相关试卷

1、元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是（）

A、ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B、元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C、在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料 D、原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族

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2、金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的有关化合物及 $H_{2} O_{2}$ 的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应①的离子方程式为： $2 C e O_{2} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 C e^{3 +} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ B、反应②中 $H_{2} O_{2}$ 作还原剂 C、氧化性： $C e O_{2} < O_{2}$ D、反应②中，每1mol $C e^{3 +}$ 参加反应转移的电子的物质的量为0.5mol

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3、侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
已知反应①的化学方程式为 $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

A、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B、反应②属于分解反应 C、若纯碱中混有 $N a H C O_{3}$ ，可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是 $N H_{4} C l$ ，可用作化肥

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4、下列离子方程式中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铜片上： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ B、用食醋除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、用 $H_{2} S O_{4}$ 中和碱性废水： $H_{2} S O_{4} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + S O_{4}^{2 -}$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入少量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、HCO₃^- C、 $A g^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$

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6、实验是研究化学的基础，下列图示中所示的装置或操作均正确的是（）
A．
B．
C．
D．
转移溶液
检查装置的气密性
除去 $C O_{2}$ 中混有的HCl
检验 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列各组物质中，符合如图所示转化关系(一步完成)的是（）
选项
X
Y
Z
A．
CaO
$C a {(O H)}_{2}$
$C a C O_{3}$
B．
Na
$N a_{2} O_{2}$
NaOH
C．
$F e_{2} O_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
D．
CO
$C O_{2}$
$H_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关物质或离子的性质正确的是（）

A、金属阳离子只有氧化性，非金属阴离子只有还原性 B、碱金属铷遇空气会立即燃烧，遇水甚至会爆炸 C、二氧化硫能与碱反应生成盐和水， $S O_{2}$ 、CO都属于酸性氧化物 D、向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有 $H^{+}$ 和 $C l_{2}$ 分子存在

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9、纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的叙述中，错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 是白色粉末 B、向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象 C、在酒精灯加热条件下， $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 固体都能发生分解 D、不可用 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液鉴别 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $N_{A}$ 个氯气分子的体积为22.4L B、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C、1molCuO被足量 $H_{2}$ 还原，转移的电子数为 $N_{A}$ D、在标准状况下，20mL $N H_{3}$ 和60mL $O_{2}$ 所含分子数之比为1∶3

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11、下列化学用语表示正确的是（）

A、 $H_{2}$ 的摩尔质量是2g B、水溶液中： $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + {(O H)}_{2}^{-}$ C、质子数为6、中子数为8的核素： $_{6}^{14} C$ D、硫酸铁的化学式： $F e S O_{4}$

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12、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、日光从窗隙射入暗室可观察到丁达尔效应 B、氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂 C、铝制餐具不宜用来存放酸性或碱性食物 D、漂白粉可作游泳池等场所的消毒剂

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13、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，利用装置Ⅰ制备 $C l_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。

(2)、若要利用装置Ⅱ收集纯净的 $C l_{2}$ ，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集 $C l_{2}$ 时，气体从集气瓶的(选“m”或“n”)导管口进入。

(3)、制得的 $C l_{2}$ 按照装置Ⅲ中箭头方向通入。
①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有 $C l^{-}$ 的操作及现象为。
②若试剂X为 $C C l_{4}$ ，则可制得 $C l_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液( $C l_{2}$ 可溶于 $C C l_{4}$ ，且不与 $C C l_{4}$ 反应)。取稀盐酸、新制氯水、 $C l_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。
③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为。

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14、实验室需使用2 $50 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液进行有关实验，现用 $N a H C O_{3}$ 固体配制该溶液，回答下列问题：

(1)、溶液配制的过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、量筒和。

(2)、需用托盘天平称取 $N a H C O_{3}$ 固体的质量为g。

(3)、指出某同学按图中操作的不正确之处(只写3处)：
①。
②。
③。

(4)、用托盘天平称取碳酸氢钠固体时，请分析下列操作对所配制的溶液物质的量浓度的影响：
①转移后，未对溶解 $N a H C O_{3}$ 的烧杯进行洗涤。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)
②加水定容时，俯视容量瓶刻度线。
③容量瓶洗净后未经干燥处理。

(5)、在定容时，不小心加水超过刻度线，此时应。

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15、某干燥白色固体可能含有 $N a_{2} C O_{3}$ ， $N a H C O_{3}$ 、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，得到 $C O_{2}$ 体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、产生的 $C O_{2}$ 的物质的量为mol，AB段发生反应的化学方程式为。

(2)、若白色固体由0.02mol $N a_{2} C O_{3}$ 和x mol $N a H C O_{3}$ 组成，则x= ， $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ 。

(3)、若白色固体由 $N a H C O_{3}$ 和NaOH组成， $2 V_{1} = V_{2}$ ，则 $N a H C O_{3}$ 与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为， $n (N a H C O_{3}) ： n (N a O H) =$ 。

(4)、若白色固体只由NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 组成，且 $V_{1} = 100$ ， $V_{2} = 160$ ，则 $n (N a O H) =$ mol，原100mL溶液中的 $c (N a^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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16、有下列10种物质。请按要求回答下列问题：
①Na₂O②蔗糖③盐酸④Al(OH)₃胶体⑤MgO⑥Cu₂(OH)₂CO₃⑦空气 ⑧HNO₃ ⑨NaClO₃ ⑩Zn

(1)、以上物质中属于氧化物的是(填标号。下同)。属于盐的是。

(2)、NaClO₃的化学名称为。

(3)、Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的化合价为价。

(4)、①和③反应的离子方程式为。

(5)、③和④的本质区别为。

(6)、⑥和⑧反应的化学方程式为。

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17、室温下，将 $a_{1} g$ 质量分数为 $w_{1}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液与 $a_{2} g$ 质量分数为 $w_{2}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液混合，得到密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为(其中 $a_{1}$ 与 $a_{2}$ 、 $w_{1}$ 与 $w_{2}$ 均不相等)（）

A、 $\frac{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}}{a_{1} + a_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{(a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}) \times 1000 \times ρ}{101 (a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $\frac{101 (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{a_{1} + a_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{(a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}) \times ρ}{(a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $\frac{a_{1} + a_{2}}{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{1000 \times (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{ρ \times 101} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $\frac{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}}{101 (a_{1} + a_{2})} \times 100 %$ 、 $\frac{101 \times (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{1000 \times ρ (a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$

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18、下列离子方程式书写正确的是（）

A、硝酸钡与碳酸钠溶液混合： $B a {(N O_{3})}_{2} + C O_{3}^{2 -} = B a C O_{3} ↓ + 2 N O_{3}^{-}$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2} ： C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、将金属钠投入硫酸铝溶液中： $3 N a + A l^{3 +} = A l + 3 N a^{+}$ D、少量碳酸钠溶液与稀硝酸混合： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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19、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A、图甲：证明氯气的氧化性强于 $I_{2}$ 的(淀粉遇碘变蓝) B、图乙：收集氯气 C、图丙：除去 $M n O_{2}$ 固体中的少量 $K M n O_{4}$ D、图丁：除去 $C O_{2}$ 中的少量HCl

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20、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离)（）

A、A点溶液中的微粒只有Ba²⁺和OH^- B、B点表示Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 C、B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内) D、A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应

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A．	B．	C．	D．

转移溶液	检查装置的气密性	除去 $C O_{2}$ 中混有的HCl	检验 $K^{+}$

选项	X	Y	Z
A．	CaO	$C a {(O H)}_{2}$	$C a C O_{3}$
B．	Na	$N a_{2} O_{2}$	NaOH
C．	$F e_{2} O_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$
D．	CO	$C O_{2}$	$H_{2} C O_{3}$