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相关试卷

1、铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，可利用电解原理处理铝合金废料获得高纯铝，从而使资源得到合理利用。下列有关说法正确的是（）

A、铝合金与电源的负极相连 B、铝合金电极只发生反应Al-3e^-=Al³⁺ C、电解槽中可以盛装等浓度的H₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液 D、理论上阴阳两极的质量变化值：阳极>阴极

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2、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．验证钢铁的
析氢腐蚀
B．制作氢氧燃料电池
C．保护铁电极不被腐蚀
D．向镀件上镀银

A、A B、B C、C D、D

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3、上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)＋H₂(g)=C₂H₆(g) △H]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol^-1 B、催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C、稳定性：过渡态1>过渡态2 D、若该反应生成液态C₂H₆ ，则反应的∆H减小

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4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．用浓氨水和NaOH固体制取氨气
B．新制的氯水久置后变成无色
C．平衡体系加压后颜色变深
D．加压后气体颜色先变深后变浅

A、A B、B C、C D、D

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5、下列各项叙述中，错误的是（）

A、原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B、基态C的电子排布式为1s²2s²2p $_{x}^{2}$ 违反了洪特规则 C、基态Sc的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s³违反了泡利原理 D、硼原子由1s²2s²2p $_{x}^{1}$ $\overset{}{\to}$ 1s²2s²2p $_{y}^{1}$ 时，是由基态转化为激发态

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6、用0.2000mol/L H₂C₂O₄溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是（）

A、可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C、滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D、滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL

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7、下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A、H₂S = 2H⁺+S^2- B、NaHCO₃= Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ C、CH₃COOH+H₂O $⇌_{}^{}$ H₃O⁺+CH₃COO^- D、NH $_{4}^{+}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O+ H⁺

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8、科学家已获得了气态N₄分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是（）

A、N₄和N₂互为同素异形体 B、N₄分子中N-N键的键角是109^°28^′ C、N₄(g)=2N₂(g)为放热反应 D、以N₄为原料替代N₂合成等量NH₃时，可放出更多的热量

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9、1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是（）

A、属于非金属元素 B、位于周期表p区 C、有34种不同运动状态的电子 D、价层电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴

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10、合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（）

A、利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B、草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C、将NaHCO₃溶液加热蒸干并灼烧得到Na₂CO₃固体 D、存放Na₂CO₃溶液、Na₂SiO₃溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞

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11、丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

(1)、丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为达到反应所需温度，需向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。

(2)、下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。
①10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②在恒温恒压条件下，下列叙述能说明主反应达到化学平衡状态的是
A．H₂的生成速率等于C₃H₆的消耗速率
B．H₂和C₃H₆的体积分数相等
C．混合气体的密度不再改变

(3)、利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H₂的燃烧热分别为ΔH=-283.0kJ·mol⁻¹、ΔH=-285.8 kJ·mol⁻¹。
①图中催化剂为。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。

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12、叠氮化钠( $N a N_{3}$ )常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①制取氨气：打开装置 $D$ 导管上的旋塞，加热。
②制备NaNH₂：加热装置 $A$ 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置 $D$ 并关闭旋塞。
③制取NaN₃：向装置 $A$ 中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N₂O。
④冷却后，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，____，晾干。
已知：I.NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II. NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：

(1)、步骤②加热前，应当采取的操作是；

(2)、步骤③中最适宜的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(3)、图中仪器a用的是(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。

(4)、步骤④中用划线处代表的操作是。

(5)、用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。
②管q的作用为。
③若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1 ，则产品中NaN₃的质量分数为。

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13、某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。]

(1)、利用上述原理，实验室制取氨应选用下图中(填字母)发生装置进行实验。

(2)、B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)、气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

(5)、F装置中倒置漏斗的作用是。

(6)、氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，该反应中氨体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途：。

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14、用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

(1)、为了加快浸取速率，可采取的措施是(答一条即可)。

(2)、滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂ ，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。

(3)、研究发现，若先除铁再浸取，则浸取速率明显变慢，可能的原因是。

(4)、“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃ ，则加入的试剂A可以是 (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(5)、“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为。

(6)、滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是(填化学式)。

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15、1，2-丙二醇(CH₂OHCHOHCH₃)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（）

A、解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B、1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C、从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢 D、脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH₃C(OH)=CH₂]最稳定

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16、用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是（）

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
A	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水	制备氯气
B	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	验证碳的非金属性比硅强
C	盐酸	Na₂SO₃	品红试液	验证SO₂具有漂白性
D	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	验证X溶液中是否有CO₃^2-

A、A B、B C、C D、D

17、某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：
下列说法正确的是（）

A、步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO₄溶液吸收 B、步骤②操作中，应先加6%H₂O₂ ，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L^-1H₂SO₄ C、滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分只有SiO₂ D、检验滤液1中是否含有Fe^2＋，可以选用KSCN溶液和新制的氯水

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18、下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是（）

A、用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 B、加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热 C、苯萃取碘水中的碘，下层为含碘的苯溶液 D、SO₂中混有HCl可采用Na₂SO₃饱和溶液除去

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19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SO₂ $\to_{}^{{CaCl}_{2} (aq)}$ CaSO₃ $\to_{}^{O_{2}}$ CaSO₄ B、Fe₃O₄(s) $\to_{高温}^{Al(s)}$ Fe(s) $\to_{}^{{HNO}_{3} (aq)}$ Fe(NO₃)₃(aq) C、MgO(s) $\to_{}^{H_{2} S O_{4} (a q)}$ MgSO₄(aq) $\to_{}^{电解}$ Mg(s) D、Fe $\to_{}^{稀硫酸}$ FeSO₄(aq) $\to_{}^{NaOH}$ Fe(OH)₂ $\to_{}^{空气中灼烧}$ FeO

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20、由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是（）

A、X分别与Y、Z、W、M均可形成 $18 e^{-}$ 微粒 B、最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y C、原子半径：Y>Z>W>M D、X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物

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