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相关试卷

1、某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是

A、实验过程中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 D、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

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2、下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Fe(Cu)
盐酸
过滤
B
CO₂(HCl)
饱和食盐水
洗气
C
FeCl₂溶液(FeCl₃)
铁粉
过滤
D
Fe₂O₃(Al₂O₃)
NaOH溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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3、物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，我们常将两者结合设计成元素的价类二维图。元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如下图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A、 $F e_{3} O_{4}$ 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B、为实现 $F e^{2 +}$ 向 $F e^{3 +}$ 的转化，可向含 $F e^{2 +}$ 的溶液中通入 $C l_{2}$ 或者滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液 C、由图可预测：高铁酸盐( $F e O_{4}^{2 -}$ )具有强氧化性，可将 $F e^{2 +}$ 转化为 $F e^{3 +}$ D、FeO、Fe₂O₃、 $F e_{3} O_{4}$ 均可与盐酸反应，只生成一种盐和水

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4、2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C₁₈分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O B、非金属性C＜O，故C₂₄O₆中O显负价 C、C₂₂O₄分子中含有极性键和非极性键 D、C₁₈与C₆₀、金刚石互为同位素

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、铁和盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D、氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

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6、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是

A、钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B、过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质 C、金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D、钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼

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7、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A B、1molNa与足量 $O_{2}$ 反应，生成 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去N_A个电子 C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中所含 $C l^{-}$ 的数目为3N_A D、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应生成 $11.2 L O_{2}$ (标准状况)，反应中转移的电子数为2N_A

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8、下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是

A、K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO $_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、K⁺ C、H⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ 、Na⁺ D、Cu²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Br^-、SO $_{4}^{2 -}$

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9、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A、FeCl₃溶液 B、云、雾 C、蔗糖溶液 D、水

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10、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、氯水、氨气、胆矾 B、碘酒、铁、有色玻璃 C、干冰、液氯、汽油 D、生石灰、臭氧、熟石灰

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11、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A、用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B、久置的氯水，颜色逐渐变浅 C、推进盛有Cl₂的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 D、将FeSO₄溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

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12、化学让生活更美好。下列相关说法错误的是

A、节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色 B、超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位 C、为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D、放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病

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13、元素X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

(1)、Q离子的结构示意图是。

(2)、R元素在周期表中位于第周期族；关于R所在主族的单质及化合物的叙述错误的是(填字母)。
A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高
B．单质均可与水发生反应生成两种酸
C．单质均具有强氧化性，能将 $F e$ 氧化至 $F e^{3 +}$
D．氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)、X、Q、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(4)、Z与R可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为。

(5)、Y与Q非金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。

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14、某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应)。

(1)、装置A中所用溶液浓度为 $11.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，现欲用其配制100mL $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．仰视定容

(2)、仪器A的名称为， D的作用为。

(3)、结果实验所得 $C a {(C l O)}_{2}$ 产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ ，该反应方程式为，为避免该反应的发生可采取的措施是。

(4)、向含1.0mol $C a {(O H)}_{2}$ 的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中 $C l^{-}$ 的物质的量为1.2mol，溶液中 $C a {(C l O)}_{2}$ 、 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氯气和水及其他副反应)。则图中 $a ： b =$ 。

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15、

F e C O_{3}

是一种常见的市售补血药剂，与砂糖混用效果更佳，实验室模拟制备

F e C O_{3}

并探究其性质如下：

(1)、实验室制备

F e C O_{3}

：

操作1为，写出生成沉淀的化学方程式：。

(2)、探究

F e C O_{3}

高温下煅烧产物：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的 $F e C O_{3}$ 固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变红
Ⅳ	结论： $F e C O_{3}$ 高温下煅烧产物为 $F e_{2} O_{3}$

根据上述结论得到化学方程式：。

①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为。

②某同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是 $F e_{3} O_{4}$ ，因为 $F e_{3} O_{4}$ 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有 $F e^{3 +}$ 。于是该同学对实验步骤Ⅱ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后(填字母)。

A．滴加氯水 B．滴加 $K S C N$ 溶液

C．先滴加 $K S C N$ 溶液后滴加氯水 D．滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他重新设计了由 $F e C O_{3}$ 制备 $F e_{2} O_{3}$ 的方案。先向 $F e C O_{3}$ 粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到 $F e_{2} O_{3}$ 。请写出和双氧水有关的离子方程式：。

(3)、产品纯度测定：(已知：

K_{2} C r_{2} O_{7}

为常见氧化剂，酸性条件下的还原产物为

C r^{3 +}

；

M (F e C O_{3}) = 116 g / m o l

取实验室制备产品

F e C O_{3}

20.00g于一洁净的大试管中，用足量的稀硫酸溶解，滴加几滴

K S C N

溶液，再滴加

0.50 m o l \cdot L^{- 1}

的

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液，当滴加48.00mL时，溶液恰好变为红色，则产品纯度为。

16、有如下物质：①铜；② $N a O H$ 溶液；③ $N a H S O_{4}$ 固体；④ $C O_{2}$ ；⑤酒精；⑥ $N a_{2} O_{2}$ ；⑦ $N a H C O_{3}$ 溶液；⑧ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(1)、以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。

(3)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $B a^{2 +}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。

(4)、向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)关系如图所示。
回答下列问题：
①AB段发生反应的离子方程式为。
②当加入35mL。盐酸时，产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)为mL。
③原混合溶液中溶质及物质的量之比为。

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17、向100mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e B r_{2}$ 溶液中逐渐通入 $C l_{2}$ ，其中 $n (F e^{3 +})$ 、 $n (F e^{2 +})$ 、 $n (B r^{-})$ 随通入 $C l_{2}$ 的物质的量 $n (C l_{2})$ 变化如图所示，下列说法错误的是

A、②代表 $B r^{-}$ ， ③代表 $F e^{3 +}$ B、还原性强弱： $F e^{2 +} > B r^{-}$ C、 $n (C l_{2}) = 0.35 m o l$ 时，溶液中 $c (F e^{3 +}) = c (B r^{-})$ D、 $n (C l_{2}) = 0.5 m o l$ 时，总的离子方程式为： $2 F e^{2 +} + 4 B r^{-} + 3 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r_{2} + 6 C l^{-}$

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18、用硫酸渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )制备铁基颜料铁黄( $F e O O H$ )的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 $F e S_{2} + 14 F e^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 S O_{4}^{2 -} + 15 F e^{2 +} + 16 H^{+}$ ； $F e S_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 均与 $H_{2} S O_{4}$ 不反应。下列有关说法错误的是

A、“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 $F e^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $15 ： 2$ D、“氧化”时离子方程式： $4 F e^{2 +} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = 8 N H_{4}^{+} + 4 F e O O H ↓ + 2 H_{2} O$

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19、下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者因果关系正确的是

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光
B	$N a H C O_{3}$ 可与盐酸反应	苏打可用于治疗胃病
C	$N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$ 作潜艇供氧剂
D	硬铝熔点高	硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

A、A B、B C、C D、D

20、现有质量分数为20％，物质的量浓度为 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀 $H_{2} S O_{4}$ 蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该 $H_{2} S O_{4}$ 的物质的量浓度为 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c_{1}$ 和 $c_{2}$ 的数值关系是

A、 $c_{2} = 2 c_{1}$ B、 $c_{2} > 2 c_{1}$ C、 $c_{2} < 2 c_{1}$ D、无法确定

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