高中化学人教版-试题列表-第2310页

1、无定形硼比较活泼，能发生反应

2 B + 3 H_{2} S O_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} 2 H_{3} B O_{3} + 3 S O_{2} ↑

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、3 mol

{}_{5}^{11}B

中含有的中子数比质子数多3

N_{A}

B、1.5 mol

H_{2} S O_{4}

中含有的

H^{+}

的数目为3

N_{A}

C、6.2 g

H_{3} B O_{3}

中含有的电子数为3

N_{A}

D、常温常压下，22.4 L

S O_{2}

中含有的原子数为3

N_{A}

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2、反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、X提高了反应物(S)的转化率 C、璔大X的用量，反应历程不变 D、

S \cdot X \overset{}{\to} P \cdot X

为该反应的决速步骤

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3、在2L的密闭容器中进行如下反应：

2 X (g) + 3 Y (g) = Z (g) + Q (g)

。0~4s内用X表示的平均反应速率为

0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量（）

A、等于1.2mol B、大于0.6mol，小于1.2mol C、小于0.6mol D、等于0.6mol

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4、下列离子组能在

1 m o l \cdot L^{- 1}

的硫酸溶液中大量共存的是（）

A、

M g^{2 +}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

、

B r^{-}

B、

C H_{3} C O O^{-}

， CO₃^2- ，

A l^{3 +}

，

K^{+}

C、

B a^{2 +}

，

K^{+}

、

M n O_{4}^{-}

、

O H^{-}

D、

F e^{2 +}

， NH₄⁺、

N O_{3}^{-}

，

C l^{-}

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5、利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A、装置①用于测量中和反应的反应热 B、装置②用于测量锌与稀硫酸的反应速率 C、装置③用于探究二氧化硫的漂白性 D、装置④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

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6、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：

3 A (g) + B (?) ⇌ C (g) + 2 D (g)

Δ H

，下列说法正确的是（）

A、当B为固体时，若反应正向进行，容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B、当B为气体时，平衡后再充入适量稀有气体，B的转化率增大 C、当B为固体时，容器内混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态 D、当B为气体时，

c (B) = c (C)

，说明反应已经达到平衡状态

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7、下列数据表示反应

4 A (g) + 5 B (g) = 4 C (g) + 6 D (g)

在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是（）

A、

v (A) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (B) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (C) = 27 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (D) = 0.75 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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8、下列化学反应的焓变与图示反应的焓变不相符的是（）

A、

C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} C O_{2} (g)

B、

C O_{2} (g) + C (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 C O (g)

C、

H_{2} (g) + F_{2} (g) = 2 H F (g)

D、

2 A l (s) + F e_{2} O_{3} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} A l_{2} O_{3} (s) + 2 F e (s)

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9、《汉书・食货志》中对“五金”的解释是“金谓五色之金也，黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，青者曰铅，黑者曰铁”。下列说法正确的是（）

A、“五金”对应的元素均是副族元素 B、“五金”都可以与浓硝酸发生反应 C、可以用灼烧的方法区分真金与黄铜 D、纯铁是带有黑色金属光泽的块状固体

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10、生活中处处有化学，下列说法错误的是（）

A、氯气可用于自来水消毒 B、小苏打可以治疗胃酸过多 C、绿矾可用作补铁剂 D、瓷碗的主要成分为二氧化硅

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11、钼酸锂(

L i_{2} M o O_{4}

)的外观为白色结晶粉末，用于制作电极材料、金属陶瓷等。以辉钼矿(含

M o S_{2}

、

C u F e S_{2}

、

C u_{2} S

及

S i O_{2}

等)为原料制备钼酸锂的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”产物为 $M o O_{3}$ 、 $C u S O_{4}$ 、 $C u M o O_{4}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 。

②“氨浸”时，钼元素转化为 ${(N H_{4})}_{2} M o O_{4}$ 、铜元素转化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ (深蓝色)。

请回答下列问题：

(1)、为了提高原料中钼元素的利用率，“焙烧”过程中可采取的措施为(填一条)。

(2)、“焙烧”过程中若

C u F e S_{2}

的转化不产生气体，生成的

F e_{2} O_{3}

与

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

的物质的量之比为1∶2，则该反应的化学方程式是。

(3)、“过滤1”所得滤渣的成分是(填化学式)。

(4)、已知：

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

为蓝色，“沉钼”时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动的角度说明其原因：。

(5)、钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：

①电解时，阳极的电极反应式为。

②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为 $5 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot s^{- 1}$ ，则消耗2.4g $M o S_{2}$ ，理论上需要电解min。

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12、2-丁烯有顺反异构，是有机合成的重要原料，可由正丁烷催化脱氢得到2-丁烯，其转化关系如下：

若用 $K_{x}$ 表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数 $l g K_{x}$ 与温度的变化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{3}

(填“>”或“<”)0，理由是。

(2)、图中b=(用含a、c的代数式表示)。

(3)、在

T_{1}

K时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol。

①平衡体系中正丁烷为mol， $H_{2}$ 与顺-2-丁烯的浓度比为。

②反应I的体积分数平衡常数 $K_{x 1} =$ (列出计算式)。

③保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是。

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13、中科院兰州化学物理研究所用

F e_{3} {(C O)}_{12} / Z S M - 5

催化

C O_{2}

加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：

回答下列问题：

(1)、在

F e_{3} {(C O)}_{12}

存在下，

C O_{2}

加氢反应中，RWGS反应的活化能(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。同温同压下，无催化剂时RWGS反应很难进行，其原因是。

(2)、已知：Ⅰ.

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{1} = + 41.3 k J \cdot m o l^{- 1}

Ⅱ. $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 210.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

①由 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 生成 $C_{2} H_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式为。

② $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g)$ 的 $Δ H$ (填“>”“<”或“=”)0，从化学键的角度说明判断的理由：。

(3)、在催化剂存在下，400kPa、500C条件下，将1mol

C O_{2}

和

3 m o l H_{2}

加入某密闭容器中合成低碳烯烃：

n C O_{2} (g) + 3 n H_{2} (g) ⇌ {(C H_{2})}_{n} (g) + 2 n H_{2} O (g)

， 40min时反应达到平衡，此时测得

C O_{2}

的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表。

$C O_{2}$ 的转化率/%	各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
$C O_{2}$ 的转化率/%	$C_{2} H_{4}$	$C_{3} H_{6}$	其他
60.0	60.0	40.0	0

反应达到平衡后， $C_{2} H_{4}$ 的分压是kPa(气体的分压=气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时， $C O_{2}$ 的反应速率是 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

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14、草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数

K_{a l} = 5.0 \times 1 0^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}

。

(1)、某科研小组欲配制

250 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}

溶液。

①需要用托盘天平称量草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的质量是g。

②配制过程中，下列仪器中未用到的是(填仪器名称)。

(2)、取100mL配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。

①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是(填微粒符号)。

②25℃， $H C_{2} O_{4}^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h} =$

③pH=7时，若溶液中 $c (H C_{2} O_{4}^{-}) = x m o l / L$ ， $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = y m o l / L$ ，则溶液中 $c (N a^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (用含x、y的代数式表示)。

④M点溶液的pH为( $l g 2 = 0.3$ )。

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15、一种

M^{2 +}

的氢氧化物和碳酸盐均是难溶物，用

p M

、

p O H

、

p C O_{3}

分别表示

- l g c (M^{2 +})

、

- l g c (O H^{-})

、

- l g c (C O_{3}^{2 -})

。一定温度下，

M^{2 +}

的氢氧化物和碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A、Ⅰ表示

M {(O H)}_{2}

的沉淀溶解平衡曲线 B、

M C O_{3}

的

K_{s p}

是

1 \times 1 0^{- 8}

C、Q点可通过

M {(O H)}_{2}

和

M C O_{3}

的混合物溶于水得到 D、同时存在

M {(O H)}_{2}

和

M C O_{3}

的饱和溶液中

\frac{c (O H^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

为定值

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16、

C O_{2}

催化加氢合成甲酸是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生反应：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)

，在其他条件相同时研究催化剂Ⅰ和Ⅱ对该反应的影响，按

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 1

投料，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、Ⅲ可表示使用催化剂Ⅰ时

C O_{2}

物质的量变化的曲线 B、M和N点的反应速率相同 C、两种催化剂中催化剂Ⅰ使反应的活化能更高 D、在0~3ts内，使用催化剂Ⅱ的反应速率是

v (C O_{2}) = \frac{2 x}{3 t} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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17、科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置，工作原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A、b极为电源的正极 B、该装置工作时，N极室中

O H^{-}

的浓度增大 C、反应器Ⅰ中产生的是

H_{2}

D、N极的电极反应式为

D H P S + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = D H P S - 2 H + 2 O H^{-}

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18、向某密闭容器中加入2molC(s)和1mol

H_{2} O

(g)，在催化剂存在下发生反应：

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H C H O (g)

。不同温度下，平衡时各组分的物质的量如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的

Δ H < 0

B、600℃达到平衡时，若增大容器的体积，则平衡不移动，

H_{2} O

(g)的浓度不变 C、700℃时，若恒容条件下向平衡体系中充入惰性气体，则平衡不移动，

H_{2} O

(g)的浓度不变 D、800℃时，该反应的平衡常数K=1.5

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19、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	明矾水解生成胶体	明矾可用作净水剂
B	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与硫酸溶液反应产生气体	用气体逸出速率比较不同浓度反应物的反应速率快慢
C	$N a H C O_{3}$ 溶液中水解产生 $C O_{2}$	小苏打作为泡沫灭火器的原料
D	常温下， $K_{s p} (B a S O_{4}) > K_{s p} (B a C O_{3})$	将 $B a S O_{4}$ 粉末加入饱和碳酸钠溶液中可得到 $B a C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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20、2022年北京冬奥会火炬采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零碳排放。涉及氢燃烧反应的物质的汽化热(1mol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下：

物质	$H_{2}$	$O_{2}$	$H_{2} O$
汽化热/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	a	b	c

若 $H_{2} (g)$ 的燃烧热 $Δ H_{1} = - Q k J / m o l$ ，则火炬燃烧反应 $H_{2} (1) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 为（）

A、

(- Q - a - c) k J \cdot m o l^{- 1}

B、

(- Q + a + c) k J \cdot m o l^{- 1}

C、

(- Q - \frac{1}{2} b + a + c) k J \cdot m o l^{- 1}

D、

(- Q + \frac{1}{2} b - a - c) k J \cdot m o l^{- 1}

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