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相关试卷

1、磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

结合该流程分析，下列叙述错误的是（）

A、从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li B、步骤②可能会产生氮氧化物污染 C、步骤③发生沉淀反应的金属离子为Fe²^＋ D、步骤④可用焰色试验检验含Li沉淀是否洗净

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2、利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备无水MgCl₂	制备溴苯并验证有HBr产生	制备并收集氨气	制备并收集NO₂

A、A B、B C、C D、D

3、下列反应的原理用离子方程式表示正确的是（）

A、室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱： ${NH}_{4}^{+} + 2 H_{2} {O=NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{3} O^{+}$ B、用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O= 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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4、设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $18 {gD}_{2}^{16} O$ 中含有的中子数为10N_A B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含Na^＋的个数为0.2 N_A C、22.4 L（标准状况）氨气所含共价键的数目为3 N_A D、1 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A

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5、将SO₂通入下列溶液，实验现象体现的SO₂的性质不正确的是（）

	溶液	实验现象	SO₂的性质
A	石蕊试液	溶液变红	水溶液显酸性
B	溴水	溶液褪色	漂白性
C	KMnO₄酸性溶液	溶液褪色	还原性
D	H₂S溶液	出现淡黄色浑浊	氧化性

A、A B、B C、C D、D

6、用化学用语表示 ${NH}_{3} + {HCl=NH}_{4} Cl$ 中的相关微粒，其中正确的是（）

A、中子数为8的氮原子为 $_{7}^{8} N$ B、由H和Cl形成HCl的过程为 C、NH₃的结构式为 D、Cl^–的结构示意图为

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7、FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂ ，请回答下列问题：

(1)、FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式，如何检验反应后的溶液中是否含有 Fe³⁺ ：（用离子方程式结合必要的文字描述）

(2)、高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO₄^2- ，能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为。

(3)、ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂ ，该反应的离子方程式为。

(4)、水处理时，加入的高铁酸钾(K₂FeO₄)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为 $4 K_{2} {FeO}_{4} +$ $10 H_{2} O =$ $4 Fe {(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 8 KOH + 3 O_{2} ↑$ 。
K₂FeO₄中Fe的化合价为价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是

(5)、铝盐也可以净水，请写出向AlCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：

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8、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

(1)、m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为，其在周期表中的位置。m的单质高温下可与水蒸气反应，其化学方程式为：

(2)、在a 到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该过程包含的化学方程式，该元素的离子结构示意图：

(3)、d、g 、n三种元素对应单质的氧化性由强到弱的顺序为：（用其单质的化学式表示）将g的单质通入NaOH溶液中可制备漂白液，漂白液的漂白原理为：（用化学方程式表示）。

(4)、f的氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，我们把这种氧化物叫做。

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9、实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂ ，并以干燥Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)、装置B中盛放的试剂是，图中盛放碱石灰的仪器是；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是。

(2)、实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A中反应的化学方程式：A ，氧化剂和还原剂的物质的量之比。

(3)、F装置所起的作用是。

(4)、已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气，写出该反应的离子方程式然后用单线桥标出电子转移的情况：，当生成标准状况下44.8L Cl₂时对应转移的电子数为。

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10、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ) ⑤发酵粉( ${NaHCO}_{3}$ 和明矾) ⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

(1)、NaCl 的摩尔质量为，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是。

(2)、②③主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A、两种物质都是非电解质 B、两种物质都是电解质 C、两种物质都是含碳化合物 D、两种物质都是氧化物

(3)、明矾的化学式为。

(4)、除去 Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃杂质，应采取的最佳方法是，除杂过程中发生反应的化学方程式为。

(5)、ⅰ84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：。
ⅱ某同学用17mol·L^-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL；所配溶液中的H⁺的物质的量浓度为。

ⅲ该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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11、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米粒子的工艺流程如下：

已知： $Zn + 2 NaOH + 2 H_{2} O = {Na}_{2} [Zn {(OH)}_{4}] + H_{2} ↑$

下列有关说法正确的是

A、“酸溶”时的离子反应为2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑ B、“氧化”时发生反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ C、“氧化”时后的溶液中主要有 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 三种阳离子 D、两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应

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12、如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是（）

A、Cu变成a可以加入稀盐酸 B、Cu(OH)₄^2-转化成Cu(OH)₂需要加碱 C、在酸性环境中，Cu₂O可以反应生成a和CuO D、如果将高铜酸根离子(CuO₂^-)填入坐标，应该填在b的位置

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13、向 ${a L Na}_{2} {SO}_{4}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液中加入 ${b mol BaCl}_{2}$ 溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到 ${c mol NH}_{3}$ ，则原溶液中 ${Na}^{+}$ 的物质的量浓度为(单位： $mol \cdot L^{-1}$ )（）

A、 $\frac{2b-c}{a}$ B、 $\frac{b-2c}{a}$ C、 $\frac{b-2c}{2a}$ D、 $\frac{2b-c}{2a}$

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14、同温同压下，等质量的SO₂与SO₃相比较，下列叙述正确的（）

A、含氧原子个数比为5∶6 B、分子个数比为4∶5 C、含原子个数为3∶4 D、含硫元素质量比为4∶5

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15、如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于图像分析下列正确的是（）

A、气体能量：B＞C B、微粒间距：B＞A C、需实现B→C：恒压降温 D、需实现A→B：恒温加压

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16、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）

A、使石蕊变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- B、在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO $_{3}^{2-}$ C、加入铝粉放出氢气的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、ClO^- D、新制氯水中： K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$

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17、利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH₂O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是（）

A、反应生成两种氧化物 B、反应前后分子数目发生改变 C、分子在化学变化中可再分 D、参加反应的甲与乙的质量比为15：16

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18、下列基本实验操作正确的是（）

A	B	C	D

配制溶液	过滤	收集氯气	配置0.10mol·L^-1的NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

19、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、Fe₂O₃溶于氢碘酸：Fe₂O₃+ 6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂O B、铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH^－＝Al(OH)₃↓ C、向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-＋2H^＋ $\overset{∆}{=}$ SO₂↑＋H₂O D、NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^－ $\overset{∆}{=}$ BaCO₃↓＋H₂O

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20、分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（）

A、同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨、碳纳米管 B、碱性氧化物：CaO CuO Na₂O Na₂O₂ C、酸性氧化物：SO₂ SO₃ CO CO₂ D、混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿

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