版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）

A、K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－= H₂↑ B、K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C、K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D、K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

查看解析
2、关于0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（）

A、溶质水解反应：HCO₃^-＋H₂O ⇌ H₃O^＋＋CO₃²^－ B、离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－) C、微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO₃^－) >c(H₂CO₃)>c(CO₃²^－) D、微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)]

查看解析
3、氨基甲酸铵 $({NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4})$ 是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入a mol ${NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4} (s)$ ，反应 ${NH}_{2} {CO}_{2} {NH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$
在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）

A、氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化 B、气体的体积分数不再改变 C、气体的平均摩尔质量不再改变 D、气体的密度不再改变

查看解析
4、下列说法不正确的是（）

A、水分解变成氢气和氧气属于不自发反应 B、用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 C、NaHCO₃溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小 D、将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液

查看解析
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、 $c ({Fe}^{3+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 10^{12}$ 的溶液中： ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、能使甲基橙变为红色的溶液： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、I^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$

查看解析
6、下列物质能抑制水电离的是（）

A、NaHCO₃ B、NaHSO₃ C、NaCl D、Na₂CO₃

查看解析
7、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是（）

A、其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B、马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C、胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D、水垢中的CaSO₄ ，可先转化为CaCO₃ ，再用酸除去

查看解析

8、实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。

(1)、【实验假设】

假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br₂发生反应（填反应类型）。

假设Ⅱ：乙醛具有α—H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：

CH₃CHO＋Br₂→BrCH₂CHO＋HBr

无论是几元取代，参加反应的Br₂与生成的HBr物质的量之比为。

假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。

CH₃CHO＋ Br₂＋ H₂O→ CH₃COOH＋

(2)、【实验过程】

针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。

方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。

序号	操作	现象
试管1	1 mL溴水＋1 mL乙醛，充分振荡后静置	褪色
试管2	1 mL溴的CCl₄溶液＋1 mL乙醛，充分振荡后静置

①结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为。

方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

序号	操作	pH
试管1	加入20 mL溴水，再加入10 mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH	1.85[c(H^＋)＝10^－1.85mol/L]
试管2	加入20 mL相同浓度的溴水，再加入10 mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3 min后完全褪色，测定混合液pH

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。

②写出苯酚与溴水反应的化学方程式：。

③若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为反应；若pH接近，则证明为氧化反应（lg2＝0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。

(3)、【实验结论与反思】

根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br₂发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：。

(4)、已知柠檬醛的结构如下图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双健的合理方法为（填字母序号）。

a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

c．向溴的CCl₄溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色

d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色

9、氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：

路线2：

(1)、试剂a为。

(2)、A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、C与CH₃COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH₃）的邻位，F的结构简式为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为。

(7)、I与CH₃COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有（写出结构简式）。

(8)、满足下列条件的C的同分异构体有种。
①与FeCl₃溶液发生显色反应

②分子中含有—NH₂

③苯环上有3种氢

查看解析

10、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)、铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。

(2)、溶液1中的阴离子有

{CrO}_{4}^{2 -}

、。

(3)、过程Ⅰ，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol

{CrO}_{4}^{2 -}

，消耗氧化剂的物质的量是。

(4)、通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al₂O₃ ，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。

③已知： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ $K = 4.0 \times 10^{14}$

滤液3中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的浓度是0.04 mol/L，则 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的浓度是mol/L。

(5)、过程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na₂Cr₂O₇	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

11、处理再利用H₂S有多种方法。

(1)、碱法脱硫
用K₂CO₃溶液吸收H₂S。

已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。

$K_{a_{1}}$

$K_{a_{2}}$

H₂S

1.1×10^－7

1.3×10^－13

H₂CO₃

4.5×10^－7

4.7×10^－11

①用化学用语表示K₂CO₃溶液显碱性的原因：。

②用过量的K₂CO₃溶液吸收H2S的离子方程式是。

(2)、热分解法脱硫
在密闭容器中发生反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (?) + 2 H_{2} (g)$ 。其他条件不变时，H₂S的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。

①P₃＞P₂＞P₁ ，反应中S₂（填“是”或“不是”）气态，理由是。

②实际反应在高温下进行的原因是。

(3)、间接电解法脱硫
间接电解法脱硫过程的示意图如下。

①溶液X的主要溶质是。

②简述在电解反应器中FeCl₃溶液再生的原理：。

③不考虑其他副反应，理论上5 mol H₂S反应能生成gH₂。

查看解析
12、铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

(1)、Fe³^＋可以和Cl^－、F^－、CN^－、SCN^－等配体形成配合物。
①写出基态Fe³^＋的电子排布式。

②向含Fe³^＋的溶液中加入NaCN将Fe³^＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为，配离子中Fe³^＋为d²sp³杂化，写出配位前后Fe³^＋3d轨道表示式。

(2)、邻二氮菲的结构简式为， N原子与Fe²^＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]²^＋。该配合物的特征颜色常用于Fe²^＋检验和浓度的测定。
①中心离子的配位数为，配位原子的杂化方式为。

②实验表明，邻二氮菲检验Fe²^＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe²^＋的原因

(3)、Fe₃O₄晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是Fe₃O₄的晶胞。

①Fe₃O₄晶胞中有个Fe原子，代表。

②Fe₃O₄晶胞的晶胞边长为a nm，Fe₃O₄的密度为g/cm³。

查看解析
13、实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

ⅰ．通入CO₂至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

ⅳ．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是（）

A、步骤ⅰ的目的是排除O₂的干扰 B、步骤ⅲ证明白色物质为Na₂CO₃ C、步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 $C + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \underline{\underline{Δ}} {CO}_{2} ↑ + 2 {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、根据以上实验推测：CO₂与金属K也可以发生氧化还原反应

查看解析
14、常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^－1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A、K_sp(Ag₂C₂O₄)为10^－6.46 B、n点表示AgCl的不饱和溶液 C、在AgCl、Ag₂C₂O₄共存的悬浊液中， $\frac{c ({Cl}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} = \frac{K sp (AgCl)}{K sp ({Ag}_{2} C_{2} O_{4})}$ D、向 $c ({Cl}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成AgCl沉淀

查看解析
15、甘氨酸（NH₂CH₂COOH）是人体必需氨基酸之一、在25℃时， ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH$ 、 ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}$ 和NH₂CH₂COO^－的分布分数【如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}$ 】与溶液pH关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C、 ${NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH + {OH}^{+}$ 的平衡常数K＝10^－11.65 D、 $c^{2} ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}) < c ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) \cdot c ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})$

查看解析

16、探究亚硝酸钠(NaNO₂)的化学性质，实验如下：

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞溶液	无色溶液变红
②		AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀
③		淀粉KI溶液＋稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K₂Cr₂O₇溶液	无色溶液变为绿色

资料：AgNO₂是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是（）

A、NaNO₂溶液显碱性 B、NaNO₂可与某些盐发生复分解反应：

{NO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} {=AgNO}_{2} ↓

C、NaNO₂有氧化性：

{2I}^{-} + {2H}^{+} + {2NO}_{2}^{-} {=I}_{2} + {2NO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、NaNO₂有还原性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 {NO}_{2}^{-} + 8 H^{+} = 3 {NO}_{3}^{-} + 2 {Cr}^{3 +} + 4 H_{2} O

17、一定温度下，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：

$2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {2CO}_{2} (g)$ ΔH＜0，相关数据见下表：

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	NO(g)	CO(g)	CO₂(g)
Ⅰ	T₁	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	T₂	0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是（）

A、T₁＞T₂ B、Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C、达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ D、对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO₂ ，平衡正向移动

18、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）

A、X中含有手性碳原子 B、Y与互为同分异构体 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、1 mol Z最多可消耗2 mol NaOH

查看解析
19、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是（）

A、第一电离能：X＜Z＜Y B、XZ₂晶体属于共价晶体 C、W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D、该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

查看解析
20、一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构为正四面体形 B、流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P C、过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应 D、过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5

查看解析

上一页 2300 2301 2302 2303 2304 下一页跳转