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相关试卷

1、磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入 $1.0 m o l P C l_{5}$ ，发生反应 $P C l_{5} (g) ⇌_{}^{} P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)$ ，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图。
①反应在前50s的平均速率 $v (P C l_{5}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
②反应达到平衡后，升高温度，则 $v_{逆} (C l_{2})$ (填“增大”“减小”或“不变”)，再次达到平衡后， $P C l_{5}$ 的平衡浓度为 $0.18 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则反应的 $Δ H$ (填“＞”“=”或“＜”)0。

(2)、温度为T℃时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

(3)、温度为T℃时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后， $P C l_{3}$ 的物质的量(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol，理由是。

(4)、已知 $P C l_{3}$ 水解可生成亚磷酸( $H_{3} P O_{3}$ )。常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 亚磷酸溶液的 $p H = 1.6$ ，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成 $N a_{2} H P O_{3}$ ，则 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} H P O_{3}$ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(5)、亚磷酸具有强还原性，可被氧化为 $H_{3} P O_{4}$ 。 $H_{3} P O_{4}$ 与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的 $N a H_{2} P O_{4}$ ， pH应控制在。
②25℃时， $H_{3} P O_{4}$ 的电离常数为 $K_{a 1} = 7.5 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 3} = 2.2 \times 1 0^{- 13}$ ，则 $p H = 8$ 时，溶液中 $\frac{c (H P O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{4}^{-})}$ 。

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2、四氯化锡(SnCl₄)是无色液体，熔点-36℃，沸点114℃，极易发生水解。实验室利用如图所示装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)。

(1)、按照气流方向，装置的链接顺序依次为A→()→()→()→()→D。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式为。导管a的作用为。

(3)、试剂M的名称为；

(4)、SnCl₄遇水易水解生成SnO₂xH₂O，该水解反应的化学方程式为。

(5)、①产品SnCl₄中常混有SnCl₂ ，利用反应Sn²⁺ + I₂ =Sn⁴⁺ + 2 I^－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作为指示剂，用c mol/L碘标准液进行滴定实验，当即为终点。继续滴定，平行滴定3次，消耗标准液平均用量为V mL。则产品中SnCl₄纯度为〔用含c、V的代数式表示，M(SnCl₂)=190〕。
②下列操作可能使测定结果偏低的是。
a 滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 b 装碘标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
c 滴定尖嘴部分，滴定前有气泡，滴定后无气泡 d 滴定过程中锥形瓶内溶液洒出锥形瓶

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3、研究人员提出了一种基于 $L i$ 元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。下列说法错误的是

A、第一步阳极反应式为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2}$ B、第二步“高温反应”是氮的固定的一种形式 C、该工艺的总反应为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ D、整个电化学合成氨过程中能循环利用的物质有 $L i O H$

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4、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合
实验4：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加过量 $C u S O_{4}$ 溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是

A、实验1证明： $K_{a 2} (H_{2} S) > K_{w} / K_{a 1} (H_{2} S)$ B、实验2证明： $H S^{-}$ 不能被 $C l_{2}$ 氧化 C、实验3中所得溶液中： $c (N a^{+}) - c (S^{-}) - c (H S^{-}) - c (H_{2} S) = 0.05 m o l / L$ D、实验4反应静置后的上层清液中有 $c (C u^{2 +}) \cdot c (S^{2^{-}}) > K_{s p} (C u S)$

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5、对下列图示实验的描述正确的是

A、根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 正反应是吸热反应 B、用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸 C、根据小试管中导气管内液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀 D、向镀件上镀银

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6、某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是

A、 $M$ 为电源正极，有机物在 $M$ 极被还原 B、电池工作时， $N$ 极附近溶液 $p H$ 增大 C、废水中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 浓度越大越有利于该电池放电 D、处理 $0.1 m o l$ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 时有 $1.4 m o l$ $H^{+}$ 从交换膜左侧向右侧迁移

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7、常温下，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B、点①所示溶液中： $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+})$ C、点②所示溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) = c (O H^{-}) = c (H^{+})$ D、点③所示溶液中： $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 2 c (N a^{+})$

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8、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－^amol/L，下列说法错误的是

A、a＜7时，水的电离受到促进 B、a＞7时，水的电离受到抑制 C、a＜7时，溶液的pH一定为a D、a＞7时，溶液的pH一定为14－a

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9、CO₂在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、该反应历程为阴极反应历程 B、催化剂降低了反应的活化能 C、高温下一定能提高电催化制备CO的速率 D、电催化还原CO₂的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e⁻=CO+H₂O

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10、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1.0 m o l / L N H 44 C l$ 溶液中含有 $N H_{4}^{+}$ 的个数为 $N_{A}$ B、 $1 L p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的个数为 $3 N_{A}$ C、电解精炼铜时在阳极减少64g，转移电子的个数为 $2 N_{A}$ D、 $1 L 1.0 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中 $n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O^{-}) = 1 N_{A}$

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11、液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH₃+NH₃ $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ +NH $_{2}^{-}$ ， T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH $_{4}^{+}$ )•c(NH $_{2}^{-}$ )=1.0×10^﹣³⁰ ，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH $_{4}^{+}$ )，则下列叙述正确的是

A、其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B、液氨达到电离平衡时c(NH₃)=c(NH $_{4}^{+}$ )=c(NH $_{2}^{-}$ ) C、T ℃时的液氨中，pN=15 D、一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

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12、下列用于解释事实的化学用语中，正确的是

A、 $N a_{2} S$ 溶液显碱性： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} S + 2 O H^{-}$ B、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中含有 $C r O_{4}^{2 -}$ ： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ C、用惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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13、下列说法正确的是

A、在硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，溶液中 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 增大 B、某醋酸溶液的 $p H = a$ ，将此溶液稀释100倍后，溶液的 $p H = b$ ，则 $a > b - 2$ C、常温下反应 $2 N a_{2} S O_{3} (s) + O_{2} (g) = 2 N a_{2} S O_{4} (s)$ 能自发进行，则 $Δ H > 0$ D、增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

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14、下列各组离子一定能大量共存的组合是

A、使甲基橙变红的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $I^{-}$ B、使酚酞变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、常温下，水电离的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、常温下某水溶液中： ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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15、下列实验的有关说法正确的是

A、用pH试纸测得氯水的 $p H = 2$ B、用碱式滴定管量取 $18.20 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液 C、测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得 $| Δ H |$ 偏小 D、中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果

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16、2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是

A、醋酸钠是强电解质 B、醋酸钠溶液中 $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ C、常温下，醋酸钠溶液的 $p H > 7$ D、结晶后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 下降

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17、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO₄∙H₂O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO₄∙H₂O的流程如下：
已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10^-5 mol∙L^-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38 ， K_sp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17 ， K_sp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20 ， K_sp[Zn(OH)₂]=1×10^-17。

(1)、“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是(填字母)。用18 mol∙L^-1的浓硫酸配制3 mol∙L^-1H₂SO₄溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是(填字母)。

(2)、结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)= mol∙L^-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是。

(3)、滤渣3含有Zn和(写化学式)。

(4)、硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：，洗涤、干燥。

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18、煤燃烧后的主要产物是CO、CO_2.回答下列问题：

(1)、已知：① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 90.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
③ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ 。
$Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在反应①的体系中加入催化剂， $Δ H_{1}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、以CO₂为原料可制备甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，向1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。
①图1中N表示的是(填化学式)；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H₂)= $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ (结果保留两位有效数字)。
②在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率( $α$ )与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是(填“温度”或“压强”)，L₁(填“>”或“<”)L₂。

(3)、向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO₂发生反应： $2 C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + O_{2} (g)$ ，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。

1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=。

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19、甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。

(1)、一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大。

(2)、用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)= 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-574.0 kJ·mol⁻¹
②CH₄(g)＋4NO(g)= 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-1160.0 kJ·mol⁻¹
③CH₄(g)＋2NO₂(g)= N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃
则：ΔH₃=kJ·mol⁻¹

(3)、如图所示，装置甲为甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。
①电镀结束后，装置甲溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有(忽略水解)，装置乙中Cu电极的质量将(填“变大”“变小”或“不变” )。
②在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)甲烷，理论上装置乙中阴极质量变化g。

(4)、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阴极反应式为。此时通过阳离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。
②制得的硫酸溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

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20、常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH₃COONa溶液 ④NaHCO₃溶液

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=1.7×10^-5

(1)、这4种溶液pH由大到小的顺序是(填标号)，其中②由水电离的H^＋浓度为mol/L。

(2)、①中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、④的水解平衡常数K_h=。

(4)、若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③④(填“>”“<”或“=”)。

(5)、25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则 $\frac{c (H C N)}{c (C N^{-})}$ 约为。向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。

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