高中化学人教版-试题列表-第2304页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、用1mol FeCl₃制备Fe(OH)₃胶体，所得胶粒的数目为N_A B、1mol·L^-1MgCl₂中所含Cl^-数为2N_A C、32g O₂和O₃混合物中，含有的氧原子数目一定为2N_A D、1molD₂O中含有的质子数为12 N_A

查看解析

2、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）

A、Na₂O₂为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 B、Na₂CO₃溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 C、Al₂O₃的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D、NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

查看解析

3、化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是（）

A、合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素 B、新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 C、港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D、碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多

查看解析

4、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)、若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① Y电极上的电极反应式为

② 电解池中X极上的电极反应式为。在X 极附近观察到的现象是。

(2)、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是，电极反应式是。

② Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

查看解析

5、

(1)、氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

(2)、硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。

(3)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

(4)、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)c(CH₃COO-)。

查看解析

6、某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)、正确操作的顺序是（用序号字母填写）。

(2)、上述（B）操作的目的是。

(3)、上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。

(4)、实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。

(5)、滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。

查看解析

7、在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

⇌

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)、写出该反应的平衡常数表达式：K＝。

已知：K_300℃>K_350℃ ，则该反应是热反应。

(2)、下图表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

(3)、能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．准时分别出NO₂气体 b．适当上升温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

查看解析

8、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A、0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^－)＝c(H^＋) B、0.1mol·L－1 NH₄Cl溶液中： c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)＝c(Cl^-) C、0.1mol·L-1 NaHSO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-) D、0.1mol·L-1 Na₂CO₃溶液中： c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

查看解析

9、关于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是

A、电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D、铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑

查看解析

10、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、Ba²⁺、CO₃^2- B、c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²^＋、SO₄^2-、NO₃^- C、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－ D、0.1 mol/L FeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄⁺、SCN^－、SO₄^2-

查看解析

11、 t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)

⇌

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L^-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A、平衡时，X的转化率为50% B、t ℃时，该反应的平衡常数为40 C、平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L^-1·min^-1

查看解析

12、N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）

A、

N₂H₄(g) +

O₂(g)=

N₂(g) + H₂O(g) ΔH= +267 kJ·mol^-1 B、N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= -534 kJ·mol^-1 C、N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= +534 kJ·mol^-1 D、N₂H₄(g) + O₂(g)

⇌

N₂(g) + 2H₂O(l) ΔH= -133.5 kJ·mol^-1

查看解析

13、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A B、标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 N_A C、18g ¹⁸O₂ 中含有2 N_A个氧原子 D、5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N_A

查看解析

14、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）

A、淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖 B、镀锌铁比纯铁耐用 C、CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

查看解析

15、某废旧金属材料中主要含Fe、Al、

F e_{2} O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。

(已知：绿矾为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，相对分子质量为：278)

回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。

(2)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。

(3)、“操作Ⅰ”的名称是，该操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要。

(4)、试剂a是(填名称)，“操作Ⅲ”主要为蒸发浓缩，。

(5)、绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)易被空气中的氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加溶液(填化学式)，可以确定产物是否被氧化。用下列方法测定绿矾纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性

K M n O_{4}

溶液，恰好完全反应时，消耗酸性

K M n O_{4}

溶液的体积为40.00mL，则

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的纯度为。(结果保留1位小数，已知

5 F e^{2 +} + 8 H^{+} + M n O_{4}^{-} = 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O

)

查看解析

16、请完成以下问题：

(1)、Ⅰ.某化学学习小组欲探究钠及其化合物的性质。

钠长期置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为。

(2)、某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，原因为(用离子方程式及必要的文字说明)。将带火星的木条伸入试管中，木条未复燃，向试管中加入少许黑色

M n O_{2}

粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物。

(3)、欲进一步探究钠能否与

C O_{2}

反应，设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。

实验Ⅰ

实验Ⅱ

操作

先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。

将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤，取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液。

现象

①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色

②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。

①黑色滤渣可燃

②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

①B中反应一段时间，待E中充满 $C O_{2}$ 后，再点燃E处酒精灯，其目的是。

②请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的

C O_{2}

，充分反应后，得到

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加

1.5 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸(忽略溶液体积的变化)，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

查看解析

17、

F e C l_{3}

在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下图装置模拟干法制备

F e C l_{3}

。已知：

F e C l_{3}

加热易升华，在空气中易潮解。图中部分加热装置和夹持装置未画出。

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是；装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是；装置C的作用是，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是。

(3)、上述装置存在一处明显的缺陷是，会导致产品

F e C l_{3}

不纯。

(4)、装置F中发生反应的离子方程式为。

(5)、某同学欲用上述制得的

F e C l_{3}

固体配制一定物质的量浓度的

F e C l_{3}

溶液，配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是____(填字母代号)。

A、加水定容时俯视刻度线 B、容量瓶未干燥处理 C、定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

查看解析

18、几种主族元素在周期表中的位置如下。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	②		④				⑦
4	③						⑧

根据上表回答下列问题：

(1)、⑥的原子结构示意图为。

(2)、②和①形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为。

(3)、表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是，在空气中加热该元素的单质，其现象是。

(4)、③的单质与水反应的离子方程式为。

(5)、⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因。

(6)、在1L②的最高价氧化物对应的水化物溶液中加入足量④的单质，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，则②的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。

查看解析

19、将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为

1.0 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的气体0.448L，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（）

A、上述过程中未涉及四种基本反应类型中的化合反应 B、无法计算原混合物的质量 C、反应后溶液中

F e^{2 +}

物质的量为0.05mol D、反应过程中共转移0.04mol

e^{-}

查看解析

20、已知反应

11 P H_{3} + 24 C u S O_{4} + 12 H_{2} O = 3 H_{3} P O_{4} + 24 H_{2} S O_{4} + 8 C u 3 P ↓

，某同学利用此反应原理用硫酸铜溶液吸收

P H_{3}

气体。下列说法正确的是（）

A、

C u_{3} P

是氧化产物 B、氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 C、若常温下有22.4L

P H_{3}

被吸收，则该反应转移了24mol

e^{-}

D、若反应中消耗质量分数为16%，密度为

1.25 g / c m^{3}

的硫酸铜溶液100mL，则生成沉淀的质量约9.3g

查看解析

相关试卷