高中化学人教版-试题列表-第2299页

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A、

F e C l_{3}

溶液腐蚀铜线路板：

C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}

B、氯气溶于水：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

C、氧化铁与稀盐酸反应：

F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O

D、铝与氢氧化钠溶液反应：

2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

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2、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)、烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

装置B中发生反应的化学方程式是

(2)、如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，装置E中的现象是

(3)、停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法。

(4)、该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

$滤液 \to_{C l_{2}}^{Ι} F e C l_{3} 溶液 \underset{Ⅱ}{\to} F e C l_{3} · 6 H_{2} O 晶体$

① 步骤I中通入Cl₂的作用是。

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

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3、氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。

(1)、I.图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置：

实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式。

(2)、收集氯气可以采用方法(写出一种方法即可)。

(3)、装置D的实验目的，写出氯气在E中发生反应的化学方程式。

(4)、用离子方程式表示装置F的作用。

(5)、II.漂白粉和亚氯酸钠(NaClO₂)都是漂白织物的漂白剂，NaClO₂是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。

工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式。工业上的制备NaClO₂流程如图所示：

(6)、NaClO₂中Cl元素的化合价为，反应1所得的母液中的含硫微粒只有SO

_{4}^{2 -}

，试写出反应I的离子方程式，反应2中H₂O₂的作用是。

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4、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在中。

(2)、写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。

(3)、从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)、纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是(填装置序号)。

②图Ⅲ、Ⅳ中能更好说明二者的稳定性(填装置序号)，写出Ⅳ中固体受热发生分解的化学方程式。

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5、

(1)、I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO₄⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO₃固体

以上物质中属于电解质的是(填序号)，以上物质中属于非电解质的是(填序号)，上述状态下的物质能导电的是(填序号)。

(2)、利用①做焰色试验，火焰呈色。

(3)、写出④在水溶液中的电离方程式：， ①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法：。

(4)、II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题：

A~B段，发生的离子反应方程式是：。

(5)、B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H₂O、。

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6、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）

A、氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl₂属于电解质 B、氯水中不存在H⁺ ，光照过程中才有H⁺生成 C、O₂体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应 D、由图可知，50s时Cl^-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl^-)

\approx

0.013 mol·L^-1

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7、一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为4：1 B、右侧CO的质量为7g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

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8、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

① $16 H^{+} + 10 Z^{-} + 2 X O_{4}^{-} = 2 X^{2 +} + 5 Z_{2} + 8 H_{2} O$ ；

② $2 A^{2 +} + B_{2} = 2 A^{3 +} + 2 B^{-}$ ；

③ $2 B^{-} + Z_{2} = B_{2} + 2 Z^{-}$ 。

由此推断下列说法错误的是（）

A、反应

Z_{2} + 2 A^{2 +} = 2 A^{3 +} + 2 Z^{-}

可以进行 B、Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 C、

Z_{2}

可以置换出

X^{2 +}

溶液中的X D、氧化性由强到弱的顺序是

X O_{4}^{-} 、 Z_{2} 、 B_{2} 、 A^{3 +}

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9、某实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）

实验操作	实验数据

A、①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH^-未参与该反应 B、加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱 C、a点反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2

H C O_{3}^{-}

=CaCO₃↓+2H₂O+

C O_{3}^{2 -}

D、Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液可利用CaCl₂溶液鉴别

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10、某兴趣小组的同学向一定体积的

B a {(O H)}_{2}

溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A、A处

B a {(O H)}_{2}

的电离方程式为：

B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + O H_{2}^{-}

B、AB段发生的反应为：

B a^{2 +} + O H + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

C、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的

B a S O_{4}

不是电解质 D、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的

H_{2} S O_{4}

电离出的离子导电

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11、一瓶不纯的

K_{2} C O_{3}

粉末，所含杂质可能是

K N O_{3}

、

C a {(N O_{3})}_{2}

、KCl、

C u C l_{2}

、

N a_{2} S O_{4}

中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液

⑵在上述无色溶液中加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

⑶取少许⑵中过滤后的无色溶液于试管中，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（）

A、杂质中肯定不含有

C a {(N O_{3})}_{2}

、

C u C l_{2}

B、杂质中肯定含有KCl、

N a_{2} S O_{4}

C、杂质中可能含有

K N O_{3}

、KCl、

C a {(N O_{3})}_{2}

D、杂质中肯定含有

N a_{2} S O_{4}

、KCl，可能含有

K N O_{3}

、

C a {(N O_{3})}_{2}

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12、某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na₂CO₃•10H₂O)来配制1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸配制0.5mol•L^-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（）

A、定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B、甲组需称取空气中久置的碳酸钠143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C、使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D、甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低

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13、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况，11.2LH₂O中所含的分子总数为0.5 N_A B、0.2mol/L KAl(SO₄)₂溶液中，

S O_{4}^{2 -}

的个数为0.4 N_A C、常温常压下，14gN₂中含中子总数为14 N_A D、92g的NO₂和N₂O₄的混合气体中所含的氮原子数目为

2 N_{A}

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14、有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述错误的是（）

A、用加热固体，看是否生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的方法，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO₃比Na₂CO₃剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO₂时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO₃溶液中将会产生沉淀

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15、

N a B H_{4}

(

N a B H_{4}

中H为-1价)在工业生产中扮演十分重要的角色，能溶于水并和水反应，有如下反应

N a B H_{4} + 2 H_{2} O = N a B O_{2} + 4 H_{2} ↑

，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A、

N a B H_{4}

是氧化剂，

H_{2} O

是还原剂 B、硼元素被氧化，氢元素被还原 C、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 D、每生成4个

H_{2}

，转移电子数为8个

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16、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是（）

A、所含溶质为NaHSO₄的溶液：加入K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

、Na⁺ B、滴加酚酞变红的溶液：加入CO

_{3}^{2 -}

、Fe³⁺、K⁺、Cl^- C、含有CO

_{3}^{2 -}

的溶液：加入K⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^-、NO

_{3}^{-}

D、常温下，加入铁粉能生成H₂的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

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17、如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，错误的是（）

	X	Y	Z
A	氯水	单质	混合物
B	HNO₃	强酸	酸
C	液氯	单质	纯净物
D	碱性氧化物	氧化物	化合物

A、A B、B C、C D、D

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18、明矾［

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
$K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ /g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

(1)、“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

。

(2)、“转化”中

F e^{2 +}

转化为

F e^{3 +}

，反应的离子方程式为。

(3)、“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是

F e {(O H)}_{3}

， “调pH”的目的是。

(4)、“沉铝”中加入

N a H C O_{3}

目的是将

A l^{3 +}

转化为

A l {(O H)}_{3}

，补全该反应的离子方程式。

$A l^{3 +} + H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{2} ↑$

(5)、“操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。

(6)、某工厂用

m_{1}

kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

(相对分子质量为474)，最终得到产品

m_{2}

kg，产率为(列出计算式，不需运算)

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19、回答下列问题：

(1)、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别A和化学式B。

②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO b. Fe c.NaOH d.KMnO₄ e.CuO

从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应(填序号)；

从化合价角度看，Cl^-具有性，可能与发生反应(填序号)。

(2)、①含有3.01×10²³个H₂SO₄分子中含原子的数为，该H₂SO₄的质量为g。

②12.4g Na₂X含0.4mol Na⁺ ，则 Na₂X的摩尔质量为， Na₂X的化学式为。

③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是(要求写出计算步骤)。

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20、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。

(1)、I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

试管A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置C的作用是。

(3)、请设计实验检验装置A的产物中是否存在+3价的铁｡

(4)、II.利用图2所示装置制取"引火铁"

仪器a的名称是。

(5)、装置B中饱和氯化钠溶液的作用为；装置C中盛放的试剂是。

(6)、为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须。

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