相关试卷

1、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩

(1)、⑤和⑧的元素符号分别是和。(填写元素符号)

(2)、表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填写元素符号)

(3)、表中能形成两性氢氧化物的元素是(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，。

(4)、请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：。

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2、空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循环原理如下：
已知反应器内发生的反应为： $C O_{2} + 4 H_{2} = C H_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、富集装置主要收集人体呼吸产生的 $C O_{2}$ 和水蒸气 B、Ni单质在反应器中起催化作用 C、该过程实现了氧气的循环 D、反应器中，每消耗 $1 m o l H_{2}$ ，转移电子的物质的量为1mol

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3、利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图象不相符的是（）

A、溶液的 $p H$ B、溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度 C、溶液的电导率 D、瓶中氧气的体积分数

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4、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是（）

A、气态氢化物的稳定性：Y＞X B、Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应 C、X、Z形成的化合物中可能含有共价键 D、N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸

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5、铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $F e {(O H)}_{2}$ →X需要加入氧化剂 B、Fe与水蒸气在高温下反应生成 $F e_{2} O_{3}$ C、 $F e^{3 +}$ →X可以加入NaOH溶液 D、用酸除铁锈时， $F e_{2} O_{3} \to F e^{3 +}$

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6、进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是（）

A、干燥 $C O_{2}$ B、铁粉与水蒸气反应 C、Na的燃烧 D、稀释浓硫酸

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7、侯氏制碱法原理之一为 $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O =$ $N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，下列说法错误的是（）

A、熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B、 $N H_{3}$ 溶于水能导电，所以 $N H_{3}$ 为电解质 C、 $N H_{4} C l$ 溶于水的电离方程式为 $N H_{4} C l = N H_{4}^{+} + C l^{-}$ D、由 $N a H C O_{3}$ 制得纯碱的反应为 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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8、在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ B、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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9、下列化学用语表达正确的是（）

A、纯碱的化学式： $N a H C O_{3}$ B、气体的摩尔体积为22.4mol/L C、NaOH的电子式： $N a^{+} {[∶ O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶ H]}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 离子的结构示意图：

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10、分类法是学习化学的重要方法，下列物质的分类错误的是（）

A、 $N a O H$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 都属于碱 B、 $N a H S O_{4}$ 和 $H N O_{3}$ 都属于酸 C、 $N a_{2} O$ 和 $F e O$ 都属于碱性氧化物 D、漂白粉和盐酸都属于混合物

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11、铝合金大量用于飞机制造，是因为（）

A、Al的活泼性弱 B、Al的还原性弱 C、Al合金密度小，强度大 D、常温下Al不与 $O_{2}$ 反应

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12、海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A、食盐 B、金属钠 C、烧碱 D、氢气

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13、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
$F e^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$S O_{4}^{2 -}$
$N a^{+}$
$H^{+}$
浓度/(mol/L)
$2 \times 1 0^{- 3}$
$1 \times 1 0^{- 3}$
$1 \times 1 0^{- 2}$
$2 \times 1 0^{- 3}$

(1)、 $c (H^{+}) =$ mol/L。

(2)、为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为： $F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u$ 、。
②试剂B是。
③若要从溶液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：、、过滤、洗涤、干燥。
④通过检验溶液D中 $F e^{3 +}$ 来判断废水中 $F e^{3 +}$ 是否除尽，实验方法是。
⑤获得的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。
⑥上述1000L废水经处理，理论上可获得 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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14、中国疾控中心指岀，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集干燥纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为。

(2)、通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是。

(3)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯( $C l O_{2}$ )，反应中还可得到氯化钠。当消耗标准状况下 $1.12 L C l_{2}$ 时，制得 $C l O_{2}$ g。

(4)、已知 $C l O_{2}$ 浓度较大时易分解。实验室用稳定剂吸收 $C l O_{2}$ ，生成 $N a C l O_{2}$ ，使用时加酸只释放出 $C l O_{2}$ 一种气体。若将其用于水果保鲜(如图2)，你认为效果较好的是。

(5)、亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，在NaOH溶液中 $C l O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应可以得到亚氯酸钠。若反应中生成 $1 m o l N a C l O_{2}$ ，转移电子的物质的量为。

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15、

(1)、I.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则：
该气体在标准状况下的体积为L；

(2)、该气体在标准状况下的密度为g/L；

(3)、该气体所含的原子总数为；

(4)、一个该气体分子的质量为g；

(5)、该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、II.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
由NaOH固体配制溶液，在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

A． B． C． D． E.

(7)、下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是____(填字母)。

A、配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长 B、转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C、定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D、配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体在小烧杯中溶解后，未冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容时俯视容量瓶刻度线

(8)、取配制好的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的 $C O_{2}$ 气体，再向所得溶液A中逐滴缓慢加入一定物质的量浓度的HCl溶液，产生的 $C O_{2}$ 气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。A溶液中溶质及物质的量之比为。

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16、 $8.34 g F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）

A、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B、温度为159℃时固体N的化学式为 $F e S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q D、在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e S O_{4} + H_{2} O$

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17、将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是（）

A、原混合物中n(Fe₂O₃)：n(Fe)＝3：1 B、无法计算原混合物的质量 C、向溶液中通入0.025molCl₂ ，可以将Fe^2＋完全转化为Fe^3＋ D、收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl₂完全反应

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18、某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，并利用 $C O_{2}$ 传感器检测溶液中 $C O_{2}$ 的含量，其含量随温度变化如图所示：
下列有关叙述错误的是（）

A、ab段溶液中 $C O_{2}$ 的含量降低的原因是温度升高，溶解的 $C O_{2}$ 气体逸出 B、bc段溶液中 $C O_{2}$ 的含量升高的原因是溶液中受热分解生成 $C O_{2}$ 气体 C、由图像可知， $N a H C O_{3}$ 固体受热分解的温度为48.2℃ D、除去 $N a H C O_{3}$ 溶液中的少量碳酸钠杂质可以向溶液中通入量 $C O_{2}$ 气体

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19、高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的方法制备 $K_{2} F e O_{4}$ ，发生如下反应：① $C l_{2} + K O H = K C l + K C l O +$ $K C l O_{3} + H_{2} O$ (未配平)、② $3 K C l O + 2 F e {(N O_{3})}_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} ↓ + 3 K C l + 6 K N O_{3} +$ $5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、若反应①中有标准状况下11.2L $C l_{2}$ 参加反应，则消耗1molKOH B、若反应①中 $n (C l^{-}) ： n (C l O^{-}) = 6 ： 1$ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C、氧化性： $K_{2} F e O_{4} > K C l O$ D、反应②中每消耗1mol $K C l O$ 转移6mol电子

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20、下列说法正确的是（）
①高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $0.3 N_{A}$
②任何气体的气体摩尔体积都约为 $22.4 L \cdot m o l^{- 1}$
③常温常压下， $32 g O_{2}$ 与 $O_{3}$ 的混合气体所含原子数为 $2 N_{A}$
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥ $0.5 m o l N a_{2} O_{2}$ 固体中含有阴离子的数目为 $N_{A}$
⑦足量的浓盐酸与 $8.7 g M n O_{2}$ 反应，被氧化的HCl为0.2mol
⑧1mol/L的 $A l C l_{3}$ 溶液中， $C l^{-}$ 离子的数目为 $3 N_{A}$
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性

A、①③⑤⑦ B、③④⑦⑨ C、①④⑤⑨ D、②④⑥⑧

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离子	$F e^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$S O_{4}^{2 -}$	$N a^{+}$	$H^{+}$
浓度/(mol/L)	$2 \times 1 0^{- 3}$	$1 \times 1 0^{- 3}$	$1 \times 1 0^{- 2}$	$2 \times 1 0^{- 3}$

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩