四氧化二氮和偏二甲肼(C₂H₈N₂ ， C元素为-2价)作推进剂，二者反应产物为CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)。已知20 g液态C₂H₈N₂与液态N₂O₄完全反应可放出850 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

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13、通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：

(1)、下列反应可以设计成原电池的是____(填字母序号)。

A、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O B、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu C、2H₂+O₂2H₂O D、2NaCl+2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

(2)、如图是乙烷燃料电池的工作原理示意图。
①电池的负极是电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应式为。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、某科研小组以SO₂为原料制取硫酸，先用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。
①用Na₂SO₃溶液吸收SO₂得NaHSO₃溶液的离子方程式为。
②电极b连电源的极(填“正”或“负”)，b电极发生的电极反应式为。
③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

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14、在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄ (g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)△H>0。100℃时，各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。

(1)、60s内，v(NO₂)=。

(2)、a点时，v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，此时容器内压强与起始时压强之比为。

(3)、下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。

A、2v(N₂O₄)=v(NO₂) B、单位时间内消耗a mol N₂O₄ ，同时生成2a mol NO₂ C、容器内的压强不再变化 D、容器内气体平均摩尔质量不再变化 E、容器内混合气体的密度不再变化

(4)、欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

A、减小压强 B、加入催化剂 C、降低温度 D、再充入一定量的N₂O₄

(5)、100℃时，该反应的化学平衡常数数值为。该温度下，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10mol/L、c(NO₂)=0.20mol/L投料，反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

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15、25℃，部分酸的电离平衡常数如下表所示
化学式
HF
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数
K_a=3.0×10^-4
K_a=3.0×10^-10
K_a1=4.0×10^-7 ， K_a2=5.0×10^-11

(1)、HF的电离平衡常数表达式为K_a= ， 50℃时HF的电离平衡常数K_a^'3.0×10^-4(填“>”、“<”或“=”)

(2)、25℃测得一定浓度的HCN溶液pH=5，该溶液中水电离出来的c(H⁺)=。

(3)、相同浓度的F^-、CN^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 离子中，结合H⁺能力最强的是。

(4)、向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为。

(5)、在Na₂CO₃溶液中下列关系成立的是____。

A、c(Na⁺)>c(CO $_{3}^{2 -}$ )>c(HCO $_{3}^{-}$ )>c(OH^-)>c(H⁺) B、2c(Na⁺)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) C、c(H⁺)+c(Na⁺)=2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(OH^-) D、c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(H₂CO₃)

(6)、25℃当Na₂CO₃溶液中c(HCO $_{3}^{-}$ )：c(CO $_{3}^{2 -}$ )=2：1时，该溶液的pH=。

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16、一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、K_SP(MgCO₃)的数量级为10^-5 B、a点表示的溶液中，c(Ca²⁺) >c(CO $_{3}^{2 -}$ ) C、b点可表示MnCO₃的不饱和溶液 D、该温度下向a点溶液中加入少量MnCl₂溶液，c(CO $_{3}^{2 -}$ )减小，K_SP(CaCO₃)不变

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17、在三种不同条件下，分别向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) $⇌$ 2D(g)。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(D)/mol
1.6
1.6
1
化学平衡常数
K₁
K₂
K₃
下列说法正确的是（）

A、K₁=80 B、K₁=K₂<K₃ C、实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响 D、升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能

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18、某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）

A、对于反应aA(g)+bB(g) $⇌_{}^{}$ cC(g)ΔH₁ ，由图a可知，T₁>T₂ ， ΔH₁<0 B、对于绝热条件下反应A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)ΔH₂ ，由图b可知，ΔH₂<0 C、对于反应mA(g)+nB(g) $⇌_{}^{}$ pC(g)，由图c可知，m+n>p D、对于反应xA(g)+yB(g) $⇌_{}^{}$ zC(g)，图d中曲线a一定是使用了催化剂

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19、已知Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 的氧化性大于Fe³⁺。根据如图所示装置(盐桥中装有含琼胶的饱和K₂SO₄溶液)，下列叙述错误的是（）

A、a为电池的正极，b为电池的负极 B、a极的电极反应式为Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O=2CrO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺ C、b极的电极反应式为Fe²⁺-e^-= Fe³⁺ D、电池工作时，盐桥中的SO $_{4}^{2 -}$ 移向乙烧杯

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20、某温度下，若反应 $H_{2} (g) +$ $I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 的化学平衡常数K₁=2500，则该温度下HI(g) $\underset{}{⇌}$ $\frac{1}{2}$ H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ I₂(g)的化学平衡常数K₂为（）

A、0.02 B、0.04 C、0.0004 D、50

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