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相关试卷

  • 1、下列有关叙述正确的是（   ）
    A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B、既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C、Cl2→Cl−不加入还原剂也能实现 D、根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐

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  • 2、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

    (1)、“滤渣B”的主要成分为(填化学式)。
    (2)、加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：。
    (3)、检验“滤液D”是否含有Fe3+的方法为。
    (4)、从“滤液D”得到绿矾晶体，须进行的操作为、过滤、洗涤、干燥。
    (5)、试剂Y最可能为____(填标号)
    A、Cl2 B、H2 C、H2O2 D、SO2
    (6)、反应①的离子方程式：。
    (7)、工业上常用“滤液D”制得净水剂Na2FeO4 ， 流程如图：

    测得“滤液D”中c(Fe2+)为0.4mol•L-1 ， 若要处理0.1m3“滤液D”，理论上需要消耗20%的H2O2溶液kg。

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  • 3、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl3。

    经查阅资料得知：无水FeCl3在潮湿空气中易潮解，加热易升华。

    (1)、仪器B的名称为。
    (2)、B中反应的离子方程式为。
    (3)、I中NaOH溶液的作用为(用化学方程式表示)。
    (4)、开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。
    (5)、F中浓硫酸的作用为。
    (6)、在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：

    ①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是。

    ②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，简单操作是。

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  • 4、已知FeBr2是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对FeBr2进行了如下实验：
    (1)、Ⅰ．配制480mL0.2mol•L-1FeBr2溶液

    用托盘天平称量，计算需要称取FeBr2固体的质量：g。

    (2)、完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。
    (3)、下列关于容量瓶及其使用方法的表述错误的是：____(填标号)。
    A、配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 B、容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 C、容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D、可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液
    (4)、若在配制过程中出现下列情况，会使所配制FeBr2溶液的浓度偏低的是____(填标号)。
    A、称量时，所用的砝码已部分生锈 B、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C、没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
    (5)、Ⅱ．探究FeBr2的性质(已知还原性：Fe2+＞Br-)

    取20mL上述FeBr2溶液，先加入KSCN溶液，再滴入少量新制氯水，观察现象为。

    (6)、若向上述FeBr2溶液通入过量Cl2 ， 反应的离子方程式为。
    (7)、为测定FeBr2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：

    写出步骤④的化学方程式：。

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  • 5、根据所学知识，回答下列问题：
    (1)、下列状态的物质既属于电解质又能导电的是____(填标号)。
    A、熔融的NaCl B、BaSO4 C、盐酸 D、CO2
    (2)、一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有(填序号)。

    ①小苏打    ②硫酸铝    ③磁性氧化铁    ④铜绿(碱式碳酸铜)    ⑤氢氧化铁

    (3)、生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕灵(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：。
    (4)、500mLamol•L-1Al2(SO4)3溶液中含b个SO42− ， 则阿伏加德罗常数的表达为(用a、b表示)。
    (5)、为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2 ， 其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，若生成标准状况下4.48LN2 ， 则转移的电子数目为个。
    (6)、写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式：。

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  • 6、溶液A中可能含有如图离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42−、CO32−、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如图的实验：

    则下列有关说法正确的是：（   ）

    A、沉淀B与足量盐酸反应的离子方程式：CO32−+2H+=CO2↑+H2O B、滤液C与氢氧化钠反应的离子方程式：NH4++OH-Δ__NH3↑+H2O C、增加实验：往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl- D、该溶液中一定含有Na+且n(Na+)≥0.4mol/L

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  • 7、下列实验操作现象对应的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液

    溶液变为红色

    原溶液中一定含有Fe2+

    B

    将包裹Na2O2固体的脱脂棉放入盛CO2集气瓶中

    脱脂棉燃烧起来

    Na2O2与CO2反应生成了氧气，且为放热反应

    C

    将一根用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上灼烧

    熔化但不滴落

    氧化铝的熔点高于铝

    D

    向NaI溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液)

    加入淀粉后溶液变成蓝色

    该过程主要发生反应：Cl2+I-=I2+Cl-

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某学习小组为测定mg氮化铝(仅含有Al2O3杂质)样品中AlN的纯度，设计如图实验装置，下列说法正确的是（   ）

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，NH3易溶于水不溶于苯。

    A、上述的已知反应是氧化还原反应 B、导管a的作用仅仅只是为了平衡气压，使液体顺利流下 C、为测定生成气体的体积，装置中的X可以是苯 D、完全反应后，测得标况下气体的体积为VmL，则氮化铝的纯度为41V22400m×100%

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  • 9、下列有关实验的说法正确的是（   ）
    A、测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B、要除去CO2中的杂质HCl，最好是通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C、配制100mL1.8mol•L-1的稀硫酸，将量取的1.84mol•L-1浓硫酸10mL，注入已盛有少量水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可 D、配制某一定浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会使得配制浓度偏高

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  • 10、将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法错误的是（ ）
    A、该过程中涉及的氧化还原反应有两个 B、反应结束后，溶液呈碱性 C、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L D、所得溶液中AlO2−的物质的量浓度为0.2mol/L

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  • 11、下列图示的实验操作不能达到实验目的是(部分加热装置已省略)（   ）

    A

    B

    C

    D

    制备Fe(OH)2白色沉淀

    制备Fe(OH)3胶体

    配制某一定浓度溶液的转移操作

    验证KHCO3和K2CO3的稳定性，X中应放的物质是K2CO3

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、铁元素的价-类二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（   ）

    A、Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，可由铁、水蒸气在高温下反应制得 B、为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液 C、由图可预测：高铁酸盐(FeO42−)是一种高效优良的净水剂 D、FeO在空气中受热，最终变成Fe3O4

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  • 13、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Fe

    Al

    NaHCO3

    Cu

    b

    FeCl3

    Al2O3

    Na2CO3

    CuO

    c

    FeCl2

    Al(OH)3

    NaOH

    CuCl2

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是（   ）

    A、两个反应中硫元素均被氧化 B、反应①②中生成的I2都是氧化产物 C、NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中做氧化剂 D、氧化性：MnO2＜I2

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  • 15、下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、铝与氨水反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2−+3H2↑ B、Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3−+3H2O=3I2+6OH- D、Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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  • 16、在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（   ）
    A、澄清透明的溶液：NH4+、Na+、SO42−、NO3− B、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN- C、c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO32−、S2- D、加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3−

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  • 17、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA B、常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA C、22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA D、0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

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  • 18、下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（   ）
    A、缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+ ， 促进铁元素的吸收 B、稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能 C、Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D、“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点

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  • 19、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（   ）
    A、石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化 B、口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C、因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 D、如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移

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  • 20、铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，向一定浓度的FeSO4溶液中通入氨气，调节pH至6.0时，通入氧气，生成铁黄。以硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2以及其他难溶杂质)为原料制备FeOOH，其流程如图所示：

    (1)、FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则x：y=。
    (2)、“酸溶”步骤中Fe2O3与酸反应的离子方程式为。
    (3)、“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有(填离子符号)。
    (4)、“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为。
    (5)、“转化”过程中，氧化时应控制pH在合理的范围，pH过大会导致产品颜色变黑，则产品中可能含有的杂质是(填化学式)。
    (6)、为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验：

    ①准确称取3.0g铁黄样品。

    ②加入50.0mL1mol•L-1的过量硫酸溶解(假设其他杂质不溶于酸)。

    ③加入草酸钠(Na2C2O4)完全沉淀Fe3+。

    ④用浓度为0.5mol•L-1、体积为20.0mL的NaOH溶液刚好中和剩余的硫酸。

    铁黄与硫酸反应的化学方程式为 ， 该铁黄样品的纯度为。

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